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1、.第6講化學(xué)能與熱能.考點(diǎn)一正確理解反應(yīng)熱.回 扣 基 礎(chǔ).三 年 高 考. 答案：D. 解析：等質(zhì)量的N2O4(g)具有的能量高于N2O4(l)，因此等量的NO2(g)生成N2O4(l)時(shí)放出的熱量多，只有A項(xiàng)符合題意。 答案：A.兩 年 模 擬. 題組一正確理解反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱 6反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是() A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能. 解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化
2、劑能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的焓變；E1E2，說明正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。 答案：C.查 缺 補(bǔ) 漏. 1理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的三個(gè)角度. (1)從宏觀角度分析。 H=H1(生成物的總能量)H2(反應(yīng)物的總能量) (2)從微觀角度分析。 H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)E2(生成物的鍵能總和) (3)從活化能角度分析。 H=E1(正反應(yīng)活化能)E2(逆反應(yīng)活化能). 2理解反應(yīng)熱有關(guān)概念的三大易錯(cuò)點(diǎn) (1)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時(shí)就可以進(jìn)行。 (2)燃燒熱是指101 kPa時(shí)1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，并不是1 mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。. (3)中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng)，而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應(yīng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，中和熱H=57.3 kJmol1。弱酸與強(qiáng)堿，強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，因電離吸熱，放出的熱量減小，中和熱減小。若用濃
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