[高一理化生]化學反應(yīng)與能量單元小結(jié)ppt課件

1、一、化學反響與能量一、化學反響與能量反響過程反響過程反響物反響物生成物生成物能能量量該反響從外界吸收能量該反響從外界吸收能量吸熱反響吸熱反響反響物總能量生成物總能量反響物總能量生成物總能量 一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸一個確定的化學反響在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決議于收能量還是放出能量，決議于 _ 。 反響物的總能量與生成物的總能量反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小的相對大小1放熱反響放熱反響E反響物反響物 E生成生成物物2吸熱反響吸熱反響E反響物反響物 E生成生成物物練習：以下各圖中，表示化學反響正反響是練習：以下各圖中，表示化學反響正反響是吸熱反響的是吸熱反響的是 A

2、 B C D化學能轉(zhuǎn)化為電能的安裝化學能轉(zhuǎn)化為電能的安裝兩極；兩極； 電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液； 閉合回路閉合回路 運運用用比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。比較反響速率快慢。比較反響速率快慢。原電池原電池設(shè)計簡單電池。設(shè)計簡單電池?？偡错懯娇偡错懯诫x子方程式離子方程式 Zn + 2H+ = Zn2+ +H2 化學方程式化學方程式 Zn +H2SO4=ZnSO4+H2負極負極Zn Zn2e- = Zn2+ 發(fā)生氧化反響發(fā)生氧化反響正極正極 (Cu) 2H+ +2e- = H2 發(fā)生復(fù)原反響發(fā)生復(fù)原反響電極反響電極反響:本質(zhì)：本質(zhì)：構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：二、原電池二、原電池(實實驗驗)練習1、

3、如圖各安裝中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是 D2.如以下圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的銜接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。1片刻后可察看到的變化是指懸吊的金屬圈 。2產(chǎn)生上述景象的緣由是 。1鐵圈逐漸溶解，銀圈上逐漸出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，銀圈向下傾斜 2加CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2在銀圈上得電子，Cu堆積在銀圈上，銀圈質(zhì)量添加 三、化學反響速率與限制1鋅與稀硫酸產(chǎn)生氫氣的速率變化圖 2正逆反響速率隨時間變化表示圖察看表示圖，回想所學知識1反響速率反響速率v：表示化學反響快慢的物理量。：表示化學反響快慢的物理量。

4、 2單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的添加量來表示單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的添加量來表示Ct = 單位：單位：mol /Ls、mol /Lmin或或 mol /Lh； 化學反響速率的表示需標明是什么物質(zhì)的反響速率；普通不用純固體或純液化學反響速率的表示需標明是什么物質(zhì)的反響速率；普通不用純固體或純液體來表示化學反響速率體來表示化學反響速率 v 是平均速率；是平均速率；3 3影響化學反響速率的要素影響化學反響速率的要素內(nèi)因：主要決議于反響物的性質(zhì)。內(nèi)因：主要決議于反響物的性質(zhì)。外因：溫度外因：溫度溫度越高反響速率越快；溫度越高反響速率越快；催化劑催化劑催化劑能大大改動化學

5、反響速率；催化劑能大大改動化學反響速率；反響物的濃度反響物的濃度反響物的濃度越大反響速率越快；反響物的濃度越大反響速率越快；反響物反響物( (固體固體) )的接觸面積越大反響速率越快；的接觸面積越大反響速率越快；一化學反響速率一化學反響速率1當一個可逆反響到達化學平衡反響物和生成物濃度不再改動時，當一個可逆反響到達化學平衡反響物和生成物濃度不再改動時， 即到達這個反響的最大限制即到達這個反響的最大限制 2在一定條件下的可逆反響，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物在一定條件下的可逆反響，正反響和逆反響的速率相等，反響混合物 中各組分的濃度堅持不變的形狀。中各組分的濃度堅持不變的形狀。3可逆反響

6、到達平衡的特征：逆、等、動、定、變可逆反響到達平衡的特征：逆、等、動、定、變逆逆反響可逆反響可逆等等到達平衡時，到達平衡時，V正正=V逆逆動動動態(tài)平衡反響到達平衡，正逆反響仍在不斷進展著動態(tài)平衡反響到達平衡，正逆反響仍在不斷進展著定定只需條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改動只需條件不變，各物質(zhì)的濃度就不再改動變變外界條件改動，化學平衡形狀也會發(fā)生改動。外界條件改動，化學平衡形狀也會發(fā)生改動。二化學平衡反響限制與化學平衡練習1.試分析右圖鋅與稀硫酸產(chǎn)生氫氣速率先增后減變化的緣由？2.結(jié)合右圖，判別以下說法的對錯：1化學平衡發(fā)生挪動時，化學反響速率一定變化 2正反響進展的程度大，正反響速率一定大。 1.鋅與稀硫酸反響為放熱反響，使溶液溫度逐漸升高，反響速率逐漸增大，隨著反響的發(fā)生，稀硫酸濃度逐漸減小，反響速率逐漸減小。在t1至t2段，溫度升高影響反響速率占主導(dǎo)位置；在t2至t3段，濃度減小影響反響速率占主導(dǎo)位置，從而出現(xiàn)如圖產(chǎn)生氫氣的速率先增后減的