高考題型分析與備考建議(3)

1、福建高考試題考點(diǎn)分析福建高考試題考點(diǎn)分析2015屆化學(xué)復(fù)習(xí)建議屆化學(xué)復(fù)習(xí)建議福建高考試題考點(diǎn)分析福建高考試題考點(diǎn)分析試題共同特點(diǎn)試題共同特點(diǎn) 1基礎(chǔ)性 試題主要考查應(yīng)知應(yīng)會(huì)的基礎(chǔ)內(nèi)容，同時(shí)，將氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離與水解、以物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等主干、核心知識(shí)內(nèi)容作為考查的重點(diǎn)，基本沒(méi)有偏題怪題。 2凸顯核心理念與能力要求 試題重視對(duì)基本方法、基本思想、化學(xué)觀的考查。如：控制變量的實(shí)驗(yàn)方法、定量研究的思想、物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀、綠色化學(xué)思想等。 強(qiáng)化與實(shí)際生活的聯(lián)系 重視化學(xué)用語(yǔ)的考察 新增知識(shí)是重中之重 以圖表為信息給予方式 題型相對(duì)模式化 大學(xué)教授大學(xué)教授

2、+中學(xué)名師中學(xué)名師 臨時(shí)通知命題組成員臨時(shí)通知命題組成員 兩種教材兩種教材歷年試題考點(diǎn)比較歷年試題考點(diǎn)比較0910111213146STSE必考有機(jī)必考有機(jī) STSE實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) STSESTSE7元素轉(zhuǎn)化元素轉(zhuǎn)化 NA考查考查周期表周期表必考有機(jī)必考有機(jī) 必考有機(jī)必考有機(jī) 必考有機(jī)必考有機(jī)8NA考查考查STSE必考有機(jī)必考有機(jī) 周期表周期表電解質(zhì)電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)9必考有機(jī)必考有機(jī) 元素轉(zhuǎn)化元素轉(zhuǎn)化 元素轉(zhuǎn)化元素轉(zhuǎn)化 電化學(xué)電化學(xué)周期表周期表元素轉(zhuǎn)化元素轉(zhuǎn)化10電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 電解質(zhì)電解質(zhì)11電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)元素轉(zhuǎn)

3、化元素轉(zhuǎn)化 電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)12圖表分析圖表分析 圖表分析圖表分析 圖表分析圖表分析 圖表分析圖表分析 圖表分析圖表分析 圖表分析圖表分析歷年選擇題考點(diǎn)比較歷年選擇題考點(diǎn)比較歷年歷年23、24、25題考點(diǎn)比較題考點(diǎn)比較2011201220132014091011121314周期表周期表推斷推斷周期表周期表推斷推斷拼盤(pán)式拼盤(pán)式元素推斷元素推斷拼盤(pán)式拼盤(pán)式拼盤(pán)式拼盤(pán)式原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧化還原熱化學(xué)熱化學(xué)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧化還原化學(xué)平衡化學(xué)平衡熱化學(xué)熱化學(xué)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧化還原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧化還原化學(xué)平衡化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧

4、化還原化學(xué)平衡化學(xué)平衡原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)氧化還原氧化還原熱化學(xué)熱化學(xué)23題考點(diǎn)分析11年后基本不再進(jìn)行推斷，便于學(xué)生入手年后基本不再進(jìn)行推斷，便于學(xué)生入手以拼盤(pán)式題型出現(xiàn)。以拼盤(pán)式題型出現(xiàn)。2011201220132014091011121314圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)綠色化學(xué)綠色化學(xué)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原熱化學(xué)熱化學(xué)圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原圖表分析圖表分析平衡常數(shù)平衡常數(shù)氧化還原氧化還原綠色化學(xué)綠色化學(xué)新課程以來(lái)全部涉及工業(yè)流程（新課程以來(lái)全部涉及工業(yè)流程（

5、13年）年）12年以后再流程之前會(huì)有年以后再流程之前會(huì)有2-3空難度較低的內(nèi)容便于空難度較低的內(nèi)容便于學(xué)生入手學(xué)生入手（2009年）年）探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度和鍍層厚度（2010年）年）定性與定量研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸定性與定量研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物的反應(yīng)產(chǎn)物（2011年）年）牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定（2012年）年）測(cè)定制氯氣反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度測(cè)定制氯氣反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度 甲方案：與足量甲方案：與足量AgNOAgNO3 3溶液溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgClAgCl質(zhì)量。質(zhì)量。 乙方案：

6、采用酸堿中和滴乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。定法測(cè)定。 丙方案：與過(guò)量丙方案：與過(guò)量CaCOCaCO3 3反應(yīng)，反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的稱(chēng)量剩余的CaCOCaCO3 3質(zhì)量。質(zhì)量。 丁方案：與足量丁方案：與足量ZnZn反應(yīng)，反應(yīng)，測(cè)量生成的測(cè)量生成的H H2 2體積。體積。探究探究Mg(NO3)2其熱分解的產(chǎn)物其熱分解的產(chǎn)物（2013年）年）焦亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) 的制取、定性研的制取、定性研究與定量檢測(cè)究與定量檢測(cè)（2014年）年）背景聯(lián)系生活，但是背景聯(lián)系生活，但是“疏遠(yuǎn)疏遠(yuǎn)”教材教材注重注重“定量定量” 與與“探究探究”091011121314原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方

7、案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋方案評(píng)價(jià)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理解釋原理解釋定量計(jì)算定量計(jì)算方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì) 試題背景新穎試題背景新穎 （晶胞結(jié)構(gòu)、球棍、結(jié)構(gòu)式）模型（晶胞結(jié)構(gòu)、球棍、結(jié)構(gòu)式）模型+圖表圖表 各小題的關(guān)聯(lián)度較小各小題的關(guān)聯(lián)度較小 說(shuō)理表達(dá)難以答滿(mǎn)分說(shuō)理表達(dá)難以答滿(mǎn)分選考題物構(gòu)題選考題物構(gòu)題2011201220132014 以有機(jī)推斷為核心以有機(jī)推斷為核心（從（從10年起有

8、機(jī)題分為相對(duì)獨(dú)立的年起有機(jī)題分為相對(duì)獨(dú)立的2-3部分）部分） 考點(diǎn)集中考點(diǎn)集中 (官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)、反應(yīng)方程式。官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)、反應(yīng)方程式。) 化學(xué)用語(yǔ)要求高化學(xué)用語(yǔ)要求高選考題有機(jī)題選考題有機(jī)題20112012201320142015屆化學(xué)復(fù)習(xí)建議屆化學(xué)復(fù)習(xí)建議 專(zhuān)題專(zhuān)題1 化學(xué)觀念與化學(xué)觀念與STSE 專(zhuān)題專(zhuān)題2 物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算 專(zhuān)題專(zhuān)題3 必修有機(jī)化學(xué)必修有機(jī)化學(xué) 專(zhuān)題專(zhuān)題4 離子推斷離子推斷 離子共存離子共存 專(zhuān)題專(zhuān)題5 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素周期律推斷元素周期律推斷 專(zhuān)題專(zhuān)題6 元素化合物性質(zhì)推斷元素化合物性質(zhì)推斷 專(zhuān)題專(zhuān)題7 蓋斯定律與熱化學(xué)方程式蓋

9、斯定律與熱化學(xué)方程式 專(zhuān)題專(zhuān)題8 應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 專(zhuān)題專(zhuān)題9 離子濃度比較離子濃度比較 專(zhuān)題專(zhuān)題10 電化學(xué)電化學(xué) 專(zhuān)題專(zhuān)題11 平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用 專(zhuān)題專(zhuān)題12 工業(yè)流程圖工業(yè)流程圖 專(zhuān)題專(zhuān)題13 有氣體參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn)有氣體參加的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 專(zhuān)題專(zhuān)題14 定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn) 專(zhuān)題專(zhuān)題15 化學(xué)信息能力化學(xué)信息能力 專(zhuān)題專(zhuān)題16 選考專(zhuān)題選考專(zhuān)題專(zhuān)題復(fù)習(xí)的具體要求專(zhuān)題復(fù)習(xí)的具體要求氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式電化學(xué)電化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用工業(yè)流程圖工業(yè)流程圖定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn)化學(xué)信息能力化學(xué)信息能力 。利用氧化

10、還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)利用氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)陌生方程式陌生方程式1、熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)、熟記常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑KMnO4MnO2硝酸硝酸(H+、NO3-) 濃硫酸濃硫酸H2O2O2Cl2Fe3+HClO還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Mn2+NO2或或NOSO2H2OOH-Cl-Fe2+Cl-還原劑還原劑金屬金屬S2-SO32-SO2I-Fe2+Br-H2C(有機(jī)物有機(jī)物)H2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Mn+SSO42-I2Fe3+Br2H+CO2O2一般遵循鄰位價(jià)態(tài)規(guī)則一般遵循鄰位價(jià)態(tài)規(guī)則2、建立氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)模、建立氧化

11、還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)模型型離子離子-電子配平法電子配平法某電鍍銅廠有一種廢水中含有某電鍍銅廠有一種廢水中含有 Cr2O7 2 。該廠擬定如圖所示的。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程，反應(yīng)的離子方程式為廢水處理流程，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。電化學(xué)電化學(xué)原電池原電池電解池電解池綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用u考點(diǎn)一考點(diǎn)一 原電池的工作原理與應(yīng)用原電池的工作原理與應(yīng)用u考點(diǎn)二考點(diǎn)二 新型化學(xué)電源新型化學(xué)電源u考點(diǎn)三考點(diǎn)三 電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)負(fù)極材料負(fù)極材料還原劑還原劑氧化劑氧化劑電解質(zhì)電解質(zhì)正極材料正極材料化學(xué)電源化學(xué)電源氫氧燃料氫氧燃料電池電池鋼鐵吸氧鋼鐵吸氧腐蝕腐蝕銅鋅銅鋅原電池原電池堿性鋅錳堿性鋅

12、錳電池電池圖示圖示負(fù)極材料負(fù)極材料 碳棒碳棒鐵鐵鋅鋅鋅鋅正極材料正極材料 碳棒碳棒碳碳銅銅碳棒碳棒氧化劑氧化劑氧氣氧氣氧氣氧氣硫酸硫酸二氧化錳二氧化錳還原劑還原劑氫氣氫氣鐵鐵鋅鋅鋅鋅電解質(zhì)電解質(zhì)稀硫酸稀硫酸水溶液水溶液稀硫酸稀硫酸KOH考點(diǎn)二、新型化學(xué)電源考點(diǎn)二、新型化學(xué)電源【2014福建福建】某原電池裝置如右圖所示，電池總反某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)為正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)隨

13、之改變?nèi)芤捍纣}酸，電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中 約減少約減少0.02 mol離子離子D有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是()A鋰離子電池放電時(shí)，鋰離子電池放電時(shí)， Li向負(fù)極遷移向負(fù)極遷移B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同理論上兩種電池的比能量相同D下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電B【2014天津天津】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixCLi1xCoO2 CLiCoO2鋰硫

14、電池的總反應(yīng)鋰硫電池的總反應(yīng)2LiS Li2S 根據(jù)總反應(yīng)或者題目的提示，找出氧化劑、還原劑以及 對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物 正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑 + n e =還原產(chǎn)物 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑 n e = 氧化產(chǎn)物 利用化合價(jià)升降守恒推出正確的轉(zhuǎn)移電子數(shù) 反應(yīng)式兩端添加電解質(zhì)中存在的離子，使反應(yīng)式電荷守恒 利用元素守恒寫(xiě)出完整的電極反應(yīng)式考點(diǎn)三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)三、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)【2014寧德質(zhì)檢寧德質(zhì)檢】某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如右圖，電極為多孔惰性材料。裝置如右圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。NO 3e- +2

15、H2O = NO3- + 4H+根據(jù)題目要求，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為還原劑：NO - NO3-化合價(jià)升降守恒推出轉(zhuǎn)移電子數(shù)：NO 3e- - NO3-添加H+，電荷守恒：NO 3e- - NO3- + 4H+利用H元素守恒：NO 3e- +2H2O = NO3- + 4H+u考點(diǎn)一考點(diǎn)一 電解池原理與規(guī)律電解池原理與規(guī)律u考點(diǎn)二考點(diǎn)二 新型電解池新型電解池電離電離 移動(dòng)移動(dòng)反應(yīng)反應(yīng)體系中存在哪些離子體系中存在哪些離子(注意水的電離注意水的電離)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)(注意離子交換膜注意離子交換膜)陽(yáng)極氧化、陰極還原陽(yáng)極氧化、陰極還原放電順序放電順序(注意陽(yáng)極注意

16、陽(yáng)極)是否有后續(xù)反應(yīng)是否有后續(xù)反應(yīng)背景：以電解法制備物質(zhì)、處理污染物背景：以電解法制備物質(zhì)、處理污染物難點(diǎn)：難點(diǎn)： “間接電解法間接電解法”（先電解產(chǎn)生某種物質(zhì)，再進(jìn)行后續(xù)的反應(yīng)）。（先電解產(chǎn)生某種物質(zhì)，再進(jìn)行后續(xù)的反應(yīng)）?？键c(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（利用氧化還原原理）（利用氧化還原原理）u考點(diǎn)二考點(diǎn)二 新型電解池新型電解池寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_?！?014全國(guó)全國(guó)I】次磷酸（次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。較強(qiáng)的還原性。H3PO2可用電滲析法制備。可用電滲析法制備。“四室電滲析法四室電

17、滲析法”工工作原理如圖所示作原理如圖所示2H2O4e-4HO2由于陽(yáng)極室由于陽(yáng)極室OH-放電，造成放電，造成H+濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室濃度增大，通過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的中的H2PO2-可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者生成可以通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者生成H3PO2.【2014北京北京】電解電解NO制備制備 NH4NO3，工作原理，工作原理如圖所示，寫(xiě)出兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式如圖所示，寫(xiě)出兩個(gè)電極的電極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極_陰極陰極_為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是是_。NO3e2H2O=NO4H NO5e 6H=NH4+ H2O

18、NH3u原電池與電解池綜合應(yīng)用原電池與電解池綜合應(yīng)用原電池與電解池相連原電池與電解池相連哪部分是原電池哪部分是原電池，哪部分是電解池哪部分是電解池。二次電源二次電源何時(shí)是電解池何時(shí)是電解池，何時(shí)是原電池何時(shí)是原電池?！?014廣東廣東】某同學(xué)組裝了圖某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，所示的電化學(xué)裝置，電極電極Al，其它均為，其它均為Cu，則，則A電流方向：電極電流方向：電極A電極電極B電極電極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)C電極電極逐漸溶解逐漸溶解D電極電極的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu B放電時(shí)，電極放電時(shí)，電極A為為 極。極。放電時(shí)，內(nèi)電路中放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方

19、向?yàn)榈囊苿?dòng)方向?yàn)開(kāi)充電時(shí)，總反應(yīng)為充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx = 2Na + xS，則陽(yáng)極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為的電極反應(yīng)式為 。Na+Na+Na+電極A電極BS和熔融(Al2O3)Na熔融固體電解質(zhì)用電器或電源Na2Sx負(fù)負(fù)從從A到到BSx2- - 2e- = xS平衡常數(shù)的應(yīng)用平衡常數(shù)的應(yīng)用構(gòu)建大平衡觀，用構(gòu)建大平衡觀，用K判斷反應(yīng)限度、判斷反應(yīng)限度、 判斷平衡移動(dòng)判斷平衡移動(dòng)平衡常數(shù)的意義、表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用平衡常數(shù)的意義、表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用判斷反應(yīng)熱效應(yīng)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的方向判斷反應(yīng)的方向利用利用K計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常

20、數(shù)的綜合應(yīng)用平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用【2014年高考江蘇卷第年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時(shí)，容器達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器體積分?jǐn)?shù)比容器中的小中的小 C容器容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)中的長(zhǎng) D若起始時(shí)向容器若起始時(shí)向容器I中充入中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH 3 0

21、.15mol和和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.0901、判斷反應(yīng)熱效應(yīng)、判斷反應(yīng)熱效應(yīng)升高溫度，K值增大，則H0；升高溫度，K值減小，則H0；四大平衡常數(shù)四大平衡常數(shù)的?？碱}型和解題思路的常考題型和解題思路2、判斷反應(yīng)的方向判斷反應(yīng)的方向Qc = K 體系處于平衡狀態(tài)QcK反應(yīng)正向進(jìn)行QcK 反應(yīng)逆向進(jìn)行3、利用、利用K計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率等列出“

22、三行式”求平衡常數(shù)利用平衡常數(shù)求轉(zhuǎn)化率等Kh=Kw/Ka, 比較水解程度比較水解程度4、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡都是電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡都是“弱平衡體弱平衡體系系” K Kspsp大小判斷沉淀的生成順序和轉(zhuǎn)化大小判斷沉淀的生成順序和轉(zhuǎn)化 已知25時(shí)，KspFe(OH)32.7910-39， 該溫度下反應(yīng)Fe (OH)33H Fe3H2O的平衡常數(shù)K=_。2.791035、平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用、平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用工業(yè)流程圖工業(yè)流程圖 分析各地的高考題，無(wú)機(jī)化工原理是高考分析各地的高考題，無(wú)機(jī)化工原理是高考考查一個(gè)著力點(diǎn)，這類(lèi)試題實(shí)際上是考查

23、學(xué)生運(yùn)考查一個(gè)著力點(diǎn)，這類(lèi)試題實(shí)際上是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。用化學(xué)知識(shí)解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。【概述總結(jié)概述總結(jié)】工業(yè)流程圖的出題形式大都是以框圖信息的形工業(yè)流程圖的出題形式大都是以框圖信息的形式給出，其主要框架如下圖所示式給出，其主要框架如下圖所示原料原料核心反應(yīng)核心反應(yīng)產(chǎn)品產(chǎn)品原料預(yù)處理原料預(yù)處理(除雜、凈化除雜、凈化)產(chǎn)品的提純產(chǎn)品的提純(除雜、凈化除雜、凈化)物質(zhì)的循環(huán)利用物質(zhì)的循環(huán)利用反應(yīng)條件控制反應(yīng)條件控制排放物的排放物的無(wú)害化處理無(wú)害化處理考點(diǎn)主要從以下三點(diǎn)設(shè)置：考點(diǎn)主要從以下三點(diǎn)設(shè)置：化學(xué)反應(yīng)原理：用所學(xué)的基本理論化學(xué)反應(yīng)原理：用所學(xué)的基本理論

24、(氧化還原、化氧化還原、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱化學(xué)學(xué)平衡、反應(yīng)速率、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)、熱化學(xué))分析化工生產(chǎn)實(shí)際。分析化工生產(chǎn)實(shí)際。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：如物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：如物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純、實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)與使用儀器，也可以聯(lián)系化學(xué)定量計(jì)算。操作名稱(chēng)與使用儀器，也可以聯(lián)系化學(xué)定量計(jì)算。環(huán)境與化學(xué)：主要涉及環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣”的的來(lái)源、對(duì)環(huán)境的影響和處理原理、反應(yīng)物的循環(huán)利來(lái)源、對(duì)環(huán)境的影響和處理原理、反應(yīng)物的循環(huán)利用。用。【解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)】解答工業(yè)流程圖此類(lèi)型題目的基本步驟是：解答工業(yè)流程圖此類(lèi)型題目的基本步驟是：從題

25、干中獲取有用信息，了解反應(yīng)物是什么，產(chǎn)品是什么，從題干中獲取有用信息，了解反應(yīng)物是什么，產(chǎn)品是什么，主要分析出產(chǎn)品中各個(gè)元素的來(lái)源，分析主要分析出產(chǎn)品中各個(gè)元素的來(lái)源，分析“元素流元素流”。了解流程中一些實(shí)驗(yàn)操作的目的，通常都是為了凈化原料了解流程中一些實(shí)驗(yàn)操作的目的，通常都是為了凈化原料或者提純產(chǎn)品。或者提純產(chǎn)品。對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：a.對(duì)反應(yīng)速率有何影響對(duì)反應(yīng)速率有何影響b.對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響c.對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響(從原料來(lái)源，能源成本，環(huán)境保護(hù)，循環(huán)利用方面考慮從原料來(lái)源，能源成本，環(huán)

26、境保護(hù)，循環(huán)利用方面考慮)。一切的操作和反應(yīng)都是為了更好的得到產(chǎn)品一切的操作和反應(yīng)都是為了更好的得到產(chǎn)品多快好省多快好省(1)原料預(yù)處理階段的常見(jiàn)操作原料預(yù)處理階段的常見(jiàn)操作酸浸：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液酸浸：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液堿浸：使某些物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)入溶液，去除油污堿浸：使某些物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)入溶液，去除油污灼燒：改變成分，并使雜質(zhì)高溫下氧化、分解灼燒：改變成分，并使雜質(zhì)高溫下氧化、分解粉碎：增加接觸面積，加快反應(yīng)與溶解速率粉碎：增加接觸面積，加快反應(yīng)與溶解速率(2)分離提純階段的常見(jiàn)操作分離提純階段的常見(jiàn)操作除雜：除雜：加入沉淀劑；加入沉淀劑； 控制溶液的酸堿性使形成氫氧化物沉淀控制溶液的酸

27、堿性使形成氫氧化物沉淀加熱：加熱：加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率平衡向某個(gè)方向移動(dòng)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)降溫：降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)分解平衡向著題目要求的方向移動(dòng)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃?。狠腿。豪糜袡C(jī)溶劑分離提純利用有機(jī)溶劑分離提純(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)操作獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)操作洗滌洗滌(冰水、熱水、有機(jī)溶劑冰水、熱水、有機(jī)溶劑)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少溶解損耗。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少溶解損耗。某氣體氛圍蒸發(fā)：某氣體氛圍蒸發(fā)：抑制水解，從溶液中析出抑制水解，從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，

28、以防其水解。的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：從混合溶液中獲得其中一種組分的結(jié)晶，或者是獲從混合溶液中獲得其中一種組分的結(jié)晶，或者是獲得某些受熱易分解的產(chǎn)物結(jié)晶得某些受熱易分解的產(chǎn)物結(jié)晶高中必修階段出現(xiàn)過(guò)的工業(yè)流程高中必修階段出現(xiàn)過(guò)的工業(yè)流程1.硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法2.硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法3.海水的綜合利用海水的綜合利用（氯堿工業(yè)、提取鎂、提取溴碘）（氯堿工業(yè)、提取鎂、提取溴碘）4.從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁硝酸的工業(yè)制法硝酸的工業(yè)制法從從N2出發(fā)制取硝酸的流程圖如下，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程出發(fā)制取硝酸的流程圖如下，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，并

29、回答相關(guān)問(wèn)題式，并回答相關(guān)問(wèn)題(1)反應(yīng)的條件為高溫、高壓、催化劑，為什么要選擇反應(yīng)的條件為高溫、高壓、催化劑，為什么要選擇該反應(yīng)條件？該反應(yīng)條件？(2)反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，發(fā)現(xiàn)合金網(wǎng)在沒(méi)有繼續(xù)加熱的情況下，始終保持紅熱，為發(fā)現(xiàn)合金網(wǎng)在沒(méi)有繼續(xù)加熱的情況下，始終保持紅熱，為什么？什么？ (3)以假設(shè)以以假設(shè)以1摩的氨氣為原料，不考慮反映中的損耗，可摩的氨氣為原料，不考慮反映中的損耗，可以得到多少摩的硝酸？以得到多少摩的硝酸？硫酸的工業(yè)制法硫酸的工業(yè)制法(1)沸騰爐中的爐渣為沸騰爐中的爐渣為Fe2O3 請(qǐng)寫(xiě)出爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式

30、？請(qǐng)寫(xiě)出爐中發(fā)生的反應(yīng)方程式？(2) 步驟步驟3中用中用98.3%的濃硫酸吸收的濃硫酸吸收SO3，而不用水吸收，猜測(cè)可，而不用水吸收，猜測(cè)可能的原因？能的原因？ (3)用用1.2噸的黃鐵礦，假設(shè)在流程中的損耗為噸的黃鐵礦，假設(shè)在流程中的損耗為2%，則可以最多，則可以最多可以得到可以得到98%的濃硫酸的多少?lài)崳康臐饬蛩岬亩嗌賴(lài)?？FeS2海水的綜合利用海水的綜合利用1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)粗鹽中含有泥沙，SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，精制食鹽水時(shí)經(jīng)常進(jìn)行以下措施：加入過(guò)量氯化鋇過(guò)濾加入過(guò)量碳酸鈉加入過(guò)量氯化鋇過(guò)濾加入過(guò)量碳酸鈉過(guò)濾加入過(guò)量氫氧化鈉加入適量鹽酸過(guò)濾加入過(guò)量氫氧化鈉加入適

31、量鹽酸請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序：(2) 寫(xiě)出飽和食鹽水的總方程寫(xiě)出飽和食鹽水的總方程：(3) 為什么電解制得的為什么電解制得的Cl2的量少于理論值，實(shí)際生產(chǎn)中是如何避免的量少于理論值，實(shí)際生產(chǎn)中是如何避免該現(xiàn)象的？該現(xiàn)象的？2.提取鎂提取鎂(1)化合、分解、置換、復(fù)分解四大反應(yīng)類(lèi)型，從海水中化合、分解、置換、復(fù)分解四大反應(yīng)類(lèi)型，從海水中提取鎂的一系列反應(yīng)中不包含哪種反應(yīng)類(lèi)型？提取鎂的一系列反應(yīng)中不包含哪種反應(yīng)類(lèi)型？(2)如何從如何從MgCl2溶液得到溶液得到MgCl26H2O晶體？晶體？(3)MgCl26H2O脫水成為脫水成為MgCl2需要在氯化氫氣氛中，為需要在氯化氫氣氛中，為什么？什么？(1)

32、反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式： (2)從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是什么？從反應(yīng)后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是什么？ (3)反應(yīng)的目的是什么？反應(yīng)的目的是什么？3.提取溴提取溴從鋁土礦提取鋁從鋁土礦提取鋁鋁土礦中主要成分（鋁土礦中主要成分（Al2O3、Fe2O3、SiO2）(1)上圖所示的兩種流程中，所圈出的步驟中，為什么一定要加過(guò)量試劑？上圖所示的兩種流程中，所圈出的步驟中，為什么一定要加過(guò)量試劑？(2)流程甲中的流程甲中的CO2 能不能用鹽酸代替，流程乙中的氨水能不能用燒堿代替，能不能用鹽酸代替，流程乙中的氨水能不能用燒堿代替，為什么？為什么？(3)為什么工業(yè)上選擇電解氧化鋁，

33、而不電解氯化鋁？為什么工業(yè)上選擇電解氧化鋁，而不電解氯化鋁？定量實(shí)驗(yàn)定量實(shí)驗(yàn) 定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成，定定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成，定量實(shí)驗(yàn)涉及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，也是中學(xué)化學(xué)量實(shí)驗(yàn)涉及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要求最高的組成部分。實(shí)驗(yàn)中要求最高的組成部分。 【概述總結(jié)概述總結(jié)】完成一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)通常包含以下內(nèi)容：完成一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)通常包含以下內(nèi)容：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅ㄓ袝r(shí)還需要根據(jù)現(xiàn)有的實(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵螅ㄓ袝r(shí)還需要根據(jù)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑），確定與其相適應(yīng)的合理的測(cè)定方驗(yàn)儀器及試劑），確定與其相適應(yīng)的合理的測(cè)定方法。法。2.根據(jù)確定的測(cè)定方法設(shè)計(jì)正確合理的實(shí)驗(yàn)操作

34、步根據(jù)確定的測(cè)定方法設(shè)計(jì)正確合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟，確定需直接測(cè)定的量和計(jì)算式。驟，確定需直接測(cè)定的量和計(jì)算式。3.正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。正確規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。4.分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并對(duì)可能產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因進(jìn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并對(duì)可能產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因進(jìn)行分析和討論。行分析和討論。要有要有減小實(shí)驗(yàn)誤差減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想的思想要有會(huì)要有會(huì)處理數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)的的知識(shí)儲(chǔ)備知識(shí)儲(chǔ)備要知道獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法要知道獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法獲取數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)方法1 1、氣體體積法、氣體體積法原理：排水法測(cè)量氣體的體積注意事項(xiàng)：冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切。2 2、氣體質(zhì)量的測(cè)定、氣體質(zhì)量的測(cè)

35、定原理：吸收裝置前后的質(zhì)量差就是氣體的質(zhì)量。注意事項(xiàng)：排除外界空氣中CO2與H2O的干擾保證氣體被完全吸收(“鼓氣”裝置)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不能太小。3 3、重量分析法、重量分析法原理：得到難溶沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。程序：沉淀、過(guò)濾、洗滌，干燥、稱(chēng)重注意事項(xiàng)：盡可能選擇所得沉淀相對(duì)分子量較大的沉淀試劑保證待測(cè)組分完全沉淀洗滌沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈4 4、滴定分析法、滴定分析法原理：用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，與被測(cè)物質(zhì)定量反應(yīng)。注意事項(xiàng)：滴定終點(diǎn)的判斷舍去異常的數(shù)據(jù)待測(cè)物質(zhì)總體積與實(shí)際參加滴定溶液體積的倍數(shù)關(guān)系例1：用純堿樣品中常含有雜質(zhì)NaCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法1：(1

36、)干燥管的作用是_，(2)該裝置的存在缺陷為_(kāi)方法2：取一定量的純堿試樣，與足量的稀硫酸反應(yīng)，用如圖所示，排飽和NaHCO3溶液的方法測(cè)定生成的CO2體積。(3)能否用水代替飽和NaHCO3溶液，為什么？_(4)使用該裝置前需要檢查氣密性，具體操作為_(kāi)(5)使用該裝置，讀數(shù)前需要注意的事項(xiàng)有(寫(xiě)出三項(xiàng))_防止空氣中的水蒸氣與防止空氣中的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管型管缺少缺少“鼓氣鼓氣”裝置不能保證反應(yīng)產(chǎn)生的裝置不能保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2 2被完全吸收被完全吸收不可以，因?yàn)椴豢梢裕驗(yàn)镃O2 2可溶于水可溶于水關(guān)閉漏斗活塞，微熱錐形瓶，若量氣管液面下降，說(shuō)明氣密性良好關(guān)閉漏斗活塞，微熱

37、錐形瓶，若量氣管液面下降，說(shuō)明氣密性良好冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切冷卻至室溫；調(diào)節(jié)兩液面相平；視線與凹液面的最低處相切方法3： (6)試劑B可以選擇BaCl2溶液或者CaCl2溶液，減少誤差的角度BaCl2溶液較合適，為什么？_(7)如何判斷CO32-已沉淀完全？_ (8)為什么要洗滌沉淀，如何洗滌沉淀？ _(9)如何判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？_方法4：(10)使用酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_(11)已知滴定終點(diǎn)的反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-，則碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)滴定序號(hào)滴定序號(hào)待測(cè)液體積待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定

38、前滴定前滴定后滴定后120.000.5020.6 60220.004.2027.30320.006.0025 5.9 90所得的所得的BaCO3 3的沉淀質(zhì)量較大，相對(duì)誤差比較小的沉淀質(zhì)量較大，相對(duì)誤差比較小靜置，往上層清夜繼續(xù)滴加靜置，往上層清夜繼續(xù)滴加BaCl2 2溶液，溶液，若無(wú)新沉淀生成，則若無(wú)新沉淀生成，則CO32-已沉淀完全已沉淀完全沒(méi)有洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大沒(méi)有洗滌沉淀，沉淀質(zhì)量偏大 向漏斗加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流完，重復(fù)向漏斗加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流完，重復(fù)2-3次次取最后一次洗滌液，滴加取最后一次洗滌液，滴加AgNO3 3溶液，若無(wú)新沉溶液，若無(wú)新沉淀生成，則沉淀已洗滌干

39、凈淀生成，則沉淀已洗滌干凈溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，而且半分鐘不變色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，而且半分鐘不變色10.6/m 10.6/m 混合物A、B中只有其中一種會(huì)發(fā)生反應(yīng)（得到沉淀或者氣體），可以直接用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。 混合物A、B中都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)可以設(shè)A為xmol，B為ymol，對(duì)其進(jìn)行設(shè)立二元一次方程組求解。 混合物A、B反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為A(或者B)，此時(shí)需要運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算。處理數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)的的知識(shí)儲(chǔ)備知識(shí)儲(chǔ)備例例2 2：現(xiàn)有：現(xiàn)有 3 3份不同碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體：份不同碳酸鈉與碳酸氫鈉混合固體：(1) (1) 取樣品取樣品 1.91.9克溶于水，與足量克溶于水，與足量BaCl2

40、 2溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀溶液充分反應(yīng)，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，得到過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)重，得到1.97g沉淀，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為沉淀，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(2)(2)取樣品取樣品 29.629.6克，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到克，與足量鹽酸充分反應(yīng)，得到6.72升氣體升氣體(標(biāo)況標(biāo)況)，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(3)(3)取樣品取樣品27.227.2克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為克，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體重為21.0g.0g，則，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)55.8%71.6%38.3% 多次平行測(cè)量多次平行測(cè)量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 測(cè)定某硫代硫酸

41、鈉樣品的純度測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取該硫代硫酸鈉樣品準(zhǔn)確稱(chēng)取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成，配制成250 mL待測(cè)溶液。待測(cè)溶液。移取移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加人適量甲醛和少量待測(cè)溶液于錐形瓶中，加人適量甲醛和少量淀粉溶液，用淀粉溶液，用n molL-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(5)中消耗中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中，樣品中Na2S2O3的含量為的含量為_(kāi) (6)該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是該實(shí)驗(yàn)方案存在的一個(gè)明顯缺陷是_ 減小實(shí)驗(yàn)誤差減小實(shí)驗(yàn)誤差的思想的思想 誤差分析（絕對(duì)誤差與相對(duì)誤差）誤差分析（絕對(duì)誤差與相對(duì)誤差）測(cè)量純堿樣品

42、中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了使數(shù)據(jù)更精確，應(yīng)該測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為了使數(shù)據(jù)更精確，應(yīng)該使用氯化鋇而不用氯化鈣的原因是使用氯化鋇而不用氯化鈣的原因是_ 氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料。 某氮化鋁（AlN）僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中AlN的純度，查閱資料得知：AlN + NaOH + 3H2O = NaAl(OH)4 + NH3。設(shè)計(jì)如下2種方案。 方案一：量氣法如右圖所示。 (1)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是 。 (2) 導(dǎo)管a的主要作用是 。 (3)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是： 。（填標(biāo)號(hào)）ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D

43、植物油 (4)若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中AIN的純度為_(kāi)。目的儀器的使用裝置原理數(shù)據(jù)處理方法創(chuàng)新如下圖所示。 (5) 步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(6) 樣品中AIN的純度為_(kāi)。(7) 若測(cè)得樣品中AIN的純度偏高，可能的原因是_原理原理數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)處理處理分析分析評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 【2013福師大附中】福師大附中】為測(cè)定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)PHn(H+) 其他合理答案：其他合理答案：剩余的Cl的量(摩爾數(shù)、濃度)不等于H+的量(摩爾數(shù)、濃度

44、)；由AgCl不能推算出H+的量(摩爾數(shù)、濃度)；反應(yīng)時(shí)消耗的H+和Cl的量不一樣（H+比Cl多）；H+和Cl 不具有定量關(guān)系。文字題文字題說(shuō)理說(shuō)理需有依據(jù)、有條理需有依據(jù)、有條理文字題文字題說(shuō)理說(shuō)理需有依據(jù)、有條理需有依據(jù)、有條理2010年25(7)除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱(chēng)量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由 。答案：答案：否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱(chēng)量D或E的差量； 可，用分析天平稱(chēng)量D或E的差量（2分)評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：只回答“是”“否”沒(méi)有回答理由，不得分；理由中沒(méi)有涉及到天平的稱(chēng)量，比如“H2質(zhì)量太小”不得分）2013年25(3) 小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因

45、是_。答案：答案：O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng) 2分評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：其它合理答案O2與NaNO2反應(yīng)，無(wú)O2剩余；與Na2SO3反應(yīng)的O2量很少；O2在水中的溶解度小，和Na2SO3反應(yīng)的量少，酚酞沒(méi)有褪色；O2在前面裝置中反應(yīng)了；O2和NO2被NaOH吸收；O2和NO2與水在B、C生成HNO3。寫(xiě)“生成O2量少，停留在B、C裝置中”或“O2和Mg(NO3)2、NaOH反應(yīng)”不得分。文字題文字題說(shuō)理說(shuō)理需有依據(jù)、有條理需有依據(jù)、有條理文字題文字題實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述2011年25(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。答案：答案：通入CO2有白色

46、沉淀生成；加入HCl有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解。2010年25(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。 評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍(lán)（各1分)；沒(méi)有指出顏色變化的物質(zhì)或裝置位置不得分。文字題文字題實(shí)驗(yàn)操作解釋實(shí)驗(yàn)操作解釋2011年25(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_。答案：答案：把生成的CO2全部排入C（發(fā)生裝置）中，使之完全被溶液吸收(2分)評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：趕氣或者完全趕氣得1分2011年25(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)

47、證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。答案：答案：B中的水蒸氣、氯化氫氣體進(jìn)入裝置C中評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：裝置外來(lái)的不給分反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中帶有H2O得2分堿石灰從外界吸收CO2，原空氣中CO2的一些溶于水中得2分文字題文字題實(shí)驗(yàn)操作解釋實(shí)驗(yàn)操作解釋2013年24(2) 加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；答案：答案：避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 2分評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：其它合理答案避免空氣(中的O2)和產(chǎn)物中的O2混在一起，(產(chǎn)生干擾)；避免(防止)空氣中的O2對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)生干擾；不讓空氣中的O2和Na2SO3反應(yīng)；除去空氣中的O2，避免干擾均可得分。“除去裝置中的空氣”或“除去空

48、氣中的其它物質(zhì)”不得分。文字題文字題實(shí)驗(yàn)操作解釋實(shí)驗(yàn)操作解釋2014年25(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。答案：答案：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴入足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成(2分)評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：兩個(gè)關(guān)鍵試劑(其他合理也給分，如用氫氧化鋇或硝酸鋇)，順序可顛倒；一定要強(qiáng)調(diào)試劑的用量為：足量或適量，此為1分給分點(diǎn)。若只有試劑且試劑、現(xiàn)象描述正確，而無(wú)強(qiáng)調(diào)試劑用量，也只給1分。 文字題文字題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)答案：答案：0.1100 (3分分)評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：有效數(shù)字要有四位。2012年25(2) 進(jìn)行乙方案實(shí)

49、驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 molL-1b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 計(jì)算計(jì)算2013年23(2) 據(jù)圖計(jì)算985時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=_；c2 . 032c(0.298 )答案：答案： 2分分評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：數(shù)值在0.290.30；未化簡(jiǎn)的能算出正確答案的也得分計(jì)算計(jì)算2012年30(2)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為 。答案：1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：寫(xiě)3d5或?qū)懖煌暾唤o分； 上

50、標(biāo)不明顯不給分；spd是小寫(xiě)，大寫(xiě)不給分。 2012年30(4)雜化類(lèi)型：sp2、sp3(沒(méi)有順序)(各1分，共2分)(選考選考)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的評(píng)分細(xì)則物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的評(píng)分細(xì)則評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：寫(xiě)法不規(guī)范，上標(biāo)不明顯不給分，寫(xiě)三個(gè)不給分。2013年31(3) R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為三角錐形評(píng)分細(xì)則評(píng)分細(xì)則：寫(xiě)“三角形”、“錐形”、“四面體”均不得分。2014年31(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形或正三角形評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：“形”字寫(xiě)錯(cuò)不給分。2009年30(2)在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的孤對(duì)電子(孤電子

51、對(duì))形成配位鍵。評(píng)分細(xì)則：評(píng)分細(xì)則：孤電子、電子對(duì)、對(duì)電子等不規(guī)范說(shuō)法均不得分。(選考選考)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的評(píng)分細(xì)則物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)的評(píng)分細(xì)則策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求 簡(jiǎn)單填空簡(jiǎn)單填空（按要求作答） 元素名稱(chēng)、元素符號(hào) 物質(zhì)名稱(chēng)、化學(xué)式 化學(xué)方程式、離子方程式 原子結(jié)構(gòu)示意圖、簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 核外電子排布式、價(jià)電子排布式策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求 元素符號(hào)、化學(xué)式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)、化學(xué)式的規(guī)范書(shū)寫(xiě) 區(qū)分大小寫(xiě)：CO(Co)、Mg(mg)、Cu(Ca) 字體過(guò)于潦草導(dǎo)致難以辨認(rèn)：Cl(Ce)、Fe(Te) 化學(xué)式正確書(shū)寫(xiě)：“Na2SO3”(Na

52、SO3) 不要漏寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)離子的電荷策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求 化學(xué)方程式、離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或離子符號(hào)；檢查配平；連接符號(hào)要準(zhǔn)確： 無(wú)機(jī)反應(yīng)“”、有機(jī)反應(yīng)“”，可逆反應(yīng)“ ”； 反應(yīng)條件要準(zhǔn)確，不能簡(jiǎn)寫(xiě)： 點(diǎn)燃、加熱、高溫有區(qū)別，不能簡(jiǎn)寫(xiě)為“催”。氣體沉淀符號(hào)要準(zhǔn)確。策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求 熱化學(xué)方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài) “g”表示氣體、 “l(fā)”表示液體、 “s”表示固體、 “aq”表示稀溶液；正確表達(dá)反應(yīng)熱 H單位“kJmol1”、 數(shù)值匹配反應(yīng)計(jì)量系數(shù)、 放熱為“”、吸熱為“+”(+號(hào)

53、可不標(biāo))。策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求 專(zhuān)業(yè)用語(yǔ)不能寫(xiě)錯(cuò)別字專(zhuān)業(yè)用語(yǔ)不能寫(xiě)錯(cuò)別字 氯氯氣、銨銨鹽、金剛剛石、催催化劑、升升華、萃萃取、 過(guò)濾濾、鑷鑷子、坩堝坩堝、油脂脂、酯酯化反應(yīng)、苯苯、 乙烯烯、三角錐錐形等 化學(xué)相關(guān)符號(hào)化學(xué)相關(guān)符號(hào) 離子濃度符號(hào)、NA、pH、Ka、Ksp、 電子排布式、sp1等 策略：明確規(guī)范要求（實(shí)驗(yàn)題）策略：明確規(guī)范要求（實(shí)驗(yàn)題） 專(zhuān)業(yè)用語(yǔ)要準(zhǔn)確專(zhuān)業(yè)用語(yǔ)要準(zhǔn)確 儀器名稱(chēng)：分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗；圓底燒瓶、蒸餾燒瓶 選用計(jì)量?jī)x器要注明規(guī)格：100 mL 容量瓶 滴定管需說(shuō)明類(lèi)型：酸式或堿式 試劑描述要準(zhǔn)確試劑描述要準(zhǔn)確 試劑名稱(chēng)要說(shuō)明狀態(tài)、常用液體試劑要標(biāo)明濃稀策略

54、：明確規(guī)范要求（實(shí)驗(yàn)題）策略：明確規(guī)范要求（實(shí)驗(yàn)題） 現(xiàn)象描述要客觀，不能主觀臆斷現(xiàn)象描述要客觀，不能主觀臆斷 “海陸空”全方位描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；是否發(fā)生物態(tài)和顏色變化、是否析出沉淀、是否發(fā)光發(fā)熱等 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)“取樣”、“數(shù)據(jù)有效”、“安全”意識(shí) 關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)不能忽略關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)不能忽略 氣密性檢查前，注意水封、關(guān)閉活塞或止水夾 引發(fā)噴泉：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水 策略：明確規(guī)范要求策略：明確規(guī)范要求(說(shuō)理題說(shuō)理題) 應(yīng)用化學(xué)基本理論和元素化合物知識(shí)，分析說(shuō)明或解釋一個(gè)化學(xué)現(xiàn)象或事實(shí)。 回答問(wèn)題角度準(zhǔn)確，有理有據(jù)，條理清楚角度準(zhǔn)確，有理有據(jù)，條理清楚。 回答時(shí)注重使

55、用化學(xué)用語(yǔ)，并結(jié)合必要的文字。策略：教師示范作用策略：教師示范作用 語(yǔ)言表達(dá)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、有條理 板書(shū)規(guī)范、端正 解題思路的清晰化(板演) 作業(yè)、試卷的格式規(guī)范等 例：甲同學(xué)往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加入少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解。沉淀溶于鹽酸的離子方程式是_。甲同學(xué)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：相同溫度下，Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)。乙同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法推導(dǎo)出Ksp(BaCO3)與 Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，理由是 ?！局档锰剿鞯膯?wèn)題之一值得探索的問(wèn)題之一如何有條理、有根據(jù)的思考如何有條理、有根據(jù)的思

56、考】下列是各種思考的答案下列是各種思考的答案( (證據(jù)證據(jù)) )，獲得這些答案的推理是否，獲得這些答案的推理是否合乎邏輯？合乎邏輯？策略：策略：思辨課堂模式思辨課堂模式1.(11個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn))A.若CO32濃度很大時(shí)，BaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀B.若CO32濃度很大時(shí)，先生成BaCO3沉淀C.若CO32濃度很大時(shí)，容易生成BaCO3沉淀D.若CO32濃度很大時(shí)， CO32也會(huì)沉淀E .CO32濃度遠(yuǎn)大于SO42 ，BaCO3先沉淀教師點(diǎn)評(píng)A.描述正確，但不符合事實(shí)， 沒(méi)有轉(zhuǎn)化的證據(jù)。B.也可以同時(shí)生成沉淀C.描述正確，但不是理由D.描述正確，但不是理由E .也可以同時(shí)生成沉淀2.(

57、10個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn))A.Ksp的大小還與離子濃度有關(guān)， CO32、 SO42濃度未知，不能判斷B.是否沉淀與原溶液中的離子濃度有關(guān)C.無(wú)法確定CO32、 SO42多少D.與Na2CO3、Na2SO4物質(zhì)的量之比有關(guān)E. CO32、SO42對(duì)其有影響教師點(diǎn)評(píng) 以上觀點(diǎn)的焦點(diǎn)是先生成什么，但都沒(méi)有解釋為什么A.前半句錯(cuò)誤B.正確，但不完整C.正確，但不完整D.濃度與物質(zhì)的量是不同的概念E .指代不清策略：策略：思辨課堂模式思辨課堂模式3.當(dāng)BaCO3的濃度足夠大時(shí)， BaCO3也會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀4.A.(韓小燕)可能CO32的濃度遠(yuǎn)大于SO42濃度，溶液中Qc(BaSO4)Ksp，無(wú)法形成Ba

58、SO4沉淀B.(王宏浩) CO32的濃度遠(yuǎn)大于SO42濃度時(shí)，即使Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，也可能只生成BaCO3沉淀5.A.Na2CO3和Na2SO4的量不確定，若Na2SO4的量很小，BaSO4也可溶B. BaSO4(或SO42)不與稀鹽酸反應(yīng)6.(3人)A.沉淀全部溶解，無(wú)法確定哪個(gè)先溶解B .都是白色沉淀，無(wú)法確定哪個(gè)先溶解教師點(diǎn)評(píng)3.沉淀的轉(zhuǎn)化是如何發(fā)生的？4.A .分析、判斷正確，但沒(méi)有 直接回答問(wèn)題。B.分析正確，但靠科學(xué)列舉 法，無(wú)法完整說(shuō)明問(wèn)題5.A.概念錯(cuò)誤，無(wú)BaSO4生成B.概念錯(cuò)誤6.A.缺少概念、判斷和推理過(guò)程B.缺少概念、判斷和推理過(guò)程策略：策略

59、：思辨課堂模式思辨課堂模式策略：建立答題模板策略：建立答題模板 試紙使用的答題模式：試紙使用的答題模式： 檢驗(yàn)液體：取放試紙蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴試紙觀察顏色（與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比）； 檢驗(yàn)氣體：取潤(rùn)濕試紙黏在玻璃棒端靠近氣體觀察顏色。 氣密性檢驗(yàn)的答題模式：氣密性檢驗(yàn)的答題模式： 形成密閉體系（如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中，液面沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗末端等）操作（微熱、手捂、熱毛巾捂等）描述現(xiàn)象得出結(jié)論。策略：建立答題模板策略：建立答題模板 物質(zhì)鑒別（離子檢驗(yàn)）的答題模式：物質(zhì)鑒別（離子檢驗(yàn)）的答題模式： 取樣滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 氣體檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)： 氣體通入某溶液描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 可燃性氣體的驗(yàn)純：可燃

60、性氣體的驗(yàn)純： 試管收集拇指堵近火焰松拇指聽(tīng)聲音得結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述模式： 海陸空全方位策略：建立答題模板策略：建立答題模板 沉淀洗滌方法沉淀洗滌方法 向漏斗中加少量蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流出后重復(fù)操作23次。 判斷沉淀劑是否過(guò)量的方法判斷沉淀劑是否過(guò)量的方法 沉淀需要稱(chēng)量：靜置向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑觀察現(xiàn)象得出結(jié)論 沉淀不需要稱(chēng)量：取出清液滴加沉淀劑觀察得出結(jié)論（或同上述方案）其它策略其它策略 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)學(xué)生課堂、作業(yè)、試卷學(xué)生課堂、作業(yè)、試卷答題情況答題情況 訓(xùn)練提升訓(xùn)練提升審題能力審題能力 審題能力是一種綜合能力，它包括閱讀、理解、分析、歸納、綜合等多種能力