天津一中2012016學(xué)年高一上期中化學(xué)試題解析版

1、2015-2016學(xué)年天津一中高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1 .分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.堿性氧化物均屬于金屬氧化物B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D,稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體卜列圖示現(xiàn)象正確（）2 .將體積比為1:2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置.3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水

2、后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)14 .如圖錐形瓶中裝滿了cmol?L一的Na2SO4溶披，經(jīng)測(cè)te其中含有amolNa,則錐形瓶容積為（）A.-LB.裊C.acLD.2acLc2c5 .下列敘述正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)二、選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）6 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氫鈉溶

3、液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH+HCO3一H2O+CO2TC.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4jD.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCO3j7 .下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42或SO32D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干

4、燥的方法8 .在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,Na+、Ba2+、OH、SO429.若Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1molOH含有的電子數(shù)為9NaB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有Na個(gè)乙醇分子10 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO一

5、、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH9I、OH4C. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:變紅的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO11 .下列說(shuō)法正確的是（）A,可以用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B. Fe（OH）3膠體靜置會(huì)分層C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D. CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4CH3COO+NH4+12 .下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2一O213 .同溫同壓下，xg的甲氣體和

6、yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B. x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C. x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D. y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比14 .下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H215 .某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42,Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為：n(N

7、O3一)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,貝UX可能為()A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+16,已知IFe2+、SO2、Cl均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2Fe2+Cl二則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()3+-2+-2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2Cl2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I17 .已知反應(yīng)： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(

8、SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+12+H2SO4.下列結(jié)論正確的是()A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:122D.反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2M018 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.10mol/L3.尾氣吸收NH3,且該裝C.苯萃取碘水中的I2分D.分離NaCl和I2NaOH溶液置可防止倒吸出水層后的操作A.AB.BC.CD.D19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeC12+2KC1+I2

9、, 2KMnO4+16HCl2MnC12+2KC1+5C12+8H2O若某種溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影響Fe2+和C，可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl20.工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2.在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C,每生成ImolNa2s2。3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol三、選擇題（單選，每小題2分，共10分）21 .已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克，標(biāo)準(zhǔn)狀

10、況下，體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為（）A.3:1B,1:3C.2:3D.1:222 .已知M2On2離子可與R2離子作用，R2被氧化為R單質(zhì)，M2On2的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c（M2On2）=0.3mol?L的溶液100mL可與c（R2）=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（）A.4B.5C.6D.723 .已知10HNO3（?。?4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O,若a為氮的氧化物，貝Ua為（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O324.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水，物質(zhì)的量濃度為cimol?L1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的氨水，物質(zhì)的一-1一重儂

11、度為C2mol?L,則ci和C2的數(shù)值關(guān)系是（）溶液的密度/3w,物質(zhì)的量濃）B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)-1mol?LC.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)1000P11=mol?L58.5D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=5生5邑1000。四.填空題26.(12分)(2015秋？天津校級(jí)期中)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：AgCl銅液態(tài)醋酸CO2H2SO4Ba(OH)2固體NaHCOs稀硝酸熔融FeCl3=10NaHSO4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是;(填序號(hào)，下同)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是.(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH一H2O,該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

12、程式為(3)用的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式;足量的通入的溶液中的離子方程式;與反應(yīng)的離子方程式為.27.實(shí)驗(yàn)室可以用KC1O3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取C12,反應(yīng)原理如下：KC1O3+HC1-KC1+C12T+H2O(1)配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目；(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號(hào))A.只有氧化性B,只有還原性C.還原性和酸性D.氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生0.1mo1C12,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(保留兩位小數(shù))(4)若反應(yīng)中HC1的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時(shí)，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為.五.推斷題28.已

13、知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、C、OHNO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酗:試液呈紅色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試管A的溶液中所含上述離子共有種.(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為(填A(yù)”或B).(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是(填化學(xué)式).(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、.(5)若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.六.實(shí)驗(yàn)題29

14、 .純堿樣品中?；煊蠳aC1,通常采用沉淀法測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(1)需要向樣品溶液中加入足量的作為沉淀劑(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)的離子方程式為(3)需要測(cè)量的物理量有(4)生成的沉淀需要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，如何檢驗(yàn)上述反應(yīng)生成的沉淀是否洗凈.30 .某小組同學(xué)需要230mL1.0mol?L1NaOH溶液.如圖是配制NaOH溶液的一些關(guān)鍵步驟和操作.ABCDEF(1)需要用托盤天平稱取gNaOH固體(2)配制過(guò)程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、(3)配制過(guò)程的先后順序?yàn)?用字母AF填寫)(4)上圖的操作中有1處錯(cuò)誤為,由此會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度(填偏高、偏低或無(wú)影響)(5)下列

15、操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水所用的NaOH中混有少量Na2O溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線定容時(shí)俯視.七.計(jì)算題31 .將8.0g氧化銅粉末，溶解于2L濃度為0.2mol/L的鹽酸中，再加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣(1)按順序依次寫出所有反應(yīng)的離子方程式(2)求加入的鐵粉的質(zhì)量?(寫出計(jì)算過(guò)程)2015-2016學(xué)年天津一中高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A

16、.堿性氧化物均屬于金屬氧化物B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液D,稀豆?jié){、霧、FeCl3溶液均為膠體【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；B.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；C.分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大?。籇.FeCl3溶液是溶液.【解答】解：A.能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故A正確；B.根據(jù)

17、電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D.稀豆?jié){、霧為膠體，F(xiàn)eCl3溶液是溶液，故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.2 .將體積比為1:2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置.下列圖示現(xiàn)象正確【考點(diǎn)】分液和萃取.【分析】溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來(lái)解答.【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大,有色層在下

18、層，下層為紫紅色，上下體積比為2:1,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取，明確四氯化碳的密度等知識(shí)即可解答，題目難度不大.3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.SO3溶于水后得到的溶液可以導(dǎo)電，但SO3是非電解質(zhì)【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜.【專題】溶液和膠體專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.Fe(OH)3膠體為紅褐色；B.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比；C.乙醇和水互溶；D.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫是非電解

19、質(zhì).【解答】解：A.Fe(OH)3膠體為紅褐色，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比，在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸的弱，但當(dāng)醋酸中離子濃度大于硫酸時(shí)，硫酸的導(dǎo)電性比醋酸的弱，故B錯(cuò)誤；C.乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，故C錯(cuò)誤；D.SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體、溶液的導(dǎo)電性、萃取和電解質(zhì)等，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.4 .如圖錐形瓶中裝滿了cmol?L的Na2SO4溶披，經(jīng)測(cè)te其中含有am

20、olNa,則錐形瓶容積為()JR工.AA.-LB.裊C.acLD.2acLc2c【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.【專題】計(jì)算題；溶液濃度的計(jì)算.【分析】根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)v=上計(jì)算出硫酸鈉溶液的C體積，即為錐形瓶的容積.【解答】解：根據(jù)化學(xué)式Na2SO4溶液可知，該溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為amol%zj=0.5amol,該硫酸鈉溶液的體積為：0二5amp=3,cmol/L2c所以該錐形瓶的容積為=工,2c故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.5 .

21、下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】A.氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間；B.非金屬較強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的陰離子，還原性較弱；C.如存在變價(jià)，則陽(yáng)離子如不為最高價(jià)態(tài)，可被氧化，強(qiáng)氧化性酸的陰離子具有氧化性；D.氧化性強(qiáng)弱與得失電子有關(guān).【解答】解：A.氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO,故A錯(cuò)誤；B,非金屬較強(qiáng)的元素

22、對(duì)應(yīng)的陰離子，還原性較弱，如F具有較弱的還原性，故B正確；C.如存在變價(jià)，則陽(yáng)離子如不為最高價(jià)態(tài)，可被氧化，強(qiáng)氧化性酸的陰離子具有氧化性，如硝酸根離子，次氯酸根離子等，故C錯(cuò)誤；D.氧化性強(qiáng)弱與得失電子有關(guān)，與得失電子的多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化還原對(duì)應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，把握物質(zhì)的特殊性，難度不大.二、選擇題（每小題有一到兩個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH+HCO3H2O

23、+CO2TC.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42一2H2O+BaSO4jD.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32一CaCOsJ【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B.二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；C.二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水；D.氫氧化鈣為石灰乳時(shí)，應(yīng)保留化學(xué)式.【解答】解：A.金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu,故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：OH+HCO3H2O+CO32，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2+2OH+2H+

24、SO42一2H2O+BaSO4j,故C正確；2D.石灰乳與Na2CO3溶椒混合，離子萬(wàn)程式：Ca（OH）2+CO3CaCO3J+20H,故D錯(cuò)誤；故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子方程式須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大.7 .下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C,在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液

25、中存在SO42或SO32D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液.【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值,故A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取

26、停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤，故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)，難度不大，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純.8 .在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A,K+、Na+、NO3、MnO4B,Mg2+、Na+、Cl、SO42C,K+、Na+、Br、Cu2+D,

27、Na+、Ba2+、OH、SO42【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.【解答】解：A.MnO4為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；C.Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D,酸性溶液中不能大量存在OH，且Ba2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大.9.若NA表示

28、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molOH含有的電子數(shù)為9NaB.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有Na個(gè)氧原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有Na個(gè)乙醇分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A、氫氧根中含10moi電子；B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；C、標(biāo)況下2.24LCO的物質(zhì)的量為0.1mol;D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài).【解答】解：A、氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式

29、均為NO2,故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=0.5mol,故含1mol氧原子即Na個(gè)，故B正確；46g/inalC、2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)況下2.24LCO的物質(zhì)的量也為0.1mol,而氮?dú)夂虲O中均含14個(gè)電子，故0.1mol氮?dú)夂虲O中含有的電子均為1.4mol,個(gè)數(shù)為1.4Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤.故選BC.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1mol?L1的Na2C

30、O3溶液：K+、Ba2+、NO、Cl3B. 0.1mol?L1FeCl3溶液：K+、NH、I、OHC. pH=1的溶液：S2、NH4+、Cl、Na+D.能使酚酬:變紅的溶液中：K+、Na+、SO；一、CH3COO【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】A.銀離子與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀；B.氯化鐵與碘離子、氫氧根離子反應(yīng)；C.pH=1的溶液為酸性溶液，硫離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D.能使酚酬:變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng).【解答】解：A.Na2CO3、Ba2+之間反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. FeCl3與

31、、OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. pH=1的溶液中存在大量氫離子，S2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.能使酚酬:變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，K+、Na+、SO42CH3COO之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO

32、4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如氧化還原反應(yīng)”、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣；是可能”共存，還是一定”共存等.11.下列說(shuō)法正確的是()A,可以用過(guò)濾的方法分離FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B. Fe(OH)3膠體靜置會(huì)分層C. HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有還原性D. CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4CH3COO+NH4+【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的分離、提純和除雜.【專題】氧化還原反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A.Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液都能透過(guò)濾紙；B.膠體是介穩(wěn)體系；C.處于

33、中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；D.CH3COONH4為鏤鹽，則為強(qiáng)電解質(zhì).【解答】解：A.Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液都能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；B.膠體是介穩(wěn)體系，靜置不分層，故B錯(cuò)誤；C. HCl、SO2、Fe2+均處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；D. CH3COONH4為鏤鹽，則為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的性質(zhì)、電離方程式的書(shū)寫以及氧化還原反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.12 .下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()2A.CH4-CO2B.KMnO4-K2MnO4C.SO2-SO3D.H2O2fO2【考點(diǎn)】重要的氧化劑.【專題】

34、氧化還原反應(yīng)專題.【分析】必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答.【解答】解：A、CH4-CO2中C元素的夾套升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確;B、該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)，高鎰酸鉀作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實(shí)現(xiàn)，如加熱高鎰酸鉀制取氧氣，故B錯(cuò)誤；C、SO2-SO32中S元素的價(jià)態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需加入氧化劑或還原劑，故C錯(cuò)誤；D、H2O2-O2中O元素的價(jià)態(tài)升高，但不需要加入氧化劑，雙氧水自身分解即可產(chǎn)生氧氣，故D錯(cuò)誤.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)

35、鍵，題目難度不大.13 .同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B. x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C. x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D. y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=；可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=E=進(jìn)行判斷.【解答】解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，由n=衛(wèi)可知甲乙兩種氣體

36、的物質(zhì)的量相同，則A.氣體的物質(zhì)的量相同，由m=nM可知x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比，故A正確；B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比應(yīng)為故B錯(cuò)誤；xyC.二者體積相同，質(zhì)量之比為x;y,則密度之比為x：y,故C正確；D.同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的物質(zhì)的量之比為則壓強(qiáng)之比為y：x,故D正確.工y故選B.【點(diǎn)評(píng)】本體考查阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用，側(cè)重于氣體的質(zhì)量、密度等物理量的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用.14 .下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A.2NH3+3CuO-3Cu+N2+3H2OB.2Na+2NH3-2NaNH2+H

37、2TC.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì).【專題】元素及其化合物.【分析】4NH3+5O2-4NO+6H2O,反應(yīng)中氨氣中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)的氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣表現(xiàn)為還原性，據(jù)此判斷.【解答】解：A.2NH3+3CuO-3CU+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高為氮?dú)庵?價(jià)的氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氨氣表現(xiàn)為還原性，故A正確；B.2Na+2NH3-2NaNH2+H2T反應(yīng)中，氨氣中的氫元素化合價(jià)降低，氨氣為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.4NH3+6NO-5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣

38、中-3價(jià)的氮元素，化合價(jià)升高為氮?dú)庵?。價(jià)，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故C正確；D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中的+1價(jià)氫元素化合價(jià)降低，氨氣做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：AC.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氨氣的性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷氨氣中氮、氫元素在反應(yīng)中化合價(jià)變化情況是解題關(guān)鍵，題目難度不大.15 .某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X,其物質(zhì)的量之比為：n（NO3一）：n（SO42）：n（Fe3+）:n（H+）：n（X）=2：3:1:3:1,貝UX可能為（）A.Fe2+B.Mg2+C.ClD,Ba2+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題.【專題】離子反應(yīng)專題.【分

39、析】n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1:3:1,根據(jù)溶液不顯電性，可以確定X為陽(yáng)離子，然后利用離子不能反應(yīng)生成水、氣體、沉淀、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等確定X,以此來(lái)解答.【解答】解：由物質(zhì)的量之比為n(NO3)：n(SO42)：n(Fe3+):n(H+)：n(X)=2：3:1: 3:1,溶液不顯電性，而：2M+321M+3M,則X為陽(yáng)離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為：2乂1+3I一Fe2+Cl二則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()3+2+2+A. 2Fe+SO2+2H2O2Fe+SO4+4HB. Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC. 2Fe3+2C

40、l2Fe2+C12TD. 2Fe2+I22Fe3+2I【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2IFe2+Cl來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生.【解答】解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2Fe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A能發(fā)生；B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2Cl,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故B能發(fā)生；C、若該反應(yīng)發(fā)生，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則C為

41、還原劑，還原性強(qiáng)弱為ClFe2+,與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，故C不可能發(fā)生；D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升局，Cl元素的化合價(jià)降低，則Fe為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+I,與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故D不可能發(fā)生；故選CD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可.17.已知反應(yīng)： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O, Fe2(SO4)3+2HI=

42、2FeSO4+I2+H2SO4.下列結(jié)論正確的是()A.均是氧化還原反應(yīng)B.氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:122D.反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2M0【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng).【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；Fe2(SO4

43、)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來(lái)解答.【解答】解：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A.屬于氧化還原反應(yīng)，而不

44、屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3以故B正確；C.中氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為FeSO4,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,故C錯(cuò)誤；D.中還原劑為HI,則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02M022,故D錯(cuò)誤；故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大.18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A配制0.10mol/LB.尾氣吸收NH3,且該裝C.苯萃取碘水中的I2分D.分離NaCl和I2

45、NaOH溶液置可防止倒吸出水層后的操作()A.AB.BC.CD.D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合.【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】A.容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，溶解固體需在燒杯中進(jìn)行;B.深入集氣瓶的導(dǎo)氣管不能插入稀硫酸中，否則會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象;C.苯的密度小于水，萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒出；D.碘單質(zhì)具有升華和凝華的性質(zhì).【解答】解：A.溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B.該裝置中會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，深入集氣瓶的導(dǎo)氣管不能插入稀硫酸中，應(yīng)該在苯和稀硫酸的交界處，故B錯(cuò)誤；C.苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上層

46、，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉沸點(diǎn)較高，而碘單質(zhì)易升華，可以通過(guò)加熱的方法除去氯化鈉中的碘單質(zhì)，故D正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)儀器的使用以及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大.19,已知Cl2+2FeCl22FeCl3 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2, 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O若某種溶液中含有Fe2+、C，要氧化除去而不影響Fe2+和C，可加入的試劑是（）A. Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離

47、、提純和除雜.【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】反應(yīng)中氧化性：Cl2Fe3+;還原性：Fe2+Cl;反應(yīng)中氧化性：Fe3+I2;還原性：Fe2+;反應(yīng)中氧化性：MnO4Cl2；還原性：ClMn2+,所以氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4Cl2Fe3+I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒Fe2+CMn2+,要氧化除去而不影響Fe2+和C，選擇氧化劑發(fā)生反應(yīng)不能引入新雜質(zhì)，且Fe2+和C不能參加反應(yīng)，以此來(lái)解答.【解答】解：由信息可知，氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篗nO4Cl2Fe3+I2,還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篒Fe2+ClMn2+,A,氯氣能將Fe2+、均氧化，故A錯(cuò)誤；B. KMnO4能將Fe2

48、+、和C均氧化，故B錯(cuò)誤；C. FeCl3能氧化除去而不影響Fe2+和Cl,故C正確；D. HCl與三種離子均不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，注意氧化劑比較及除雜的原則，題目難度不大.20.工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時(shí)放出CO2.在該反應(yīng)中（）A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C,每生成1molNa2s2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol【考

49、點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2,可制取Na2s2。3,同時(shí)放出CO2,其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2,反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析.【解答】解：A.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，Na2s為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中2Na2s轉(zhuǎn)化為3Na

50、2s2O3,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，則生成ImolNa2s2O3,轉(zhuǎn)移&mol電子，3故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2s2O3+CO2中，可知，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，生成的3molNa2s2O3中1mol是氧化產(chǎn)物，2mol是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,故D正確.故選AD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等.三、選擇題(單選，每小題2分，共10分)21.已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L,則該混合氣體中N2和CO2的體積比為()A.3:1B,1:3C.2:

51、3D.1:2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】根據(jù)混合氣體的體積可計(jì)算出總物質(zhì)的量，根據(jù)總物質(zhì)的量和總質(zhì)量列式計(jì)算可得CO、CO2的物質(zhì)的量，可計(jì)算出混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量之比.【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n=遼生一=0.3mol,22.4L/mol設(shè)混合氣體中N2的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,口小(武尸0.3則有：.28x+44y=9.6解之得：x=0.225mol,y=0.075mol,則：n(CO):n(CO2)=0.225mol:0.075mol=3:1,故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的計(jì)算公式的運(yùn)用.22 .已知M2On

52、2離子可與R2離子作用，R2被氧化為R單質(zhì)，M2On2的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(M2On2)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R2)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為()A.4B.5C.6D.7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合電子守恒計(jì)算.【解答】解：R2被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，設(shè)M2On2中M元素的化合價(jià)為x,由電子守恒可知,0.15L0.6mol/L乂(20)=0.1L0.3mol/L

53、2X(x3),解得x=6,M2On2離子中(+6)X2+(2)不=2,則n=7,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的利用.23 .已知10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,若a為氮的氧化物，則2為()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平.【專題】氧化還原反應(yīng)專題.【分析】10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，a中物質(zhì)含有2個(gè)N,1個(gè)O,反應(yīng)中硝酸中的+5價(jià)N化合價(jià)降低，Zn化合彳由0價(jià)升高到+2價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒判斷a,據(jù)此解答.【解答】解：依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，a中物質(zhì)含有2個(gè)N,1個(gè)O,10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+a+5H2O,反應(yīng)中硝酸中的+5價(jià)N化合價(jià)降低，Zn化合彳由0價(jià)升高到+2價(jià)，4molZn共失去8mol電子，要使得失電子守恒，則硝酸2個(gè)+5價(jià)N共得到8個(gè)電子，所以1個(gè)N得到4個(gè)電子，化合價(jià)從+5價(jià)降為+1價(jià)，所以a為N2O,故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原方程式書(shū)寫，明確得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，