天津2008年高考化學(xué)試題解析

1、天津2008年高考化學(xué)試題解析第I卷(選擇題)(共42分)7.二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是A、玻璃纖維素青霉素B、尿素食鹽聚乙烯C、滌淪洗衣粉阿斯匹林D、石英橡膠磷化錮7. C【解析】纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A錯(cuò)；B中食鹽不需要化學(xué)合成，所以B錯(cuò)；C中三種物質(zhì)均需化學(xué)合成，所以正確；石英的成分是SiO2,不需要化學(xué)合成，故D錯(cuò)。8,對平衡CO2(g)=CO2(aq).AH=-19.75KJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A、升溫增壓B、降溫減壓C、升溫減壓D、降溫增壓8

2、. D【解析】正反應(yīng)放熱，要使平衡右移，應(yīng)該降低溫度；另外氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，所以為了增加CO2在水中的溶解度，應(yīng)該增大壓強(qiáng)，故選Do9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確.的是A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<79. B【解析】根據(jù)電荷守恒，可得：c(H*)=c(OH)+

3、C(CH3CO。一)，故A項(xiàng)對；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H+)減小，而在一定溫度下，H+OH-=Kw是一定值，故c(OH)增大，所以B錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3CO。一)增大，所以平衡向左移動，故C對；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(H*)=c(OH一)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH,二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pHV7,所以D對。10.下列敘述正確的是A、1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、H2s和CS2分子都是

4、含極性鍵的極性分子D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅晶體硅CHCOOHINH10. D【解析】甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H2,在分子每個(gè)單鍵存在1對共用電子對，每個(gè)雙鍵存在2對共用電子對，在甘氨酸分子中共存在10對共用電子對，所以A錯(cuò)；B原子最外層有3個(gè)電子，所以在BCl3分子中B原子周圍沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)；CS2結(jié)構(gòu)對稱，是含有極性鍵的非極性分子，所以C錯(cuò)；由于原子半徑：CvSi,所以鍵長：C-C<C-Si<Si-Si,根據(jù)鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以金剛石碳化硅>晶體硅，故D對。11.下列離方程式書寫正確的是A、石灰乳與Na2cO3溶液混合：Ca

5、2+CO32=CaCO3B、NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3+2OHvNH3+SO32+2H2OC、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD、AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH411. B【解析】石灰乳應(yīng)該寫成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O;AgOH溶于過量氨水，所以D錯(cuò)。12. 下列敘述正確的是A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B

6、、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕12 .C【解析】在原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)電解生H2,在陽極產(chǎn)生。2,二者體積比為2：1,所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2t+H2T可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH,故C對；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說法錯(cuò)誤。13 .下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、可用

7、水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等13. A【解析】三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項(xiàng)正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯(cuò)；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯(cuò)。第n卷(非選擇題)(共66分)26、(14分

8、)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1) W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。(2) W與丫可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為。(3) X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。(4) Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>(用分子式表示)。(6) W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：>>>。(7) Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ

9、的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！窘馕觥?1)W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W為Na,W可以和Y形成W2Y,則Y為-2價(jià)，為V!A元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為NazS,電子式為：Na:S:2-Na+。(3) Y的硝酸鹽為Al(NO3)3,由于Al3+的水解：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,其溶液呈酸性。(4) Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反應(yīng)的方程式：SO2+C

10、l2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2So(6)對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na+>Al3+,S2>Clo但由于S2>C離子有3層電子，Na+、Al"離子有2層電子，所以S2>Cl>Na>Al3+o(7) Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：Cl2O7+H2O=2HClO4,0.25mol02。7放出QkJ的熱量，故4HV0,對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2H

11、ClO4(aq);H=4QkJ/mol?！敬鸢浮?1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2)Na:S:2-Na+0.(3)酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(8) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(5)HCl>H2s-23+(6)S2>Cl>Na>Al(7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);H=4QkJ/mol。27、(19分)某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：P為六元環(huán)狀3輛(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S-A第步反應(yīng)、B-DD一E第步反應(yīng)、A_P(2) B所含官能團(tuán)的名稱,是。(3)寫出A、

12、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡式A:、P:、E:、S:(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:(5)寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：O【解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，水解可以得到A,說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S-B發(fā)生消去，B-F發(fā)生加成，得到飽和竣酸F,而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2,說明F是二元竣酸，從而說明S分子中含有兩個(gè)一COOH。S中的Cl原子堿性條件下被一OH取代，生成含有一COOH和一OH的有機(jī)物A,并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯，故一

13、OH在3碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134,可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH,HOOCCHCHsCOOHHOOCCH-CHCOOHS為Cl,B為HOOCCH=CHCOOH,F為HOOCCH2CH2COOH,D為小占r,D在%.海COOH/O0HOOCCHrNaOH醇溶液中發(fā)生消去，生成E:HOOCC三CCOOH,P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為：0。(1)根據(jù)上述物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件，可知S-A第步反應(yīng)為取代(或水解)反應(yīng)；B-D為烯煌和澳的加成反應(yīng)；D-E第步反應(yīng)為鹵代煌在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；A-P為酯化(取代)反應(yīng)。(2)B為HOOCCH=CHCOOH,分子中含有碳碳雙鍵和

14、竣基兩種官能團(tuán)。%.泡COOH/hoocchch2cooh(3)A:£hO0HOOCCHrP：0HOOCCECH2COOHE:HOOCC三CCOOHS:。(4) F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，方程式為：0CH3COOH“Ms+2C2H50H-一+2H2OHOOCCH-CHCOOHCOOH(5) D為£占r，其含有相同掛能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：HOOCCBr2CH2COOH、CHB門pHCOOH、COOHCHBrCBrCOOHo【答案】(1)取代(水解)反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)酯化(取代)反應(yīng)(2)碳碳雙鍵較基外CHaCO

15、OH/00HOOCCHrHOOCCHCBsCOOHCl(3) A:HOOCCHOHCH2COOHP:0E:HOOCC三CCOOHS:0CHji-O-CaH5CHjCOOH:坳S。、加O-Qjtb(4) -+2C2H5OH1-1+2H2OCOOHCOOH(5) HOOCCBr2CH2COOHCHB均CHCOOH、MBrCBrCOOH28、(19分)I,(8分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀(儀器可重復(fù)使用，固定裝器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。置不必畫出)20%30%的稀硫酸溶液，在n,(11分)實(shí)

16、驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入50C-80c水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：。(2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致。(3)采用水浴加熱的原因是。(4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)。(5)溶液趁熱過濾的原因是。塞緊試管口的目的是。(6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。I【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液+液一氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由

17、于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個(gè)裝置為：50rc看漪七n【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)*FeSO4+H2T。(2)硫酸如果濃度過稀，則反應(yīng)時(shí)速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。(3)水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。(4)鐵屑過量的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+,即使被氧化Fe可以使Fe3+還原：Fe+2Fe3+=3Fe2+0(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。(6)硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶

18、體析出。(1)Fe+H2so4(稀)5口1c即1C=FeSO4+H2T(2)反應(yīng)速率慢不利于晶體析出(3)(4)Fe3+2Fe=3Fe2+(5)減少FeSO4的損失防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+(6)有淺綠色晶體析出29、(14分)(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：口C2O42'+DMnO4'+DH+=nCO2+DMn2+DH2O(2)稱取6.0g含H2c2O42H2O、KHC2O4和K2so4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚配試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H卡的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)椤Ｔ撊芤褐羞€原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2c2O42”O(jiān)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。+3n+4+7【解析】(1)標(biāo)出化合價(jià)升降：C