第2節(jié)鐵的重要的金屬化合物

1、鐵的重要化合物鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化亞鐵 FeO三氧化二鐵三氧化二鐵 Fe2O3四氧化三鐵四氧化三鐵 Fe3O4色、態(tài)色、態(tài)俗俗 稱稱鐵元素價態(tài)鐵元素價態(tài)溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)黑色粉末黑色粉末 +2難溶于水難溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 紅棕色粉末紅棕色粉末 鐵鐵 紅紅+3難溶于水難溶于水 不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)穩(wěn) 定定Fe2O3+6H+Fe3+3H2O 黑色晶體黑色晶體 磁性氧化鐵磁性氧化鐵 +2、+3難溶于水難溶于水 穩(wěn)穩(wěn) 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(

2、OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制制 法法 顏顏 色色溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔絕空氣隔絕空氣) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解極易被空氣中氧氣極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵氧化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3 3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+檢驗檢驗實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：FeCl3溶液變?yōu)檠?/p>

3、紅色溶液變?yōu)檠t色 FeCl2溶液無明顯變化溶液無明顯變化反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色血紅色 ) Fe3+和和Fe2+的檢驗的檢驗Fe2+：淺綠色：淺綠色Fe3+棕棕 黃色或黃色黃色或黃色加加NaOH等堿等堿溶液溶液加加KSCN溶液溶液現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色現(xiàn)象：現(xiàn)象：紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，若現(xiàn)象：不變紅色，若再通再通Cl2則變血紅色則變血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變現(xiàn)象：變血紅色血紅色 Fe3+3SCN-

4、 =Fe(SCN)31、Fe與與強氧化劑強氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等等)生生成成Fe3+；2.與與弱氧化劑弱氧化劑(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)反應(yīng)反應(yīng)生成生成+2價鐵價鐵的化合物；的化合物；3.與與O2、H2O(氣氣)反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3O44. 鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：）鐵化合物：+3價鐵離子只具有氧化性，遇較強價鐵離子只具有氧化性，遇較強還原劑時會被還原成亞鐵化合物。還原劑時會被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe

5、2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 還原性：還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、

6、濃、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O FeFe2+Fe3+“鐵三角鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、濃、濃H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等等、FeCuSHSSOI222FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強氧化劑：強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al

7、、C等等 Zn、CO、Al等等討論討論2：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，：下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其離子方程式正確的是（其離子方程式正確的是（ ）A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化鐵溶液中通入硫化氫、氯化鐵溶液中通入硫化氫 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亞鐵的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB討論討論3：將鐵屑溶于過量鹽酸后，再將鐵屑溶于過量鹽酸后，再 加入下列物質(zhì)，會有三

8、價鐵加入下列物質(zhì)，會有三價鐵 生成的是（生成的是（ ） A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸鋅、硝酸鋅 D、氯化銅、氯化銅B、C討論討論4：將適量鐵粉放入三氯化鐵：將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比是（比是（ ）A、2 3 B、3 2 C、1 2 D、1 1 A 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 設(shè)計：設(shè)計：Al2O3和和MgO的混合物的混合物mg滴入滴入1mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液500ml，

9、反應(yīng)完全后，反應(yīng)完全后，再向其中滴入再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量溶液，生成的沉淀量和滴入的和滴入的NaOH的量的關(guān)系如圖：的量的關(guān)系如圖： 6.8g 2.9g a b c(1),寫出相應(yīng)的方程式寫出相應(yīng)的方程式(2) Mg的含量的含量(3)a，b，c的值的值 問題問題1：向：向0.1mol/L的的AlCl3溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的NaOH溶液，描述實驗現(xiàn)象，溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。寫出方程式。 問題問題2：向：向0.1mol/L的的NaOH溶液中滴入溶液中滴入0.1mol/L的的AlCl3溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫溶液，描述實驗現(xiàn)象，寫出方程式。出方程式。 問題問題3：現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為：現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為0.1mol/L的的AlCl3和和NaOH溶液，不用其溶液，不用其它任何試劑，是否可以區(qū)別它們？它任何試劑，是否可以區(qū)別它們？ 問題問題4：