人教版高三化學一輪復習離子反應專項訓練題

1、20離子反應專項訓練學校：姓名：班級：一、單選題1 .下列物質的分類正確的組合是 （）純凈物電解質A鹽酸H2SO4B蒸儲水KClCCUSO4 5H 2O氯氣DFe氨水強電解質非電解質堿性氧化物hno3干冰SO3苛性鈉SO2Na2ONa?CO3BaSO4生石灰石灰心酒精過氧化鈉2 .下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）+2-A.高鎰酸鉀溶液：H、Na、SO4、葡萄糖分子 B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體：H +、K+、S2-、Br- D.銀氨溶液：Na+、K +、NO3、NH 3 H2O3.某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的的某幾種。陰離子2- _

2、 _ 2-_ -_ -CO3、SiO3、AlO 2、Cl陽離子a 1 3+ l 3+. .2+4 11 +41+Al、Fe、Mg、NH4、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是 （）A.若Y是NaOH溶?，則bc段反應的離子方程式為 Al（OH） 3 + OH- = AlO 2+ 2H 2O 3+3+- -B.若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子：Al 、Fe、NH4、Cl -C.若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子只有 AlO 2D.若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+4.能正確表達下列反應的

3、離子方程式為（）2+A.向碳酸氫錢溶披中加入足量石灰水：Ca +HCO3+OH = CaCO3 +H2O.一+2+B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H +FeS=H 2s +Fe3+2-C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al +3CO3 =Al2（CO3）3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH = NO3+NO2+ H2O5.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：C、SO4-、SO2-、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成某同學取 100mL上述溶液X,進行了如下實驗（不需要考慮空氣對該實驗的影響，下列 說法不正確的是（）A.氣體A可能是CO2或

4、SO22.B.溶液X中存在SO43+2+C.溶放X中一定不存在Fe和Mg ,可能存在NaD.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）22-A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO4、NO3+2+B.使酚酗:變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3-1+2-C. 0.1mol L AgNO 3淘位：H、K、SO4、I+3+D.無色透明溶液：K、HCO3、NO3、Fe7 .圖中點滴板上溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是（）o 0 /立*II善2HClj+KHr %見過土）/A.a 反應：H + +OH-二心。8 .b 反

5、應：Fe2+Cl2 = Fe3+ + 2Cl-C.c反應：Ba2+ + SO4-+ H+ + OH- = BaSO4 +H 2OD.d 反應：Al3+ 3NH 3 H2O = Al（OH） 3 +3NH 4+3+2+8.甲、乙、丙、丁均由 H、Na、Al 、Ba 、OH、Cl、HCO3中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下 列說法正確的是（）無色氣體B一溶液丙J港漁甲溶液乙白色沉淀A*無色氣體KA.甲為 AlC% ,乙為 NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3、SO4-C.向甲溶液中滴加丁溶液開始反應的離子方程式HCO3+ Ba2+ + OH- = BaCO3 +H 2OD

6、.白色沉淀A能溶解在溶液D中9.在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題解決，下列反應先后順序判斷不正確的是A.在含等物質的量的FeB2、Fel2的溶液中緩慢通入 C12: I-、Fe2+、BrB.在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+ 的溶液中加入 Zn 粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C.在含等物質的量的Ba OH 2、 KOH 的溶液中通入 COz：KOH、Ba OH 2、 BaCOs、K2CO3D.在含等物質的量的22-_AlO2、OH、CO3 溶液中，逐滴加入鹽酸：OH、AlO2、CO3、Al(OH) 310.在不同溫度下，水溶液中c H+與c OH-有如圖所示關系。下列

7、條件關于離子共存說法中正確的卅 * /(nviVL) b1010010 .A.a點對應的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO4-B.b點對應的溶液中大量存在+-:NH4、K 、I、NO3C.c點對應的溶液中大量存在+ _ 3+2- _:Na、Fe 、SO4、ClD.d點對應的溶液中大量存在+ _2-2-:Na、K 、S、SO311.下列變化的離子方程式書寫正確的是()A.向 Na2s2。3 溶液中通入足量氯氣：SOh 2Cl 2 + 3H 2O = 2SO3-+ 4Cl -+ 6H +,3+B.向 NH 4Al(SO/溶放中滴加過量 NaOH 溶放：Al +NH4+4OH = A

8、l(OH) 3 +NH3 H2OC.向明磯溶放中加入過量的 Ba(OH)2溶放：Al + NH4+4OH =Al(OH)3 +NH3 H2OD.向 NaAlO 2 溶液中通入足量 CO2: 2AlO 2+CO2+ 3H2O = 2Al（OH） 3 +CO2-12.在學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-向FeCL溶液中滴入碘水2Fe2+ I2 = 2Fe3+ 2I-B向澄清石灰水中通入少量 CO2氣體_2+- _Ca +2OH +CO2=CaCO3 H2O向澄清石灰水中通入少量 SO2氣體_2+-

9、 _Ca + 2OH + SO2 = CaSO3H2OC向Na?CO3溶液中滴入稀HNO32-_+ _CO3 + 2H =CO2 H2O向Na?SO3溶液中滴入稀 HNO32_+ _SO3 +2H = SO2 +H 2。DCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+ + 2ClO -+ H2O = CaCO32HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+ Ca2+ + 2ClO -+ H2O = CaSO32HClOA.AB.BC.CD.D13.某固體物質X由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品置于盛有足量水的燒杯 中，充分攪拌后仍有部分固體存在，過濾;將濾渣置于稀硝酸中無明顯變化；取濾液

10、少許滴加Ba（OH%溶液后無明顯變化。則固體物質X可能為（）A. Na2so4、Mg（OH）2B.AgNO3、KClC.MgSO4、BaCl2D. K2SO4、Al（NO3）32+3+-114.在200mL含Mg 、Al 、NH4、H、Cl的溶放中，逐滴加入5mol L的NaOH溶放，廣生沉淀的物質的量（mol）與所加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示。下列敘述中不正確的是（）-1A.x-y=0.01 B.原溶?中 c(Cl ) 0.75mol LC.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n(Mg2+):n(Al3+) 5:115.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液 M,因CO2通入的

11、量不同，溶液M的組成也不同，若 向溶液M中逐滴加入鹽酸，產生，氣體的體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（鹽酸）的關系如圖所 示。則下列分析與判斷不正確的是（不考慮CO2溶解）（）n“ R C1電酸向nLA.若OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH-+CO2 = HCO3B.若OB=BC,則溶液M為NazCOs溶液2-C.若OB>BC,則溶液M中大量存在的陰離子為 CO3和HCO3D.若 3OB=BC,則溶液 M 中 c（NaHCO3）2c（Na2CO3）16.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是（）3+A.混凝法，用明磯作混凝劑：Al + 3H2O =

12、 Al（OH） 3（膠體）+3H2-_B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+ 2OH = CO3 +H2O 2+2+2-C.沉捉法，用Na2s處理含Hg廢水：Hg +S = HgS 2-D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中C2O7還原為Cr3+ :Cr2O2-+6Fe2+14H + = 2Cr3+ 6Fe3+ 7H 2O17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K +、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 4、Cl-、CO3-、SO4-,現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實驗：第一份加入幾滴 AgNO 3溶液后有沉淀產生第二份加過量 NaOH溶液加熱后，只收

13、集到氣體0.02mol,最終無沉淀生成，同時得到溶液甲在溶液甲中通入過量CO2,生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，質量為1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g下列說法正確的是（）A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、Ba2+3+B. c（Al ） 0.02mol/ L2-、C. c（SO4） 0.25mol/ LD.原溶液中肯定存在 K +18.下列事實所對應的離子方程式正確的是（）選項事實離子方程式A由四氯化鈦的濃溶液制備水合二氧化鈦Ti4+ (x 2)&0丁。2 XH2O 4H +B硫代硫酸鈉溶液中滴 加

14、鹽酸，有淡黃色沉 淀產生_2-_+ _S2O3+6H = 2S +3H 2OC明磯溶液中加入Ba(OH) 2溶液使沉淀質量最大_3+2-2+- _2Al + 3SO4 + 3Ba + 6OH = 3BaSO4 +2Al(OH) 3D碘化亞鐵溶液中滴加 少量濱水，溶液變?yōu)?黃色2 Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-A.AB.BC.CD.D19.某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe、AIO2、CO2-、so2-、c中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗，下列說法正確的是()白色祝境0-2-2-.A.原溶放中一定存在 Cl-、AIO2、CO3、SO4四種離子B.氣體A的化

15、學式是CO2,其電子式為 八八C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為：A13+ + 3OH=Al(OH) 3J20.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ 4Cl-+12正確；Cl2過量，可將2+-.Fe 、I均氧化B.-1 .-. 一.,-1 一.1mol L NaAlO2溶液和2.5mol L HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO 2+5H + = Al3+Al OH 3H2O3正確；AlO 2與Al OH q消耗的

16、H +3的物質的量之比為2:3C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-= HClO+ HSO3正確;說明酸性:H2SO3爪 HClODMg (HCOs)?溶液與足量的NaOH溶液反2+應：Mg + HCO3 + OH = MgCO3H2O正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A.A B.B C.C D.D.+ _ 2+ 一 . 3+ 2+ 一_- 2- 2- -.-21.某溶液中含有的離子可能是K、Ba 、Al 、Mg 、AlO2、CO3、SiO3、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol/L,鹽酸，產生

17、的現(xiàn)象是開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.435g。下列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含 Ba2+、Mg 2+、Al3+、SiO2-、Cl-+-2-B.該溶液中一定含有 K、AlO2、CO3、ClC.該溶液是否有K+需做焰色反應（透過藍色鉆玻璃片）D.可能含有Cl-二、填空題22.有一無色溶液 淇中時能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH +、K+、CO2-、SO4-中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行四個實驗，其操作和行關現(xiàn)象如圖所示：“紫伊.11色試臉,

18、13廠白色沉淀（透過四色鉆域璃觀察）加肉體L無色無味，仙2鼾J 4逐滴加入 白色一"A上 加溶液和稀益酸過尾的由戒 沉淀.匕L一6滴入琴曲體阻請你根據(jù)上圖推斷：1 .原溶液中一定存在的陰離子有 ,該溶液顯 （填 酸“堿"或 中”性。2 .實驗中產生無色無味氣體所發(fā)生反應的化學方程式為3 .寫出實驗中A點對成沉淀的化學式：4 .寫出實驗中由A- B過程中所發(fā)生反應的離子方程23.元素銘及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價銘的污水會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：心 2 工調節(jié)間至2 7 n.加入第履將/通 含Cr?O：的廢水 r含的廢水 HT_dC“°

19、;H)3沉淀 Till A R,Hj b * dx ili'J pH請寫出N2H4的電子式：，其中N元素的化合價為 。(2)下列溶液中，可以代替上述流程中 N2H4的是(填標號)。A. FeSO,溶液B.H2SO4 溶液C. KMnO 4 溶液D.W2SO3 溶液已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則加入N2H4時發(fā)生反應的離子方程式為(4) Cr(OH) 3的化學性質與Al(OH) 3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示為 。(5)在實際的含銘廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。已知含銘廢水中存在著平

20、衡，C2O7-和Cro4-在溶液中可相互轉化，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應。在實際工業(yè)生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為。24.根據(jù)題意，回答問題.1 .某透明溶液僅含 Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、C、SO2-中的4種離子，所含離子均為1mol。若 向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。回答下列問題：溶液中存在的離子是 ;寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式 ;2 .以F。2為催化劑用NaClO將CN -離子氧化成CNO - ,CNO -

21、在酸性條件下繼續(xù)與 NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量 NaClO溶液的混合液共200mL(設其中 1CN的儂度為0.2mol L )進行實驗。寫出CNO-在酸性條件下被 NaClO氧化的離子方程式：;若結果測得CO?的質量為1.584g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為 。3 .酸，fIe KMnO,、H2O2在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑 ，其中H2O2還可用于漂白，是化學 實驗室里必備的重要氧化試劑。高鎰酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2c2O4法除，完成下列問題。酸性KMnO4還與H2O2發(fā)生反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為

22、 。取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO 4溶液恰好反應，生成12和KIO 3的物質的量之比為1:4，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。寫出酸性高鎰酸鉀與草酸的反應離子方程式 。25.以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。實驗試齊1J現(xiàn)象滴管試管12niL.-1 0.2 mol L CuSO4 溶液一 一 -1 .一、0.2mol L NaI 溶放I.產生白色沉淀和黃色溶液.-1 0.2 mol L Na2CO3§液II.產生綠色沉淀和無色無味氣體.-1 _ 0.2mol L Na2SO3

23、67;液III.產生棕黃色沉淀(1)經檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為 CuI,則反應的離子方程式為 ，氧化產物與還原產 物的物質的量之比為。(2)經檢驗，現(xiàn)象II中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅 xCuCO3 yCu(OH)2 ZH2O?，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅的組成，請回答如下問題 寫出xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O與氫氣反應的化學方程式 實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：2- » -+2+ _ _ _ 2-(3)經檢驗，現(xiàn)象III印棕黃色沉淀中不含 SO4 ,含有Cu、Cu和SO3 。匚I /rn,入+ 稀硫酸

24、 入 入2+已知：CuCu+ Cu用稀硫酸證實沉淀中含有Cu +的實驗現(xiàn)象是 通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO2-參考答案1答案：B解析：鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯誤;氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，硫酸鋼在熔融狀態(tài)下完全電離，是強電解質，C錯誤;氨水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯誤。2答案：D解析：酸性高鎰酸鉀溶液有強氧化性，而葡萄糖分子具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應轉化為NO2，不能大量共存，B錯誤；氫氧化鐵膠體與

25、H+、H +與S2-發(fā)生反應而不能大量共存，C錯誤；銀氨溶液與_ + _ _ _ _ _ _ 一 ，Na、K、NO3、NH 3 H2O不能反應，可以大量共存，D正確。3答案：A解析：無色溶液中不能含有鐵離子，因為鐵離子有顏色，故 B錯誤。若加入氫氧化鈉溶液，先產 生沉淀，而后又有部分沉淀溶解，說明原溶液中有鋁離子，則不能含有碳酸根離子、硅酸根離子和偏鋁酸根離子，一定有氯離子。根據(jù)加入氫氧化鈉的體積的變化，由ab段可知原溶液中含中有俊根離子，最后仍有沉淀(cd段)，說明原溶液中含有鎂離子。bc段為氫氧化鋁溶解的過程，離子方程式為Al(OH) 3 + OH - = AlO 2+ 2H 2。,故A正

26、確若加入的Y為鹽酸，反應中有沉淀生成 ，且有沉淀 能溶于鹽酸，說明原溶液中含有偏鋁酸根離子，最后仍有沉淀，則原溶液中有硅酸根離子，沒有 鋁離子、鎂離子和鐵離子。Oa段是偏鋁酸根離子和硅酸根離子分別與HCl反應生成沉淀的過程，故C、D錯誤。4答案：D解析：向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水時，NH +也參與反應，反應的離子方程式為+-2+-NH4+HCO3+Ca +2OH = NH3H2O+ CaCO3 +H2O；故A錯誤；濃硫酸有強氧化性，硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)eS為難溶沉淀，濃硫酸中 H2SO4的電離程度非常小，故二者在離子方程式中寫化學式，F(xiàn)e2+具有還原性，會被濃硫酸氧

27、化，故B錯誤；Al3+與2-CO3水解相互促進，生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為3+2-2Al +3CO3 +3H 2O = 2Al(OH) 3 +3CO2,故C錯誤；用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的-NO?時發(fā)生歧化反應，離子方程式為2NO2+2OH = NO3+NO2+H2O ,故D正確。5答案：C解析：由實驗流程可知，X與足量Ba(OH)2反應生成白色沉淀 A,則一定不含F(xiàn)e3+,沉淀A中可能 有BaSO4、BaSO3、BaCO3、Mg(OH) 2 ,且白色沉淀 A與足量鹽酸反應得到沉淀 B,白色沉淀B一定為BaSO4,氣體A為CO2或SO2或二者的混合物，溶液 A中可能含Cl-

28、、Na+。根據(jù)以上分析，氣 體A可能是CO2或SO?，故A正確;沉淀A與足量鹽酸反應后仍有沉淀存在則溶液X中一定存在SO4- ,故B正確;溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Mg 2+、Na+ ,故C錯誤；溶液A中可能含 Cl-、Na+,向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成氯化銀沉淀，故 D正確。6答案：A解析：使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，此時4種離子均能大量存在， A正確；使酚Mt變紅色的溶液顯堿性，此時Cu2+不能大量存在，若堿性過強，HCO3也不能大量存在，B錯誤；Ag+與23+3+.SO4、I因生成沉淀而不能大量共存，C錯誤；含F(xiàn)e的溶液呈黃色，無色透明溶液中Fe不能大量存在，且

29、Fe3+還能與HCO3發(fā)生雙水解反應，二者不能大量共存，D錯誤。7答案：D解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。醋酸為弱電解質，在離子方程式中不能拆開寫，離子方 程式為CH3COOH+ OH- = CH3COO、H4O , A項錯誤；離子方程式的書寫必須遵循原子守恒、得 失電子守恒等，b反應的離子方程式為 2Fe4+Cl4 = 2Fe3+ + 2Cl-, B項錯誤；c反應的離子方程式 4+ _ _ 4-+為 Ba + SO4 + 2H +2OH = BaSO4 +2H 2O , C 項錯誤。8答案：D解析：甲、乙、丙、丁均由下列離子中的兩種組成：H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、

30、HCO3,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中的兩種物質一定為HCl和AlC%,因為甲溶液能和乙溶液反應生成沉淀、氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能發(fā)生相互促進的水解反應的離子，即Al3+和HCO3,生成的氣體B為二氧化碳，沉淀 A為氫氧化鋁；然后依據(jù)甲與丙反應有 CO4氣體生成，則 甲為NaHCO3,那么乙為AlCl 3；甲與丁生成的有白色沉淀，則丁中含有銀離子，故丁為氫氧化鋼， 丙為HCl。依據(jù)以上分析得出中應為碳酸氫鈉，選項 A錯誤;據(jù)分析可知，丙為 HCl,溶液丙中含有 H+ ,故Fe2+、NO3不能與其大量共存，選項 B錯誤；向甲溶液中滴加丁溶液，開始時甲是過量 的，那么Ba(

31、OH) 2在離子方程式中應滿足陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2的關系，選項 C錯誤；白色沉淀A為氫氧化鋁，能溶于強堿氫氧化銀，選項 D正確。9答案：C解析：溶液中離子的還原性強弱順序是i- > Fe4+ > Br- ,向溶液中緩慢通入氯氣時發(fā)生的反應依次為 2I-+Cl4 = 2Cl-+I4、2Fe4+ + Cl4 = 2Fe3+2Cl-、Cl4+ 2Br- = 2Cl-+ Br4,所以參與反應的離子先 后順序為I-、Fe4+、Br- ,故A正確。氧化性強弱順序為 Fe3+ > Cu2+ > H + > Fe2+ > Zn2+ ,所以在含有 等物質的量的Fe3

32、+、Cu4+、H+的溶液中加入 Zn粉，反應的先后順序為 Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B正 確。氫氧化鋼先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，則反應的先后順序為Ba(OH)4、KOH 'QCOs'BaCOs ,故C錯誤。若H+最先與川。4反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應又會生成A1O2,故H+最先與OH-反應，則反應先后順序為 OH-、AlO2、CO3-、Al(OH) 3,故 D 正確。10 .答案：D解析：a點對應的溶液c(H + ) c(OH-),溶液呈中性，ClO-能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共 存,Ca2+與SO2-不能大量共存，

33、A項錯誤；b點對應的溶液c(H+) c(OH-),溶液呈酸性，酸性條件 下NO3能與發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；c點對應的溶液c(H + ) c(OH-),溶液呈中性，而Fe3+水解使溶液呈酸性，即 C項離子組對應的溶液不可能為中性，C項錯誤點對應的溶液c(H+) c(OH-),溶液呈堿性，W+、<舊-$02-相互之間不反應，可以大量共存，D項正確。11 .答案：C解析：A項，向Na2s2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，錯誤；NH 4Al(SO4)2與過量NaOH反應生成的是 AIO2而不是Al(OH) 3,故B錯誤；向明磯溶液中 加入

34、過量的Ba(OH) 2溶液生成硫酸鋼沉淀和偏鋁酸鉀，離子方程式是3+_ _ 2-2+Al +2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 +AlO 2+2H 2O ,故 C 正確；向 NaAlO 2 溶液中通入足量 CO2 生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是AlO 2+ CO2+ 2H 2O = Al(OH) 3 +HCO 3,故D錯誤。12 .答案：B解析：A .向Fed?溶液中滴入氯水，發(fā)生氧化還原反應：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+2Cl-;由于氧化性：Cl2>Fe" >12,所以向向FeCb溶液中滴入碘水，不能發(fā)生類似反應2Fe2+ I2

35、= 2Fe" + 2I- ,錯誤；B.向澄清石灰水中通入少量 CO2氣體，發(fā)生反應形成正鹽，反應的離子方程式是Ca2+ + 2OH +CO2=CaCO3H2O ;當向澄清石灰水中通入少量SO2氣體時，由于 SO2也是酸性氧化物，因此反應類似，也發(fā)生反應：Ca2+2OH-+SO2 = CaSO3H2O ,正確；向NazCOs溶液中滴入稀HNO3,發(fā)生復分解反應：CO3-+2H+=CO2 +H2O,當向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3,由于硝酸有氧化性，而 Na2SO3有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應。反應方程式是：3SO3-+ 2H + + 2NO3 = 3SO2-+ 2 NO +H

36、2O ,錯誤；D.由于酸性：H2CO3 > HClO , CO2通入漂白 粉溶液中，發(fā)生復分解反應： CO2+Ca2+ + 2C1O-+ H2O = CaCO3 2HC1O ,當把SO2通入漂白粉 溶液中時，SO2有還原性，而CIO-有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應：SO2+ Ca2+ C1O-+ H2O=CaSO42H+Cl-,錯誤。13 .答案：B解析：Na2SO4、Mg(OH)2混合物置于足量水中，Mg(OH)2不溶，將Mg(OH)2置于稀硝酸中，固體溶解，不符合題意，A錯誤；AgNO3、KCI混合物置于足量水中，生成不溶物AgCI和可溶的KNO3, Ag+或C可能過量，將AgCl置于

37、稀硝酸中無明顯變化，向濾液中加Ba(OH)2溶液后無明顯變化，說明 Ag +不過量，符合題意，B正確；MgSO4、BaC%混合物置于足量水 中，得到不溶物 BaSO4和可溶物MgCL, BaSO4不溶于硝酸，Mg2+與Ba(OH)2反應有白色沉淀生成，不符合題意，C錯誤；K2SO4、Al(NO3)3混合物置于足量水中，均溶解，不符合題意,D錯誤。14 .答案：B解析：題干離子中只有 A13與OH反應時先生成沉淀后沉淀溶解，由圖像及離子反應可知x-y的值即為Al(OH) 3的物質的量的值，則設 Al(OH) 3的物質的量為n mol,根據(jù)-13Al(OH) 3 + OH = AlO 2+ 2H2

38、O , n mol=5 mol L X35-33) 1 L =0.01mol ,即 x-y=0.01 , A 正確；由圖象可知，加入 33mL NaOH溶液時溶質為 NaCl ,設原溶液中Cl-的物質的量為z mol,由電荷守恒知 z mol=5 mol L-1 33 10 3 L、 - 、 _ _ . . - .0.165mol ,則原溶液中Cl的物質的量濃度為0.165mol0.2L0.825mol L-1 ,故B錯誤；剛開始滴入 NaOH溶液時發(fā)生反應:+-+31+H +OH = H2O ,則原溶液中H的物質的量為4 10 L 5mol L 0.02mol,H的物質的量濃度為 0.02m

39、ol0.1mol L-1 ,則 pH=1 ,故 C 正確；n(Al3+) 0.01mol ,根據(jù)反應：0.2L3+2+Al +3OH = Al(OH) 3,生成Al(OH)3消耗的OH的物質的量為0.03mol,設原溶液中Mg的物質的量為 m mol,由 Mg 2+ 2OH -二 Mg(OH) 2 ,m mol0.05mol ,則原溶液中5mol L-1 (30 4) 103 L 0.03mol2n(Mg2+): n(Al3+) 0.05mol : 0.01mol 5:1 ,故 d 正確。15 .答案：C解析：向某NaOH溶液中通入CO2氣體，涉及的反應及產物為CO2+2OH -=CO2-+H

40、2。、2- -. . +CO3 + H2O+ CO2 = 2 HCO3; M溶椒中加入鹽酸時發(fā)生的反應可能為OH + H =HzO、八八2-,+ ,八八-,八八-,+ . 八n(CO2)CO3 + H = HCO 3、HCO 3+ H = H2O+ CO2 ;設 a, a 不同時溶液 M 的成分n(NaOH)也不同，則aM的成分OB與BC的關系a<1:2NaOH 和 Na2cO3OB>BCa=1:2Na2CO3OB=BC1:2<a<1:1NaHCO3 和 Na2CO3OB<BCa> 1:1NaHCO3OB=0由上表可知，若 3OB=BC,則溶液M的成分為Na

41、HCO3n Na2CO3,可得3n(Na2co3) n(Na2cO3) n(NaHCO3),即 c(NaHCO3) 2c(Na2cO3),綜上所述，a、b、 D正確，C錯誤。16 .答案：B解析：混凝法，用明磯作混凝劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al + 3H 2O = Al(OH) 3(月父體)+ 3H ，故A正確；過量CO2中和堿廢水生成碳酸氫根離 2+2+2子:CO2+OH =HCO3,故B錯誤；用Na2 s處理含Hg 廢水生成硫化汞沉淀：Hg +S = HgS ，故 C正確；Fe2+將酸性廢水中 C2O2-還原為Cr3+,本身被氧化為鐵離子， _ _ 2-2+_ 3

42、+3+Cr2O7 +6Fe +14H = 2Cr + 6Fe +7H2O,故 D 正確。17 .答案：D解析：第一份加入幾滴 AgNO3溶液后有沉淀產生，溶液中可能含有ci-、co2-、so4-；第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol,則氣體應為氨氣，說明溶液中肯定存在 NH；,其物質的量為0.02mol,最終無沉淀生成，同時得到溶液甲，說明溶液中肯定不存在Fe3+、Mg2+;在甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為 1.02g,說明原溶液中一定存在 Al3+,結合離子共存可以知道一定不存在CO2- ,故A錯誤；1.02g為氧化鋁的質量，其物質

43、的量為1.02g+102g/mol=0.01mol ,說明每份溶液中含有0.02mol Al3+ , c(Al3+) 0.2mol/ L , B 錯誤；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，該白色沉淀為硫酸銀，說明原溶液中一定存在SO4-,結合離子共存可以知道一定不存在Ba2+,在沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g,則硫酸鋼的物質的量為11.65g e33g/mol=0.05mol,說明每份溶?中含有 0.05molSO4-,c(SO2-) 0.05mol 0.1L 0.5mol/ L ,故 C 錯誤;0.02mol Al3+和 0.02mol NH；所帶正電荷為 2- 0.0

44、6mol+0.02mol=0.08mol。05mol SO4所帶負電荷為 0.1mol,根據(jù)電荷守恒可以知道，溶彼中一定 還含有K+,故D正確。 18.答案：A解析：Na2s2。3與HCl反應的離子方程式為 S2O3-+2H+=SO2 +S +H2O, B錯誤；當硫酸根離 子完全沉淀時沉淀質量最大，此時反應的離子方程式為Al 3+ + 2SO 4-+ 2Ba2+4OH- =2BaSO4 +AIO2+2H2O, C錯誤；碘離子的還原性強于亞鐵離子， 濱水首先氧化碘離子，D錯誤。19 .答案：C解析：20 .答案：B解析：A.將1mol CI2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足,先氧化I

45、-,離子方程式為：2I- + Cl2 =2Cl-+l2，故 A 錯誤；B. AIO2與H +物質的量之比為1:1反應時，生成Al OH 3沉淀,1:4反應時生成鋁離子，所以 3_ _ -11 .1 mol L的NaAlOz溶放和2.5mol L的HCl溶椒等體積互相均勻混合，離子萬程式為：2AlOz+5H +=Al3+Al OH 3h0,可理解為 2mol AlO 2消耗 2mol H+,生成 2mol-_+_ 3+_-. Al OH 3淇中1mol Al OH 3又消耗了 3mol H，生成1mol Al ，所以AlO 2與Al OH 3消耗的+ .H的物質的量之比為 2:3，故B正確；_.

46、-_2-.-.+C.過重SO2通入到NaClO溶放中，發(fā)生氧化還原反應：HaO+SOa+ClO = SO4 + Cl + 2 H，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，故C錯誤；D. Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應離子方程式 2+-2-.為：Mg +2HCO 3+4OH = 2H2O+Mg OH 2 +2CO3 ,酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，故D錯誤。21.答案：B解析：由可知溶液中一定不存在與氫氧化鈉反應生成沉淀的離子：Al3+、Mg2+;由可知原溶液-2-2-2+中存在AlO2和CO3，一定不存在SiO3和Ba ，再根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中一定存在K ；中的沉淀為

47、AgCl,物質的量為0.435g0.003mol,中加入氯離子的物質的量為143.5g/ mol0.2mol/L 0.005L=0.001mol<0.003mol,所以原溶液中一定存在 Cl。2-22 .答案:1.SO4 ;酸23 2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH+ O23 .Al(OH)3、Mg(OH)24 .Al(OH) 3 + OH- = AlO2 + 2H2O解析：1.原溶液中一定存在的陰離子有SO2- ,溶質是強酸弱堿鹽，原溶液呈酸性。2 .實驗中產生無色無味氣體是因為過氧化鈉與水反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2 。3+2+2-3

48、.由于溶液中含Al 、Mg 、K、SO4故加入氫氧化鈉溶液后，產生的沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2。4 .由A -B過程中氫氧化鈉溶液過量，生成的Al(OH) 3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式為 Al(OH)3 + OH- =AlO2+2H2OoH HI « I »JI： N： Nr II23.答案：(1)4一； -2(2)AD 2C2O7-+3N 2H4+16H + = 4Cr3+ 3N 2 +14H 2O _I_一(4) Cr(OH) 3 + OH =Cr(OH)4 22- C2O2 + H2O F 2CrO 2 + 2H ； BaCrO 4解析：(2)在

49、題給流程中，N2H4作還原劑，則具有強還原性的FeSO4和Na?SO3也能實現(xiàn)同樣的轉化。2.根據(jù)題意知，N2H4發(fā)生氧化反應生成 N2, C2O7中Cr由+6價降低為+3價，N2H4中N由-2價 升高為0價，由得失電子守恒知，C2O2-與N2H4的物質的量之比為 2:3,再根據(jù)元素守恒和電荷守恒進行配平，即可寫出反應的離子方程式。平衡體系Cr2O2-+H2O12CrO2-+2H+中，加入NaOH有利于平衡右移，所以加入 BaCL生成 的沉淀為BaCrO,。+2+-2-24.答案：1. Na、Fe、NO3、SO4, 3Fe2+NO3 + 4H+ =3Fe3+ NO +2 H 2O ;+一一一

50、一一一2. 2CNO +6C1O +8H = N23Cl 24 H2O+ 2CO 2 90.0%23.5:2;0.052; 2MnO 4 + 5H 2c2O4+6 H 2 Mn 10CO 2 +8H 2O解析：1.某透明溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為2+2+NO,為Fe與HNO3發(fā)生氧化還原反應生成的，即溶液中存在 Fe 、NO3,由于陰離子種類不2-變，則原溶披中一7E存在 SO4 ,又知溶液中含有 4種離子，所含離子的物質的量均為1mol,根據(jù)電荷守恒，可知一定還含有帶一個單位正電荷的離子，即一定含有Na + O22-綜上分析可知，溶液中存在的離子是Na、Fe2、NO3、SO2。亞鐵離子在酸性條件下被硝酸根離子氧化為鐵離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，反應的離子方程式為 3Fe2+ NO3 + 4H