強(qiáng)酸及弱酸的比較

1、n1.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是(雙選)()nA適當(dāng)升高溫度nB加入NH4Cl固體nC通入NH3 nD加入少量鹽酸BDBDn2在25 時(shí)，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()nAHNO2BHCOOHnCHCN DH2CO3C n3、下列說法正確的是()nA根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)nB根據(jù)溶液中

2、CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)nC當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH4和OH的濃度相等nDH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱Dn4有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()nA弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡nB電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變nC電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時(shí)每刻都在變化nD改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡ABDBD【思考思考】一一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較1.1.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋

3、酸等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸 (100mL、0.1mol/L)c(H+)/ mol/LpH 中和中和NaOH能力能力與鋅反與鋅反應(yīng)速率應(yīng)速率與鋅反應(yīng)與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣產(chǎn)生氫氣的量的量鹽酸鹽酸醋酸醋酸0.1mol/L小于小于0.1mol/L11較快較快較慢較慢相相同同 中和中和NaOH量相同量相同2.2.同體積、同同體積、同pH的鹽酸與醋酸的鹽酸與醋酸(100mL、PH=2)c(酸酸)/mol/L稀釋到稀釋到100倍倍 pH中和中和NaOH能力能力與鋅反與鋅反應(yīng)速率應(yīng)速率與鋅反與鋅反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生氫氣量氫氣量鹽酸鹽酸醋酸醋酸0.010.0142pH4中和中和NaOH 0.001 mol中和中

4、和NaOH大于大于 0.001 mol開始時(shí)開始時(shí)速率相速率相同，后同，后來醋酸來醋酸反應(yīng)速反應(yīng)速率快率快少少多多n6能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()nA醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱nB醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳nC醋酸溶液用水稀釋后，H濃度下降nD0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)約為0.001 molL1Dn2 2、證明弱酸或弱堿的方法、證明弱酸或弱堿的方法n溶液濃度與離子濃度（溶液濃度與離子濃度（pHpH）關(guān)系）關(guān)系n鹽溶液的鹽溶液的pHpHn與等濃度強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較與等濃度強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較pHpH大小、溶液大小、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、與導(dǎo)電性強(qiáng)弱、與ZnZn反應(yīng)開始的速率反應(yīng)開始的

5、速率n與等與等pHpH強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較例：例：pH都是都是3的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸利用電離平衡的影響因素利用電離平衡的影響因素利用電離程度的不同利用電離程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH)n 中和等體積的酸，所需中和等體積的酸，所需NaOH：鹽酸：鹽酸 醋酸醋酸n 中和等量的中和等量的NaOH，所需，所需 V(鹽酸鹽酸) V(醋酸醋酸)n 與足量與足量Zn反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成H2的量：鹽酸的量：鹽酸 醋酸醋酸升溫，看溶液離子濃度的改變升溫，看溶液離子濃度的改變加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH稀釋到相同稀釋到相同pH后看所需水的體積后看所需水的體積加加CH3C

6、OONH4固體后看固體后看c(H+)的變化的變化加加Zn粉看過程的反應(yīng)速率粉看過程的反應(yīng)速率n8在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(雙選)()nAH的物質(zhì)的量nB電離程度nC中和時(shí)所需氫氧化鈉的量nD醋酸的物質(zhì)的量ABn 1010、有、有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫、硫酸酸 c c、醋酸，、醋酸，n 同時(shí)加入足量的鋅，同時(shí)加入足量的鋅，n 則則開始開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)速率速率 ，n 反應(yīng)過程中的反應(yīng)過程中的平均速率平均速率 ，n

7、 反應(yīng)完全后生成反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）決定）決定 由由n（H+）決定）決定abcabcabcPage 141.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示， (1)(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由的理由是是_(2)(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是_(3)(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是程度最大的是_要使要使c點(diǎn)點(diǎn)c(CH3COO )增大，增大，c

8、(H+)減少，減少，可采取的措施是可采取的措施是（ ）A加熱加熱 B加加NaOH固體固體 C加水加水 D加固體加固體CH3COONa E加鋅粒加鋅粒b、a、cc無自由移動(dòng)的離子無自由移動(dòng)的離子B、D、E2 2常常溫下溫下pH均為均為2的兩種酸溶液的兩種酸溶液X和和Y各各10mL分別加水稀釋到分別加水稀釋到10000mL，其，其pH與所加水的體與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（中正確的是（ ）A. X酸為強(qiáng)酸酸為強(qiáng)酸Y酸為弱酸酸為弱酸B.X酸比酸比Y酸的電離度大；酸的電離度大；C.X酸溶液的物質(zhì)的量酸溶液的物質(zhì)的量濃度比濃度比Y酸的大酸的大D.Y酸在水溶液中

9、存在酸在水溶液中存在電離平衡電離平衡D3.3.如圖如圖所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體所示，橫坐標(biāo)表示向溶液中加入水的體積，縱坐標(biāo)表示溶液積，縱坐標(biāo)表示溶液的的pH?；卮穑??；卮穑喝魣D中溶液為鹽酸、醋若圖中溶液為鹽酸、醋酸，則曲線酸，則曲線a是是_；常溫下，圖常溫下，圖中的虛線中的虛線c示示意的意的pH是是_； A. 6 B. 7 C. 8 D.無法確定無法確定若要使稀釋后溶液若要使稀釋后溶液的的pH相等，則相等，則a、b加水量的大小是加水量的大小是_。鹽酸鹽酸7ba4.(4.(2009山山東理綜東理綜) )某溫度下，某溫度下，相同相同pH值的值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)鹽酸和醋酸

10、溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH值值隨隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是斷正確的是( ( ) )A.為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值大的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度D例例4 4、今有、今有CH3COOHCH3COOH；HClHCl；H2SO4H2SO4三種溶液，三種溶液， (1)(1)當(dāng)它們當(dāng)它們pHpH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)(

11、2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pHpH的關(guān)系是的關(guān)系是 。(3)(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。(4)(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶體積和物質(zhì)的量濃度相同的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為為 。(5)(5)當(dāng)它們當(dāng)它們pHpH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為