第三單元知識點打印

1、第三單元知識點分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，質量和體積都很?。?）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.

2、怎么回事?原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？相似性 小，輕，有間隔。同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；不同種分子性質不同； 相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。 相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？五、物質的分類

3、、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物第3單元 物質構成的奧妙一、原子的構成： 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核() 中子：不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷1構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。2在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子

4、中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）注意：1相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。 2在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子

5、的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 元素：1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義： N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表離子1、核外電子的排步用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系A、稀有氣體元素：最外層

6、電子數為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽離子5、離子的表示方法離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。數字代表的意義1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O3、離子符號前面的數