第2課時元素周期表和元素周期律的應用

1、第2課時 元素周期表和元素周期律的應用金屬鎂能在空氣中劇烈燃燒，它金屬鎂能在空氣中劇烈燃燒，它的原子核外有三個電子層，最外的原子核外有三個電子層，最外層有兩個電子，在周期表中的位層有兩個電子，在周期表中的位置是第置是第3 3周期第周期第AA族，金屬鎂的族，金屬鎂的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置有何關系呢？的位置有何關系呢？1.1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。分區(qū)。2.2.認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)認識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)（重點）（重點）3.3.體會元素周期表和元素周期律在科學研究

2、和工農(nóng)體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。業(yè)生產(chǎn)中的指導意義。元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。的變化。原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)原子的核外電子排布隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。周期性變化。 【知識回顧】【知識回顧】 （1 1）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu) 位置：位置： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 原子序數(shù)原子序數(shù) 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 電子層數(shù)電子層數(shù) 周期序數(shù)周期序數(shù) 位置位置 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用 最外層電子

3、最外層電子數(shù)數(shù), ,原子半徑原子半徑（2 2）結(jié)構(gòu)）結(jié)構(gòu) 性質(zhì)：性質(zhì)： 最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價數(shù) 最低負價數(shù)最低負價數(shù)+ + 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 8 8原子得失原子得失電子的能力電子的能力元素的元素的金屬性、金屬性、非金屬性非金屬性強弱強弱單質(zhì)的氧化性、單質(zhì)的氧化性、還原性強弱還原性強弱決定決定決定決定決決定定 同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子同周期、同主族元素，原子半徑越大，失電子越容易，單質(zhì)的還原性越強，金屬性越強，形成的越容易，單質(zhì)的還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧最高價氧化物對應水化物的堿性

4、越強，其離子的氧化性越弱?；栽饺?。 同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子同周期、同主族元素，原子半徑越小，得電子越容易，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，形成越容易，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。的酸性越強，其離子的還原性越弱。原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大原子半徑依次增大非金屬性依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依

5、次增強（3 3）位置）位置 性質(zhì)：性質(zhì)： 同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑依次減小原子半徑依次減小同周期元素性質(zhì)的遞變性：同周期元素性質(zhì)的遞變性：從左到右，原子半徑變小，非金屬性逐漸增強，從左到右，原子半徑變小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強。同主族元素性質(zhì)的遞變性：同主族元素性質(zhì)的遞變性：自上往下，原子半徑變大，非金屬性逐漸減弱，自上往下，原子半徑變大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化

6、物的水化物堿性最高價氧化物的水化物堿性( (酸性酸性) )逐漸增強逐漸增強( (減弱減弱) )；同主族元素性質(zhì)具有相似性和差異性。同主族元素性質(zhì)具有相似性和差異性。結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映決定決定反映反映推斷推斷推斷推斷元素周期表和元素周期律的應用元素周期表和元素周期律的應用 1.1.元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用元素的位、構(gòu)、性三者之間的關系及其應用原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學性質(zhì)相同同位素化學性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬

7、性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負價數(shù)最低負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示

8、正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 1 1B B Al Al Si SiGeGeAsAs Sb Sb Te Te 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7AAAAAAAAAAAAAA 0 0 Po Po At At2.2.金屬元素、非金屬元素的分區(qū)金屬元素、非金屬元素的分區(qū)非金屬非金屬金屬金屬稀有氣體元素稀有氣體元素金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線左邊是金屬元素，分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最分界線右邊是非金屬元素，最右邊的縱行是稀有氣體元素。右邊的縱行是稀有氣體元素。(1)(1)根據(jù)

9、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫知：金屬性最強的元素是銫(Cs)(Cs)，非金屬性最強，非金屬性最強的元素是氟的元素是氟(F)(F)。(2)(2)位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如有一定的非金屬性，如AlAl、SiSi、GeGe等。等?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】 3.3.元素周期表和元素周期律的應用和意義元素周期表和元素周期律的應用和意義(1)(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。習化學的一種重要工

10、具。(2)(2)可預測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？深A測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(3)(3)元素周期表和元素周期律對科學技術具有指導作元素周期表和元素周期律對科學技術具有指導作用。用。在金屬與非金屬分界線附近尋找在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體半導體材料。材料。研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新農(nóng)藥新農(nóng)藥。在在過渡元素過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕材料。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關知識，回答有根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的有關知識，回答有關關116116X X元素的有關問題。元素的有關問題。（1 1）在元素周期表中

11、的位置。）在元素周期表中的位置。（2 2）它是金屬元素還是非金屬元素。）它是金屬元素還是非金屬元素。（3 3）最高價氧化物的化學式。）最高價氧化物的化學式?！咎崾尽俊咎崾尽拷饘僭亟饘僭亍咎崾尽俊咎崾尽康诘? 7周期周期 VI AVI A族族【提示】【提示】 XOXO3 3【思考與交流】【思考與交流】 3.3.準確尋找新的物質(zhì)，指導我們?nèi)绾芜M行科學研準確尋找新的物質(zhì)，指導我們?nèi)绾芜M行科學研究和生產(chǎn)實踐。究和生產(chǎn)實踐。1.1.科學預言新元素，科學預言新元素，指導我們?nèi)绾芜M行化指導我們?nèi)绾芜M行化學研究。學研究。2.2.較好闡釋元素較好闡釋元素“位構(gòu)性位構(gòu)性”的關系，指導我的關系，指導我們?nèi)绾螌W習

12、化學。們?nèi)绾螌W習化學。元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表1.1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是下列說法正確的是( )( )A.A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.B.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性C.PC.P、S S、ClCl得電子能力和最高價氧化物對應的水化得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強物的酸性均依次增強D.D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元元素周期表中位于金屬和非金屬分界

13、線附近的元素屬于過渡元素素屬于過渡元素 C C2.2.某主族元素某主族元素R R的最高正化合價與最低負化合價的的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為代數(shù)和為4 4，由此可以判斷，由此可以判斷( )( )A.RA.R一定是第一定是第4 4周期元素周期元素B.RB.R一定是第一定是第A A 族元素族元素C.RC.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.RD.R氣態(tài)氫化物化學式為氣態(tài)氫化物化學式為H H2 2R RD D3.3.應用元素周期律推斷，下列說法正確的是應用元素周期律推斷，下列說法正確的是( () )A.SrA.Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水（鍶）的碳酸鹽難溶于水 B.TlB.Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物C.HC.H2 2SeSe比比H H2 2S S更穩(wěn)定更穩(wěn)定D.HD.H3 3AsOAsO4 4酸性比酸性比H H3 3POPO4 4強強 A A4.(20124.(2012福建高考福建高考) )短周期元素短周期元素R R、T T、Q Q、W W在元素在元素周期表中的相對位置如圖所示周期