山東廣饒丁莊鎮(zhèn)中心初級(jí)中學(xué)2016屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案溶液的濃度無(wú)答案

1、第6講溶液的濃度KAOCNANJIEOU01彎點(diǎn)做讀知譚清單化考點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：與之比。2 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=/便0%。1020304050607080903 .飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100g+溶解度)>100%o考點(diǎn)2有關(guān)溶液的計(jì)算1 .溶液稀釋的計(jì)算(1)稀釋前溶液的質(zhì)量淅釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)溶液稀釋前后，質(zhì)量不變。2 .其他計(jì)算溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì)量。GEGE川IPO

2、6;2各T擊破問(wèn)題情景化命題點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2015廣州)如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題:(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是。(2)30C時(shí)，KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為乂100%(只列計(jì)算式，不需要計(jì)算結(jié)果)。(3)60C時(shí)，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸儲(chǔ)水中，冷卻到30C后，(填有”或沒有“)NaC析出，有g(shù)KNO3結(jié)晶析出。思路點(diǎn)撥：(1)由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；(2)根據(jù)KNO3在30c時(shí)的溶解度為45.8g,溶液飽和的時(shí)候，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；對(duì)于氯化鈉，60C時(shí)的溶解

3、度為37.5g,30c時(shí)的溶解度為36g,所以10g的氯化鈉不會(huì)析出；對(duì)于硝酸鉀，60C時(shí)的溶解度大于90g,所以是不飽和溶液，30C時(shí)的溶解度為45.8g,此時(shí)是過(guò)飽和溶液，而且會(huì)析出硝酸鉀晶體(90-45.8)g=44.2g。1 .下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3,其中含溶質(zhì)24克C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大2 .一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20

4、%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸儲(chǔ)水（）A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL3.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，則應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀g或蒸發(fā)掉g水。命題點(diǎn)2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（2015泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽kg;（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的食鹽溶液kg。思路點(diǎn)撥：（1）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義可知，配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為溶液質(zhì)量和

5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積。（2）稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。則60kg>20%=xM2%,即可求出所得稀溶液的質(zhì)量。溶液稀釋的計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：mxa%=n>%;式中m、n分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4. （2014廣州）某溫度時(shí)，將20gKNO3溶解在1。g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（）A.m（溶質(zhì)）：m（溶劑）=20：120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.降溫后，有固體析出5. （2015張掖）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50g,需要氯化鈉的質(zhì)

6、量為克，該同學(xué)按下圖所示步驟依次操作:ABCDE其中操作錯(cuò)誤的步驟是(填字母)；E中玻璃棒的作用是。若上圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼示數(shù)為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為克。SHIYANTUP003”京驗(yàn)英服裸.究拓展北實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1 .實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10mL、50mL)、膠頭滴管。2 .實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為：,水的質(zhì)量為：稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把上述氯

7、化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問(wèn)題)計(jì)算所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：,水的質(zhì)里為:量取用mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用攪拌，使溶液混合均勻裝瓶同前3.溶液配制中誤差分析原因歸納原因藥品儀器使用計(jì)算誤差天平燒杯結(jié)果偏（Wj稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片量水時(shí)俯視讀數(shù)；量好的水倒入燒杯時(shí)濺出/計(jì)算失誤結(jié)果偏低固體藥品中含水分；固體藥品中含有雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)損失（灑落在燒杯外面或沾在白紙上面）稱

8、量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點(diǎn)；稱量時(shí)藥品和祛碼放顛倒（使用游碼）；左盤放了紙片右盤未放紙片量水時(shí)仰視讀數(shù)燒杯內(nèi)壁有水計(jì)算失誤5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g,需要量取水（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱?hào))o（2015呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mLo實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。氯化鈉固體不純稱量時(shí)，祛碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時(shí)，仰視讀數(shù)裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出思路點(diǎn)撥：（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量=50g¥15%）=47.5g

9、,水是液體，需要用量筒量取，還要結(jié)合水的密度1.0g/mL,把水的質(zhì)量換算成體積為47.5mL;（2）在計(jì)算之后配制溶液時(shí)還要經(jīng)過(guò)用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量、用量筒量取水的體積、用玻璃棒攪拌溶解等步驟，因此該實(shí)驗(yàn)的正確順序是CBDEA;（3）造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，主要可從稱取的食鹽質(zhì)量偏小或量取液體的體積偏大等方面思考。本題中會(huì)造成稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，會(huì)造成量取水的體積偏大，以上三項(xiàng)都是造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因。由于溶液具有均一性，裝瓶時(shí)有少量溶液灑出是不會(huì)影響溶液濃度的，選項(xiàng)不符合要求?！就卣褂?xùn)練】（4）要配制500g的生理鹽水（0.9%）,

10、需要上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，其原因可能是ZHEMGHEJIKUN04d整合集訓(xùn)、選擇題1. （2015鹽城）根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（）加50總足量稀充分反應(yīng)鐵粉和C粉混合物10區(qū)潸液施量為554gA.44%B.46%C.54%D.64%2. （2015鄂州）取四份20c時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是（）A.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，硝酸鉀的溶解度增大D.

11、降溫至10C時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小3. （2015揭陽(yáng)）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗D.燒杯、酒精燈、玻璃棒4. （2015衢州）如圖為配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過(guò)程，下列有關(guān)操作與目的分析均正確的是（）選項(xiàng)操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費(fèi)B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準(zhǔn)確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡(jiǎn)便溶解時(shí)用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力5.（2014煙臺(tái)）小明在實(shí)驗(yàn)操作技能考試中抽中的題目

12、是：用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是（A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0gC.用100mL量筒量取所需水的體積D.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液6.如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，某同學(xué)在20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液,卜列說(shuō)法正確的是（）加入1皿£水加入加熱加入降溫，3,口A.保持溫度不變，若在中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液B.中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.均為不飽和溶液D.一可析出53.9gKNO3晶體7.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），

13、則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m%）與時(shí)間的關(guān)系合理的是（）、填空題8. （2015天津）利用海水提取粗鹽的過(guò)程如下圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題:（1）一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)（填增大"不變“或減小”J（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作將其除去，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是（填引流”或加快溶解”。）（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A.稱量及量取B.計(jì)算C.溶解D.裝瓶貼標(biāo)簽其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是（填字母）。將已

14、配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。9. （2015泰安）將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20C時(shí)，向4個(gè)盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入氯化鈉的質(zhì)量/g4.591820溶液質(zhì)量/g54.5596868若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是g;關(guān)于上托魏天平燒杯藥匙膠頭滴管（填字母序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的A.所得溶液是該溫度下的不飽和溶液C. 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36gB.所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 20C時(shí)，

15、將恒溫蒸發(fā)25g水，過(guò)濾得18g固體10. （2014泉州）“84毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉g,水mLo（2）可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液g。三、實(shí)驗(yàn)探究題11. （2014成者B）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鸩妨袉?wèn)題:(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，(填步驟名稱)。(2)配制過(guò)程中還缺少的一種玻璃儀器是(填儀器名稱)。(3)計(jì)算得所需NaCl的質(zhì)量為g,稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤天平的(填左盤”或右盤”上。(填序(4)量