常見反應(yīng)的現(xiàn)象

1、常見反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注0+(0=CO木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的培竭鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向卜緩慢插入s+qBEso在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成啟刺激性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH§液以吸U后毒的SO4P+5O=2RQ產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍亡H翼2H.+O-2HO發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）

2、；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2OFeQ劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向卜緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成

3、物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4A1+3O2-2AI2Q發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，具表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O=2MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈2Cu+2=2CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+(O=2HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O=2CO發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO=2Hg+OT紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生

4、成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅父然的液體CH+20=CO+2HO發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅義然的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH»+CO=CaCO，+HO澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H.O2HT+Qt通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與止、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1:2,質(zhì)量比約為8:1。匕止極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管

5、內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2,原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2Ho出當(dāng)HO+OT產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火-星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Ci2(OH>CO三2CuO+2O+COT綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅父然的液體H+CuO=Cu+HO黑色粉末逐漸變成紅色生成能使尢水硫酸銅艾然的液體氫氣要“早來晚走”,酒精燈要“遲到早退”HO+C合計(jì)CO（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液艾紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+Cu

6、SOCu+FeSO鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2Cu叁2Cu+COt黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+Cu£Cu+CO黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣

7、中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《?，隨意用卜放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fg=2Fe+3CO紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清后灰水變渾濁的氣體鐵粉是黑色的一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”Mg+2HCl=MgG+HT金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大里氣泡；放熱在金屬活動(dòng)性順序表中用卜在H后面的金屬/、與酸反應(yīng)如果有Fe參加反應(yīng)，要注意生成的Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化Zn+2HCl=ZnC2+Ht金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生大里氣泡Fe+2HCl=FeC2+l4t金屬逐漸溶解消失；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無色逐漸變成淺綠色

8、Mg+ZnSOMgS4+ZnMg+FeC2=MgC2+Fe(金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng))金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）如果有Fe或Cu元素，要注意溶液顏色的變化FeO+6HCl=2Fe(3+3HOFeC3+3hlSO=Fe(SQ)3+3HO鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好CuO+2HCl=CuC+HOCuO+SO=CuSOW黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍(lán)色第二個(gè)反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理HCl+NaOH=NaCl+HO沒有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑NHCl+NaOH=NaCl

9、+NT+HO1也成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）2NHCl+Ca(OH)=CaCL+2NHT+2HO生成能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體（生成具有刺激性氣味的氣體）檢驗(yàn)NH卡的反應(yīng)原理Ca(OH2+NaCO=2NaOH+CaCO生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物。常見物質(zhì)的顏色、氣味固體紅色：紅磷P、銅Cu氧化鐵FeQ、氧化汞HgO紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅Ca（OH）2CO紫黑色：高鈕酸鉀晶體KMnO淡藍(lán)色：固態(tài)氧Q藍(lán)色：氫氧化銅Cu（OH）

10、、硫酸銅晶體CuSO5HO銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、銀A&鋁Al、鋅Zn、鎂Mg）黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO二氧化鈕MnQ四氧化三鐵FesQ、氧化亞鐵FeOl亨深灰色：石墨C灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石G干冰C®冰H.O白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。有刺激性氣味的固體：碳酸氫俊NHHCO液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧Q藍(lán)色：含有CiT的溶液2淺綠色：含有Fe的溶披黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg我們學(xué)過的大多數(shù)液體都是無色的。有特殊氣味的液體：乙醇CHOH有刺激性氣味的液體：醋酸CHCOOH氣體紅棕色氣體：二氧化氮NO有毒

11、的氣體：一氧化碳CO氯化氫HCl、氨氣NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、氨氣NH、二氧化硫SO、二氧化氮NO等我們學(xué)過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫S®一氧化碳CO二氧化氮N0可吸入顆粒物和臭氧Q等能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O、臭氧Q、甲烷CH、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常見用途：一、洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時(shí)，氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)管中出去。洗氣瓶一般用來檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣體等）檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的

12、試劑是澄清的石灰水。干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH等堿性氣體。吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)：對(duì)于SO、CO等氣體，可以使用NaOH容液吸收（最好不用Ca（OH）溶液，因?yàn)镃a（OH）微溶于水）對(duì)于混在CO中的HCl氣體，不可以使用NaO昭液吸收，1可以使用NaHCO溶液來吸收。Cl2可以用NaOH吸收。二、向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29）,并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。常見實(shí)例：Q、CO、CI2、NO利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如C12可以用裝置收集，再用裝置進(jìn)行尾氣處理。三、向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體