2019年江蘇省高考化學(xué)試卷

1、2019年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1（2分）糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（）A氫B碳C氮D氧2（2分）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A中子數(shù)為18的氯原子：1718ClBN2的結(jié)構(gòu)式：NNCNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：3（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DAl2O3

2、具有兩性，可用于電解冶煉鋁4（2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B0.1molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO35（2分）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000molL1NaOH溶液C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的

3、少量SO26（2分）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）AFe在稀硝酸中發(fā)生鈍化BMnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2CSO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO3D室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O27（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OHAlO2+H2C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+8（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中

4、含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B由X、Y組成的化合物是離子化合物CZ的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)DW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ANaCl（aq）電解Cl2（g）Fe(s)FeCl2（s）BMgCl2（aq）石灰乳Mg（OH）2（s）煅燒MgO（s）CS（s）點燃O2(g)SO3（g）H2O(l)H2SO4（aq）DN2（g）高溫高壓、催化劑H2(g)NH3（g）NaCl(aq)CO

5、2(g)Na2CO3（s）10（2分）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+B鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11（4分）氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途

6、徑。下列有關(guān)說法正確的是（）A一定溫度下，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的H0B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OHC常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的H可通過下式估算：H反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)BY與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到XCX、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)D室溫下X、Y分別與足

7、量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等13（4分）室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD1

8、4（4分）室溫下，反應(yīng)HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K2.2×108將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫下下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.2molL1氨水：c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.2molL1NH4HCO3溶液（pH7）：c（NH4+）c（HCO3）c（H2CO3）c（NH3H2O）C0.2molL1氨水和0.2molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）D0.6molL1氨水

9、和0.2molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c（NH3H2O）+c（CO32）+c（OH）0.3molL1+c（H2CO3）+c（H+）15（4分）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）A反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的H0B圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D380下，c起始（O2）5.0×104molL1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K2000

10、三、非選擇題16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為 。（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為NO+NO2+2OH2NO2+H2O2NO2+2OHNO2+NO3+H2O下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾氣的速率B采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶

11、體，該晶體中的主要雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是 （填化學(xué)式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其離子方程式為 。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是 。17（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）AB的反應(yīng)類型為 。（3）CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生

12、成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1。（5）已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）62n（SO4）nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O

13、2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 ；水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH 。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+用5.000×102molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O72與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

14、。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。19（15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含CaSO42H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質(zhì)CaCO3和（NH4）2SO4晶體，其實驗流程如圖：（1）室溫下，反應(yīng)CaSO4（s）+CO32（aq）CaCO3（s）+SO42（aq）達(dá)到平衡，則溶液中c(SO42-)c(CO32-)= Ksp（CaSO4）4.8×105，Ksp（CaCO3）3×109。（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其離子方程式為 ；浸取廢渣時，向（NH4）2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 。（3）廢渣浸

15、取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070，攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有 。（4）濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案： 已知pH5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH8.5時Al（OH）3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca（OH）2。20（14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放

16、利用。CaC2O4H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖。寫出400600范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式： 。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H41.2kJmol1

17、反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H122.5kJmol1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=2×CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%溫度高于300，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是 。220時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有 ?！具x做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)

18、域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)21（12分）Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）SO42的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu（OH）42，Cu（OH）42中的配位原子為 （填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個Cu2O晶胞（如圖2）中，Cu原子的數(shù)目為 。實驗化學(xué)22丙炔酸甲酯（CHCCOOCH3）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103105實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為CHCCOOH+CH3OH濃H2SO4CHCCO