2020年江西省中考化學一輪復習同步訓練：第5單元化學方程式

1、第五單元化學方程式【考點1】質(zhì)量守恒定律及其應用（利用質(zhì)量守恒定律求未知物質(zhì)的化學式，解讀化學反應過程的微觀示意圖）例1 （2019江西中考）近日央視報道：科學家成功研制出一種合成甲醇的新工藝，其反應過程的微觀示意圖 如下。有關(guān)說法正確的是（）氫原子*氧原子碳原子A.反應前后共有四種分子B.反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變C.反應前后原子、分子的數(shù)目不變細菌2CH4+O2=D.參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)比為 【解析】根據(jù)反應的微觀示意圖，剔除反應前、后相同的分子，可知該反應的化學方程式為2CH3OH。由此可知，反應前后共有三種分子，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目發(fā)生了變化；氧氣是該反應的反應物，反

2、應后氧元素以化合物形式存在，氧元素的化合價一定發(fā)生變化；反應中甲烷和氧氣的分子數(shù)目比為2： 1。例2 （2019江西調(diào)研）電動車是一種常用的交通工具，其鉛蓄電池充電時反應的化學方程式為2PbSO4 +2H2O=Pb+PbO2+2X,則 X 的化學式為（）A. SO2 B. SO3C. H2SO3 D. H2SO4【解析】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，判斷原子的種類，X中一定有氫和硫，然后比較等號兩邊氧原子的數(shù)目，可知一個 X分子中含有4個氧原子。【針對訓練1】1. （2019河南中考）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（A ）A.碳酸鈉B.硫酸

3、鈉C.碳酸氫鈉 D .氫氧化鈉2. （2019懷化中考）化學反應前后一定發(fā)生變化的是（C ）A.原子數(shù)目B.分子數(shù)目C.物質(zhì)種類 D.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量3. （2019杭州中考）如圖是教材中用來表示電解水過程的示意圖（其中“O”分別表示 H原子和。原子），分析示意圖，可作出的正確判斷是 （C ）久久通電0。0 GO QQ Q oqo co 0A.常溫常壓下水可以發(fā)生分解反應B.電解水的最終產(chǎn)物是 H、。原子C. H原子是圖示微粒中的最小微粒D. O原子只有在通電條件下才能轉(zhuǎn)化為02分子4. （2019常州中考）化學變化是反應物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。如圖是某化學變化過程的微觀示 意

4、圖：室凸皿, 子反應前反應后一定條件(1)圖示反應的化學方程式為3。2=2。3_。(2)下列關(guān)于圖示反應的說法正確的是B 。A .該反應屬于化合反應B.反應前后原子的種類不變C.反應前后分子的個數(shù)不變(3)圖示反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之比為1 ： 1 。【考點2】化學方程式的書寫及意義例3 (2019南昌三模)下列化學方程式正確的是()點燃A . 4Fe+3O2=2Fe2O3MnO2人B. H2O2=H2 T +。2C. Cu + 2AgCl=CuCl 2 + 2AgD. 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O【解析】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧

5、氣；氯化銀難溶于水，銅不能從固體氯化銀中置換出銀；氫氧化鈉溶液可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水。 通電例4根據(jù)化學方程式2H2O=2H2 T +。2個，無法獲取的信息是()A.反應所需條件B.生成物狀態(tài)C.生成物的質(zhì)量之比D.氧氣具有助燃性【解析】由化學方程式可知，該反應的條件是通電；氫氣和氧氣都是氣態(tài)生成物；反應中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2X 2 ： 32 = 1 ： 8;從化學方程式中無法得知氧氣具有助燃性。，【針對訓練2】5 .下列指定反應的化學方程式正確的是(C )點燃A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2=MgO2B.古代濕法煉銅： 2Fe+ 3CuSO4=Fe2(SO4)3 + 3CuC.用

6、胃舒平含 Al(OH) 3治療胃酸過多:Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OD .用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+ O2=CaSO4+ CO2點燃6 .下列關(guān)于化學方程式4P+ 5O2=2P2O5的讀法，錯誤的是(B )A .磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B.在點燃的條件下，每 4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C.在點燃的條件下，每 4個磷原子和5個氧分子結(jié)合生成 2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下，每 124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷【考點3】根據(jù)化學方程式的計算加入稀鹽酸質(zhì)粒例5 （2019

7、江西中考）建造“南昌艦”的特種鋼材料需用到富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗：取 20 g赤鐵礦樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反 應。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 （雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應 ）。（1）20 g赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 go（2）該樣品中鐵元素白質(zhì)量分數(shù)為 ,由此判斷出該赤鐵礦石 （選填“屬于”或“不屬于”）富 鐵礦石。（3）計算實驗中所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （寫出計算過程）?！窘馕觥浚?）赤鐵礦樣品由氧化鐵和雜質(zhì)組成，根據(jù)題意雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，所以20 g赤鐵礦樣品中加入足量稀鹽酸充分反應后剩

8、余固體為雜質(zhì)，據(jù)此可計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量。（2）樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=二迷靠勺 XI。%,樣品質(zhì)量為20 g,根據(jù)題意，赤鐵礦中只有氧化鐵可提供鐵元素，所以根據(jù)樣品中氧化鐵的質(zhì)量、氧化鐵的化學式，可求出樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；結(jié)合題中富鐵礦石標準，可判斷該赤鐵礦是否屬于富鐵礦石。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液中氯化氫的質(zhì)稀鹽酸的質(zhì)量甲 X 100%,讀圖可知，赤鐵礦中氧化鐵恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,利用樣品中氧化鐵恰好完全反應可計算出所消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，代入公式可求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）16 （2）56% 屬于

9、（3）解：設(shè)參加反應的氯化氫的質(zhì)量為x。Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3+3H2O160 219 16 g x160_ 16 g219 xx= 21.9 g所以實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為紅9gx 100%= 14.6%。 150 g答：實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6% o【針對訓練 3】7. （2019天水中考）某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50克，裝入燒杯中，每次滴加50克稀鹽酸充分反應，應測得部分數(shù)據(jù)及圖像如下:次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g5050505050燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g :100150197.8245.6295.6請根據(jù)有關(guān)信息計算：

10、(1)a的數(shù)值為 4.4 。(2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)求恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫出計算過程)解：(2)設(shè)與碳酸鈉反應的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 T 73 117 44 x y 4.4 g 73_ x 117_y 44 4.4 g 44 4.4 gx= 7.3 g y= 11.7 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)730gx 100% =7.3%;g(3)設(shè)氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉質(zhì)量為z。HCl + NaOH=NaCl + H2O 36. 5 58.5 100 gx 7.3% z

11、36.5 _ 100 gx 7.3%58.5= zz= 11.7 g 恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7 g+ 11.7 g= 23.4 g,答：(2)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%; (3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4 go【考點4】質(zhì)量守恒定律的驗證例6某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。實驗口實驗1【針對訓練4】8 .初三某化學興趣小組同學，依據(jù)教材實驗對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體?！緦嶒炑b置設(shè)計】甲、乙、丙小組同學分別設(shè)計如圖裝置：氫珊化 鈉溶酸硫酸銅溶液/ 宜實驗nr實驗i

12、 ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量。實驗n ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與鋅粒接觸，過會兒再稱量。實驗出：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，并在錐形瓶瓶口塞上橡皮塞，稱量, 然后設(shè)法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過一會兒再稱量。數(shù)據(jù)見下表：編P實驗I實驗n實驗m反應前的質(zhì)量/g4.8112.6118.4反應后的質(zhì)量/g8.0112.4118.4(1)實驗I中，發(fā)生反應的化學方程式為 ,該反應屬于基本反應類型中的 反應。(2)實驗n中反應后燒杯內(nèi)的質(zhì)量比反應前明顯減小，原因是 。(3)這三個實

13、驗中，實驗出正確反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請從分子、原子的角度解釋反應前后 質(zhì)量相等白原因：。(4)實驗I、n不能正確反映反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處并提出改進思路:【解析】(1)實驗I中，鎂燃燒生成氧化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為點燃2Mg + O2=2MgO ,屬于化合反應。(2)實驗n中反應后燒杯內(nèi)的質(zhì)量比反應前明顯減小，原因是鋅粒與鹽酸反應時產(chǎn)生的氫氣從燒杯中逸出了。反應前后質(zhì)量相等的原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變。(4)改進思路：實驗I應將鎂條放在密閉的容器中引燃，再稱量；實驗n應使用密閉容器使產(chǎn)生的氣體不能逸出，再進行稱

14、量。玻璃管白璘小氣球/ 一 甲組過氧化 氫溶液鹽酸反應前反應后二氧 化缽碳酸鈉 粉末乙組丙組吸收白磷燃燒時放【討論與探究】(1)甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時防止錐形瓶局部驟熱而炸裂(2)請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的“質(zhì)量守恒定律”的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組的填空。乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平不是(選填“是”或“不是”)平衡的；此反應遵守(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。由丙組過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_（填“大于” “等于”或“小于”）反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

15、該反應中二氧化鎰起催化作用。實驗結(jié)論通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。【實驗分析】化學反應的過程是 原子_重新組合的過程,即在一切化學反應中，反應前后原子的一種類.沒有改變，原子的 一個數(shù)沒有增減，原子的 質(zhì)量也沒有變化,所以化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。.有氣體參加或生成的反應，應該在密【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是: 閉容器中進行實驗 。9 .某科學興趣小組同學為了驗證質(zhì)量守恒定律，進行了如下實驗:圖一堿石灰（氨和 化鈉和生石灰 9KKT的層舍物） 搏*-華行棉花的 J _細鐵理網(wǎng) 唯皂支架僧去礦最 一水假底

16、部及部 分概體）圖二實驗一：把蠟燭放在電子秤上，記錄數(shù)據(jù)后將其點燃（如圖一），幾分鐘后發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變小了。實驗二：將圖二所示的裝置罩在蠟燭上方，記錄數(shù)據(jù)后再點燃蠟燭（圖三），與實驗一燃燒相同的時間，發(fā)現(xiàn)電子秤的示數(shù)變大了。請回答下列問題：（1）分析以上兩個實驗可知，要驗證質(zhì)量守恒定律，化學反應通常應在一密閉 容器內(nèi)進行。（2）請你運用質(zhì)量守恒定律，選擇其中的一個實驗進行解釋：_實驗一中電子秤的示數(shù)變小.是因為反應生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中（或?qū)嶒灦须娮映拥氖緮?shù)變大，是因為空氣中的氧氣參加了反應）。（3）已知蠟燭在空氣中燃燒會生成二氧化碳和水，請運用質(zhì)量守恒定律推斷出蠟燭中一定含有

17、 素?！菊n堂訓練】1. （2019黔東南中考）化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（B ）原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類；原子種類；物質(zhì)的總質(zhì)量。A.B.C.D.2. （2019瀘州中考）下列反應的化學方程式及其應用都正確的是（A ）A . Fe3O4+4CO=3Fe+ 4CO2,工業(yè)上用于冶煉鐵B. BaCl2+ H2O+ CO2=BaCO3 J + 2HCl,用于制取透視檢查胃腸的銀餐 誦由，一.C. Al 3O2=3Al +O2 t ,工業(yè)上用于冶煉鋁D. NaCl + NH 3+ CO2+ HzO=NaHCO3+ NH4CI J ,用于制取復合肥料3. 分析下列化學反應，所得結(jié)論不

18、正確的是（D ）點燃2C + O2=2CO點燃C+ O2=CO22CO + O2點燃2CO2A .反應物相同，參加反應的物質(zhì)的量不同時，生成物不同B.碳、一氧化碳和天然氣一樣都可用作燃料C.上述反應都是化合反應，且生成物都是氧化物D. C-CO-CO2的轉(zhuǎn)化都只能通過與 。2反應來實現(xiàn)4. 高鎰酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應：2KMnO 4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl ?+5X T + 8H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應是（D ）A . HClO B . CIO2C. O2 D. CI25. 一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成 2.2 gCO2和1.8 ghO,另取3.2 g該有機

19、化合物在 。2中完全燃 燒，消耗4.8 gO2,該有機化合物的化學式可能是（B ）A . C2H4 B. CH4O C. CH4 D. C2H406. （2019西寧中考）甲和乙在一定條件下生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖，分析下列結(jié)論正確的是（D ）8+期三如 A+o oil?甲乙丙丁 四氮底子A .該反應屬于置換反應B.該反應只涉及一種氧化物C.反應前后原子和分子的種類均發(fā)生了改變D.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為 3： 27. （2019 上饒模擬）某化學反應方程式為： X+H2SO4-Fe2（SO4）3 + H2O,則X可能是（C ）A. Fe B. FeOC. Fe2O3 D. Fe（OH）3

20、8. （2019贛州模擬）如圖是某化學反應的微觀示意圖，圖中 。、娜和分別代表三種元素的原子。從圖中可獲 取的信息是（C ）A .該反應生成了三種物質(zhì)B.化學反應前后分子的個數(shù)一定不變C.化學反應前后元素的種類一定不變D,發(fā)生反應的皿1和的原子個數(shù)比為 1 ： 1 9. （2019九江模擬）下列化學方程式書寫正確且符合題意的是（A ）A .正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+O=H2CO3 B.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH） 2+ SO2=CaSO4+ hOC.證明鐵和銅的活動順序：2Fe+3CuCL2=2FeCb+3CuD.電影流浪地球中，劉啟想到了木星表面是氫氣，從而想引爆木星，寫出

21、引爆木星中發(fā)生的化學方程、點燃式：_2H_+O2=0=2H2O一10. （2019蘇州中考）根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。（1）紅磷在空氣中燃燒：（2）鐵釘浸入硫酸銅溶液:點燃4P+5O 2=2P2O5_（3）二氧化碳通入澄清石灰水:Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO _。_CO2+ Ca(OH)z=CaCO3 J + H2O_o（4）稀鹽酸除去鐵銹：_Fe2O3+ 6HCl=2FeCl 3 + 3H?O_。11. （2019巴中中考）下圖是汽車尾氣處理的微觀模擬圖，請回答下列問題:（1）寫出該反應的化學方程式:一定條件2NO + 2CO=N2+2CO2_。（2）該變化前后沒有發(fā)生改

22、變的微粒是原子（選填“分子”或“原子）。12. （2019齊齊哈爾中考）鈦（個）和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料，享有“未來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多，方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得， 點燃 .該反應的化學方程式為 _3TiO 2+ 4Al= 3Ti + 2Al2Q3_,該反應中化合價升高的元素是一該反應中發(fā)生還原反應白物質(zhì)是一氧化鈦_。13. （2019襄陽中考）干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫俊（NH 4H2P。4）,使用時，磷酸二氫錢受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣（NH3）,

23、同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫錢受熱分解的化學方程式 2NH4H2PO4=2NH3 T + P2O”3H2O.。14.質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，質(zhì)量守恒定律的實驗探究也是我們初中科學學習 的重要內(nèi)容。某學?？茖W興趣小組就該實驗的藥品、裝置的選擇進行了深入研究。裝有圖一）NhUH溶滯 的滴管CuSOt 溶液電烙鐵桐絲，圖三）（1）同學們對這個探究實驗的藥品的選擇展開了討論：能夠發(fā)生化學反應的藥品很多，為什么要選擇如圖的藥 品做這個探究實驗呢？選擇這些藥品的優(yōu)點是_實驗現(xiàn)象明顯，生成物沒有氣體 _。（寫出二點）（2）圖一所示實驗過程中天平會不會一直保持平衡？為什么？不會，白磷燃燒放出熱量，錐形瓶內(nèi)的氣體溫度升高造成小氣球體積膨脹，由于受到空氣對氣球的浮力作用，所以觀察到左盤上翹，右盤下降 。（3）小明做了創(chuàng)新實驗（如圖三）：通過對教材