安徽合肥一中2012017學(xué)年高一上開學(xué)化學(xué)試卷解析版

1、2016-2017學(xué)年安徽省合肥一中高一（上）開學(xué)化學(xué)試卷一、單項選擇題（每題3分，共54分）1.隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是（）A.采用綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B.大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑D.將廢棄的植物油（即地溝油”）蒸儲可以重新作為食用油2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（）一電解A.2NaCl（熔融）2Na+C12TB.MgO+H2Mg+H2O春滬AC.Fe2O3+3CO回皿2Fe+3CO2D.2Ag2O4Ag+O2T3 .下列敘述中正確選項的個數(shù)是（離子化合物一定含離子鍵，也可能

2、含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物冰熔化時水分子中共份鍵發(fā)生斷裂.A.2個B.3個C.4個D.5個4 .下列化學(xué)用語不正確的是（）A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB.乙醇分子的球棍模型:D.四氯化碳的電子式:C.C1-結(jié)構(gòu)示意圖:C1C1：C：CJ-CA5.下列說法中不正確的是（A.電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素B.兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

3、D.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子A.常溫常壓下,B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C.常溫常壓下,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4Na14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3Na1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA7,在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是（）A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物

4、中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑8.在一定條件下MO3與M發(fā)生反應(yīng)：MO3+5M+6H+3M2+3H2O,則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）A.M位于元素周期表的第VA族B.M的氫化物的水溶液呈酸性C.MO3中的M元素只能被還原D.M2在常溫常壓下一定是氣體9,將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2s10,已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QikJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能

5、量為Q3kJ（QQ2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（）A.若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Qi+Q2<Q3D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Qi+Q2<Q311.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A.有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e一Al3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eAl3+C,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-Fe

6、2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eCu2+12 .下列變化中，屬于物理變化的是（）石油的分儲煤的干儲石油的裂化鋁熱反應(yīng)由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑嵄接鰹I水海水蒸儲法制取淡水.A.B,C,D,13 .我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎.已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）二一及甲皮胡A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生2

7、2.4LH214.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類15.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A,乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別.B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵D.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體16.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）.就tf上上2ITj曲織咫.m6卷350卻七VKMhOjh®A.反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無色液體D.反應(yīng)

8、能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)17.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ㏑KD圖B1圖A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體8 .用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D,用圖裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色18 .向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（）A.0.21molB.0.24molC.0.16molD

9、.0.14mol二、填空題（4題，共30分）19 .AE等幾種燒分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答問題.（1）D的電子式為(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是(填結(jié)構(gòu)簡式).(3)試寫出A與氯氣反應(yīng)生成氣體有機物的化學(xué)方程式.20 .A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件:C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸.試根據(jù)以上敘述回答：(1) B單質(zhì)的電子式為,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是；A.溫室效應(yīng)B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.PM

10、2.5.21.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：兀素編號元素性質(zhì)原子半徑(10l0m)0.741.601.521.100.991.860.75P最局止化臺價+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價-2-3-1-3試回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置;(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是(填結(jié)構(gòu)式)；(3)元素形成的+3和+5價的氯化物中，各原子土達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(寫化學(xué)式)；(4)以下敘述正確的是.A.氫化物的沸點為B.與形成的化合物具有兩性C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)比單質(zhì)快D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性22. A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，

11、它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物魘的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1) A中官能團的名稱為.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng);反應(yīng);(3)實驗室利用反應(yīng)制取C,常用上圖裝置：a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為： 在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 試管b中觀察到的現(xiàn)象是23. NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:N9CIOj、T<IL.TI吊»通命版皿丸，產(chǎn)品n«hso4回答下列問題：(1)電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、.(2

12、)寫出反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式.(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程.(4)尾氣吸收”是吸收電解”過程排出的少量C1O2.此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一.(5)將1mo1SO2和ImolCI2通入水中形成1L的溶液，所得溶液中氫離子濃度為mol/L.三、實驗題(1題，共14分)24. 某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實驗.(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化俊晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色.在焊接銅器時用氯化俊除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完

13、成該反應(yīng)：CuO+NH4C1=Cu+CuC12+N2f+(2)利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2。，通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量.a中試劑是濃氨水.儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是.按氣流方向正確的裝置連接(填序號，裝置可重復(fù)使用)：.實驗結(jié)束時，應(yīng)首先(填序號).I.熄滅A裝置的酒精燈II.停止從a中滴加液體若實驗中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為(用x、v、m、n的式子表示).(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化.推測該固體成

14、分可能是(將化學(xué)式填入下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種).序號固體成分(填化學(xué)式)1232016-2017學(xué)年安徽省合肥一中高一（上）開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（每題3分，共54分）1.隨著社會的發(fā)展，人類日益重視環(huán)境問題，下列做法正確的是（）A.采用綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B.大量使用農(nóng)藥和化肥，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑D.將廢棄的植物油（即地溝油”）蒸儲可以重新作為食用油【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理.【分析】A.使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，實現(xiàn)零污染，零排放；B.造成了水體和土壤的污染；C.氟利昂破壞臭氧層；D

15、.地溝油含有對人體有害的物質(zhì).【解答】解：A.采用綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節(jié)約資源，故A正確；B.大量使用化肥農(nóng)藥，造成了水體和土壤的污染，故B錯誤；C.氟利昂破壞臭氧層，應(yīng)盡量減少使用，故C錯誤；D.地溝油含有對人體有害的物質(zhì)，不能食用，故D錯誤.故選A.2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（）電解A.2NaCl（熔融）2Na+C12TB.MgO+H2Mg+H2O高溫C.Fe2O3+3OO=2Fe+3CO2D.2Ag2。=4Ag+O2T【考點】金屬冶煉的一般原理.【分析】依據(jù)金屬活潑性不同，金屬冶煉的方法有：電解法：冶煉活潑金屬

16、K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物（A1是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得.據(jù)此解答.【解答】解：A.鈉性質(zhì)活潑用電解熔融氯化鈉法制取，故A正確；B.鎂性質(zhì)活潑應(yīng)選擇電解熔融氯化鎂方法制取，故B錯誤；C.鐵性質(zhì)較不活潑，用還原法制取，故C正確；D.銀性質(zhì)穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故D正確；故選：B.3.下列敘述中正確選項的個數(shù)是（）離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定

17、是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由分子組成成的物質(zhì)中一定存在共價鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物冰熔化時水分子中共份鍵發(fā)生斷裂.A.2個B.3個C.4個D.5個【考點】化學(xué)鍵.【分析】離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價鍵，如NaOH,可能含非極性共價鍵，如Na202,兩種都有，如乙酸鈉；含離子鍵的一定為離子化合物；含金屬元素的化合物可能為共價化合物；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子；冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵.【解答】解：離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價鍵，如NaOH

18、,可能含非極性共價鍵，如Na2O2,兩種都有，如乙酸鈉，所以離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵或兩種鍵都有，故正確；含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物,故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如俊鹽為離子化合物，故錯誤；由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，故錯誤； 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確； 冰中水分子之間存在氫鍵和分子間作用力，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，不破壞

19、共價鍵，故錯誤；故選B.4.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.C02的結(jié)構(gòu)式：0=C=0B.乙醇分子的球棍模型:C.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：*1“8D,四氯化碳的電子式：【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.【分析】A.二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；B.乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，原子半徑C>O>H;C.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D.四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該電子式中漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對.【解答】解：A.二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O

20、=C=O,故A正確；B.乙醇分子中含有1個羥基，碳原子的原子半徑較大，H原子半徑最小，乙醇的球棍模型為：故B正確；C.氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C正確；D.四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：&：C'：cli；,故D錯誤；,：cl:“故選D.5.下列說法中不正確的是（）A.電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素B.兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素C.質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子D.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

21、【分析】A.電子數(shù)相同的粒子可能是陰離子、陽離子或原子等；B.原子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)相同的原子質(zhì)子數(shù)也一定相同；C.兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；D.H2O、HF等均是10核微粒，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，不是原子.【解答】解；A.電子數(shù)相同的粒子可能是陰離子、陽離子或原子等，Ne、Na+、O2它們電子數(shù)相同，屬于不同元素，故A正確；B.原子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)相同的原子質(zhì)子數(shù)也一定相同，質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素，故B正確；C.分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子

22、數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故C正確；D.H2。、HF、NH3等所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，但不是原子，故D錯誤.故選D.A.常溫常壓下,B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C.常溫常壓下,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4Na14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3Na1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA【考點】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醛;B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；C、

23、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu).【解答】解：A、C2H6O可能為乙醇，還可能為二甲醛，當(dāng)為二甲醛時，ImolC2H6O中含8NA條極性共價鍵，故A錯誤；B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中含1molCH2,則含3Na個原子，故C正確；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤.故選C.7,在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是（）A. Cu2s既是氧化產(chǎn)

24、物，又是還原產(chǎn)物B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有1。mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑【考點】氧化還原反應(yīng).【分析】反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題.【解答】解：A.反應(yīng)中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價既升高又降低，則Cu2s既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)產(chǎn)物，故A正確；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價由+2價一

25、+1價，14molCuSO4得至U14moi電子，F(xiàn)eS2-Cu2S,S元素的化合價由-1價一-2價，生成7molCu2S,得到7moi電子，有21moi電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C,由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42離子，生成物中有17molSO42離子，則有3molS被氧化，故C正確；D.FeS2中S元素化合價為-1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為-2價，F(xiàn)e&既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤.故選AC.8.在一定條件下MO3與M發(fā)生反應(yīng)：MO3+5M+6H+3M2+3H2O,則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（）A. M位于元素周期表的第VA族B.M的氫化物的水溶液呈酸性C

26、.MO3中的M兀素只能被還原D.M2在常溫常壓下一定是氣體【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng).【分析】由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價為-1,則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、浪是液體、碘是固體，據(jù)此分析解答.【解答】解：A.由反應(yīng)方程式可知，M的最低負(fù)價為-1,則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素M應(yīng)位于第口A族，故A錯誤；B. F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C. M的最低負(fù)價為-1,M最高正價為+7

27、價，MO3中M為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D.若M為Cl,單質(zhì)為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，浪為液體，故D錯誤，故選：B.9,將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是（）A.CO2B.NH3C.Cl2D,H2s【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件.【分析】A、二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋼均不反應(yīng)；B、氨氣顯堿性，能和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鏤；C、氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到兩種強酸溶液；D、硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì).【解答】解：A、二氧化碳是酸

28、性氣體，和二氧化硫以及氯化鋼均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故A錯誤；B、2NH3+SO2（NH4）2s03,（NH4）2s03+BaCl2BaSO3J+2NH4Cl,故B正確；C、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4J+2HCl,故C正確；D、2H2S+SO23SJ+H2O,故D正確.故選A.10,已知反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）,斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為QikJ,斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ（Qi、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是（）A.若A2和B2的總能

29、量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱B.若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2VQ3D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2VQ3【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).【分析】反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)始變H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量.【解答】解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱，故A正確；B、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)始變H=反應(yīng)物

30、斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出的熱量，則Q1+Q2V2Q3,故C錯誤；D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Qi+Q2>2Q3,故D錯誤.故選A.11.原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）A.有Al、Cu、稀H2so4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eTAl3+B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e一Al3+C,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2eFe2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e一Cu2+【考點】原電池和電解池的工作原理.【分析】原電池中，得電子發(fā)生

31、還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱.【解答】解：A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e=Al3+,故A正確；B.Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O,故B錯誤；C,由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,故C正

32、確；D.Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+,故D正確；故選B.12.下列變化中，屬于物理變化的是（）石油的分儲煤的干儲石油的裂化鋁熱反應(yīng)由乙烯變?yōu)榫垡蚁┭鯕廪D(zhuǎn)變?yōu)槌粞跻蚁┐呤旃麑嵄接鰹I水海水蒸儲法制取淡水.A.B.C.D.【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進(jìn)行分析判斷即可.【解答】解：石油的分儲苯遇

33、濱水海水蒸儲法制取淡水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；煤的干儲是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化；石油裂化是由石油重質(zhì)儲分經(jīng)裂化而得的汽油，屬于化學(xué)變化；鋁熱反應(yīng)有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化由乙烯變?yōu)榫垡蚁┯行挛镔|(zhì)聚乙烯，屬于化學(xué)變化氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞跤行挛镔|(zhì)臭氧，屬于化學(xué)變化乙烯催熟果實有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故選C.13.我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎.已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）二曖甲皮胡A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅

34、的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu).【分析】由結(jié)構(gòu)可知，含2個-OH、1個-COOH,結(jié)合醇、竣酸的性質(zhì)來解答.【解答】解：A.只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4,故A錯誤；B.含-COOH,不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C.含-OH,-CH20H在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D.-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)

35、產(chǎn)生1.5molx22.4L/mol=33.6LH2,故D錯誤；故選C.14.下列說法正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都屬于酯類【考點】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；化學(xué)的主要特點與意義；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).【分析】A、糖分單糖、低聚糖、多糖等，單糖不能水解.B、蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物.C、高分子化合物相對分子質(zhì)量要萬以上，一般有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元.D、油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯.【解答】解：A、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，糖類中單糖不能

36、水解，故A錯誤；B、油脂是燒的含氧衍生物，由C、H、O三種元素組成，蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，氨基酸除C、H、O、N四種必需的元素外還有S、P、I、Fe等元素，故B錯誤；C、糖類中多糖、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故D正確.故選：D15.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A,乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別.B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵D.二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣

37、體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；B.戊烷（C5H12）存在正、新、異戊烷；C.聚乙烯不含碳碳雙鍵；D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個H的位置相同.【解答】解：A.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B.戊烷（C5H12）存在正、新、異戊烷，有3種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，而乙烯含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，4個H的位置相同，則二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤;16.下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）場，化部I.君讀歲n曲1c*簞&SC350卸管2%*KMO“h®*A.反應(yīng)常溫下不能進(jìn)行B.反應(yīng)不發(fā)生，但是仍有

38、分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應(yīng)為加成反應(yīng)，產(chǎn)物是無色液體D.反應(yīng)能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)【考點】苯的性質(zhì).【分析】A.依據(jù)苯與液澳發(fā)生反應(yīng)條件判斷；B.苯不含有碳碳雙鍵，不能與高鎰酸鉀反應(yīng)，二者混合發(fā)生萃?。籆.苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；D.苯分子中不存在碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生反應(yīng)，證明苯不屬于飽和燒.【解答】解：A.常溫下苯與液澳在澳化鐵做催化劑條件下反應(yīng)生成澳苯，故A錯誤;B.苯不含有碳碳雙鍵，不能與高鎰酸鉀反應(yīng)，二者混合發(fā)生萃取，苯密度小于水的密度，所以出現(xiàn)分層現(xiàn)象，紫色層在下層，故B正確；C.苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故C

39、錯誤；D.苯分子中的碳碳鍵為一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；苯能夠與氫氣反應(yīng)，只證明苯不屬于飽和燒，故D錯誤；故選：B.17.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ㏑KD圖81K0）A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖裝置制備Fe（OH）2并能保證較長時間觀察到白色【考點】化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.純堿是粉末;B.根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷；C.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集；D.酒精與水互溶.【解答】解：A.純堿是粉末，會從隔板上漏下，故A錯誤；

40、B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高故B正確；C.氣體收集錯誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯誤；D.酒精與水互溶，不能隔絕氧氣，故D錯誤.故選B.18,向一定量的Fe、FeO和F&O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.21molB,0.24molC,0.16molD,0.14mol【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算.【分析】n(HNO3)=0.12L

41、x4mol/L=0.48mol,n(NO)=弘n_=0.06mol,往所得溶22.4L/itnl液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+,溶液溶質(zhì)為Fe(NO3)2,結(jié)合鐵守恒計算._1_344L八【解答】解：n(HNO3)=0.12Lx4mol/L=0.48mol,n(NO)=0.06mol,往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成Fe2+,溶液溶質(zhì)為Fe(NO3)2,則原混合物中Fe為限1；006mol=0.21mol,則若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol,故選A.二、填空題(4題，共30分)19. AE等幾種燒分子

42、的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答問題.ABC(1) D的電子式為_H：U三C：H_.(2)可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是CH2=CH2(填結(jié)構(gòu)簡式).(3)試寫出A與氯氣反應(yīng)生成氣體有機物的化學(xué)方程式CH4+C12光照CH§C1+HCl【考點】球棍模型與比例模型.【分析】根據(jù)球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙快，E為丙烷.(2) D為乙快；(3) 乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑；(4) 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl.【解答】解：(1)D的化學(xué)式為C2H2,電子式為H：C三C：H,故答案為：H：C三C：H;(2)乙烯有催熟作用，是植物生長調(diào)節(jié)劑，故結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,答

43、案為：CH2=CH2；(3)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和HCl,化學(xué)方程式為CH4+CI2光照CH3C1+HC1,故答案為：CH4+C12光照CH3C1+HC1.20. A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;21. 原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸.試根據(jù)以上敘述回答：(1) B單質(zhì)的電子式為_：N:tN：_，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖一曰6_;(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是BC;A.溫室效應(yīng)B.光化學(xué)煙霧C.酸雨D.PM2.5.【考點】

44、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)為8,故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13,則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1,A處于IA族，若A為H,則B的原子序數(shù)為8-1=7,則B為氮元素，若A為Li,則B的原子序數(shù)為8-3=5,則B為硼元素，結(jié)合題(2)可知，A為氫元素、B為氮元素，據(jù)此解答.【解答】解：A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸，則D為硫元素；D的原子序數(shù)是C的2倍，則C的原子序數(shù)

45、為8,故C為氧元素；A、C、D的最外層電子數(shù)和為13,則A的最外層電子數(shù)為13-6-6=1,A處于IA族，若A為H,則B的原子序數(shù)為8-1=7,則B為氮元素，若A為Li,則B的原子序數(shù)為8-3=5,則B為硼元素，結(jié)合題(2)可知，A為氫元素、B為氮元素.(1)B單質(zhì)為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，故電子式為為：N書N：，。元素質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)氮元素的氧化物可以導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨，PM2.5是由粉塵導(dǎo)致、溫室效應(yīng)由二氧化碳等導(dǎo)致，故答案為：BC.21.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):兀素編號元素性質(zhì)原子半徑(10

46、10m)0.741.601.521.100.991.860.75最局止化臺價+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價-2-3-1-3試回答下列問題:(1)元素在周期表中的位置第三周期5A族;(2)元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是耳(填結(jié)構(gòu)式)；F-n-vr(3)元素形成的+3和+5價的氯化物中，各原子士達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PC13(寫化學(xué)式)；一(4)以下敘述正確的是A.A.氫化物的沸點為B.與形成的化合物具有兩性C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)比單質(zhì)快D,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.【分析】只有最低價-2價，則為O；有+7、-1價，處于口A族，為C1元素；有

47、+5、-3價，處于VA族，且原子半徑較大，則為P、為N；只有最高正價+1價，處于IA族，且的原子半徑較大，原子半徑不是最小，則為Li、為Na；最高價+2價，處于nA族，原子半徑大于P,則為Mg,據(jù)此解答.【解答】解：只有最低價-2價，則為O;有+7、-1價，處于口A族，為C1元素；有+5、-3價，處于VA族，且原子半徑較大，則為P、為N；只有最高正價+1價，處于IA族，且的原子半徑較大，原子半徑不是最小，則為Li、為Na；最高價+2價，處于nA族，原子半徑大于P,則為Mg.(1)元素為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期口A族，故答案為：第三周期口A族；(2)元素非金屬性N>P,故NH3

48、較穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)式為用，故答案為：?；H-N-H8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化H-N-H(3)元素為P元素，形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達(dá)到合物是PCl3,故答案為：PC®(4)A.氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3,故A正確；B.與形成的化合物為MgO,不具有兩性，故B錯誤；C.金屬性MgvNa,故Na與稀鹽酸更快，故C錯誤；D.金屬性LivNa,故NaOH的堿性強于LiOH,故D錯誤，故選：A.22.A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物魘的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)A中官能團的名稱為羥基

49、.(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na-2CHsCHgONa+HjT;反應(yīng)CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；(3)實驗室利用反應(yīng)制取C,常用上圖裝置：、一一一一，濃硫酸a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：CH3CH20H+CH3COOH-一ACH3COOCH2CH3+H2O. 在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防倒吸. 試管b中觀察到的現(xiàn)象是液體分層.【考點】有機物的推斷.【分析】B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2,A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A,應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A

50、為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3,乙醇與鈉反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa,以此解答該題.【解答】解：B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，則B為CH2=CH2,A是化學(xué)實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B轉(zhuǎn)化得到A,應(yīng)是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH3,乙醇與鈉反應(yīng)生成E為CH3CH2ONa,(1)由上述分析可知，A為CH3CH2OH,含有官能團為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)是乙醇與鈉反應(yīng)

51、生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T,反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2與2CH3CHO+2H2O,故答案為：CH3CH2OH+2Na-2CH3CH2ONa+H2T;CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；(3)a試管為乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水，反應(yīng)濃硫酸.萬程式為：CH3CH20H+CH3COOH:CH3COOCH2CH3+H2O,地硫酸.故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH,CH3COOCH2CH3+H2O；在實驗中球形干燥管除起冷凝作用，同時防止倒吸，故答案為

52、：防倒吸；蒸儲出的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇，通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，液體分層，故答案為：液體分層.23.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下:一產(chǎn)品回答下列問題：(1)電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為NaOH溶液、NagCO3溶液.(2)寫出反應(yīng)”步驟中生成Cl。1的化學(xué)方程式2NaClOg+SOg+HgSO/rZNaHSO4+200工.(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程一一際波硫酸沿著燒杯壁慢根的注入水里，并不斷攪拌.(4)尾氣吸收”是吸

53、收電解”過程排出的少量CIO2.此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.(5)將ImoISO2和ImoICl2通入水中形成IL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4moI/L.【考點】制備實驗方案的設(shè)計.【分析】由制備流程可知，NaCIO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成CIO2,其中NaCIO3是氧化劑，回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生CIO2,根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2,選擇NaOH除去食鹽水中的Mg2+,選擇碳酸鈉除去食鹽水中的Ca2+,然后電解裝置中陰極CIO2得電子生成CIO2,陽極C失

54、電子生成CI2,含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收CIO2,產(chǎn)物為CIO2,最后NaCIO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品，以此來解答.【解答】解：(1)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+,可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+,利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+,故答案為：NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式為2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2,故答案為：2NaCIO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2CIO2;(3)實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程為將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注