二氧化碳制取的研究

1、二氧化碳制取的研究第六單元 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 碳的化學(xué)性質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1、碳的可燃性C + O2 CO2點(diǎn)燃2C + O2 2CO點(diǎn)燃2、碳的還原性2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2高溫CO2 + C 2CO高溫2CuO + C 2Cu + CO2高溫3、含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。氧氣的制取22424OMnOMnOKKMnO 22MnO22OOHOH2從哪些途徑可以獲取二氧化碳？生物體的呼吸作用碳在氧氣中的燃燒蠟燭燃燒木炭還原氧化銅碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)石灰石和鹽酸的反應(yīng)所得氣體不純?nèi)〔牟环奖悖僮鲝?fù)雜反應(yīng)太激烈，生成氣體的速度太快取材容易，容易控制反應(yīng)速度選擇實(shí)

2、驗(yàn)室制取氣體所用藥品時，不僅要考慮理論上是否可行，還要考慮反應(yīng)速率是否適中，操作是否簡便易行，產(chǎn)物有無污染，取材是否容易等因素。制取二氧化碳原理 在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制取。反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3碳酸鈣 氯化鈣 碳酸 碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水。 總的化學(xué)方程式是：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2OH2CO3 CO2 + H2O實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置氣體發(fā)生裝置實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分反應(yīng)物

3、的狀態(tài)反應(yīng)條件固體和固體反應(yīng)液體和固體反應(yīng)液體和液體反應(yīng)（是否需要加熱、加催化劑等）氣體收集裝置排空氣法排水法密度比空氣大向上排空氣法密度比空氣小向下排空氣法（不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）制取氧氣的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反應(yīng)物狀態(tài)：固體反應(yīng)條件：加熱收集方法：排水法加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物狀態(tài)：液體反應(yīng)條件：催化劑收集方法：向上排空氣法分解過氧化氫制取氧氣反應(yīng)裝置的選擇反應(yīng)物狀態(tài)：反應(yīng)條件：收集氣體的方法：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O固體和液體反應(yīng)不需要加熱和催化劑，常溫下即可進(jìn)行向上排空氣法實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的一種

4、裝置1、檢查裝置的氣密性：先用彈簧夾夾緊橡皮膠，再往長頸漏斗注入足量的水至長頸漏斗下端管口被淹沒，靜止一會，若長頸漏斗內(nèi)液面不在下降，則證明裝置的氣密性好。2、使用長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口必須插到液面下，用液體密封，否則生成的氣體會從長頸漏斗口逸出。3、導(dǎo)管伸入容器內(nèi)不能過長，否則不利于氣體排出。檢驗(yàn)和驗(yàn)滿CO2的檢驗(yàn)：用澄清石灰水來檢驗(yàn)。將被檢驗(yàn)氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明該氣體是CO2 驗(yàn)滿方法：由于二氧化碳是無色氣體，是否收集滿不易觀察，因此通常將燃著的木條置于集氣瓶瓶口，觀察木條是否熄滅來驗(yàn)滿總結(jié)通過二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取的研究，我們可以總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的一般思路和方法： 1. 確定制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理，即在實(shí)驗(yàn)室條件下（如常溫、加熱、加催化劑等），選擇什么藥品、通過什么反