酸和堿常見的堿教案

1、常見的堿適用學科初中化學適用年級初中三年級適用區(qū)域人教版課時時長（分鐘） 2課時知識點1、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質；2、 氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途；3、 堿具有相似化學性質的原因；4、 堿的化學性質教學目標知識與技能：能說出幾種常見的堿；知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質；知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。能說出常見堿的化學性質；知道酸具有相似化學性質的原因。過程與方法：通過實驗、思考歸納，培養(yǎng)動手操作能力、觀察能力和分析能力。體驗科學探究的過程。情感態(tài)度與價值觀：養(yǎng)成善于思考、團隊協(xié)作精神、善于動手的習慣。教學重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質；氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質。教學難點氫氧化鈉和

2、氫氧化鈣的物理性質；堿具有相似化學性質的原因。教學過程一、復習預習 一、復習常見的酸二、復習酸的化學性質三、預習常見的堿2、 知識講解課堂導入 上節(jié)課，我們學習了常見的酸及其化學性質，這堂課我們來認識幾種常見的堿?？键c1：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小潮解在空氣中吸收水分潮解能吸收少量水分腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性保存密封保存，原因：吸水性，能與空氣中的二氧化塔反應考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途及其制法1、 用途氫

3、氧化鈉：化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；氫氧化鈉與油脂反應可以除油污。氫氧化鈣：建筑業(yè)：制三合土，抹墻；農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾多液、石硫合劑；工業(yè)：制取氫氧化鈉、漂白粉；實驗室中可以證明二氧化碳。 2、氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)制法氫氧化鈉氫氧化鈣工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2考點3：氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1. 氫氧化鈉變質氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和

4、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

5、23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。考點4：氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。2. 氫氧化鈣固體部分變質的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

6、O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O考點5：堿的通性 氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀KOH等幾種常見的堿，從結構上看都含有相同的原子團。堿具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫氧根離子。考點6：堿的化學性質 1、能使酸堿指示劑顯示不同的顏色使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅色2、與非金屬氧化物反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2

7、SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O3、與酸反應NaOH+2HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、與某些鹽反應 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH三、例題精析【例題1】不屬于氫氧化鈣固體或溶液的用途的是( )A.檢驗CO2氣體 B.降低土壤酸性C.配制波爾多液 D.治療胃酸過多【答案】D【解析】氫氧化鈣有腐蝕性，雖然能和胃酸反應，但是不能服用?！纠}2】某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“

8、化學魔術”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術”四字該同學所用的兩種無色液體可能是（）ANaOH溶液、酚酞溶液BCuSO4溶液、NaOH溶液C紫色石蕊溶液、酚酞溶液D酚酞溶液、“雪碧”飲料【答案】A【解析】A、NaOH溶液能使酚酞試液變紅，正確；B、CuSO4溶液是藍色的，且CuSO4溶液噴灑NaOH溶液會生成藍色沉淀氫氧化銅，故錯誤；C、石蕊試液是紫色的，與題意不符，且石蕊試液遇酚酞試液不變色，故錯誤；D、“雪碧”飲料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞試液變色，故錯誤；故選A?！纠}3】奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識，其中一期節(jié)目，隊員用水槍將

9、酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）A、 白酒B、純堿溶液C、食鹽溶液D、檸檬酸【答案】B【解析】隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的“名牌”上，立即變紅色，說明事先浸泡“名牌”的溶液顯堿性；A白酒顯酸性；食鹽溶液顯中性；檸檬酸顯酸性； 純堿溶液顯堿性，故事先浸泡“名牌”的溶液可能是純堿溶液故選B四、課堂運用【基礎】1、氫氧化鈉的俗名是（）A燒堿B小蘇打C生石灰D純堿【答案】A【解析】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，生石灰是氧化鈣的俗稱，純堿是碳酸鈉的俗稱，故選A。2、李明同學用如圖所示裝置進行“微粒是不斷運動”的探究一段時間后，可觀察

10、到無色酚酞試液變紅，則M溶液是（）A氫氧化鈉溶液B濃鹽酸C濃氨水D食鹽水【答案】A【解析】A、氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，所以觀察不到無色酚酞試液變紅，故A錯誤；B、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故B錯誤；C、濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，故C正確；D、食鹽水沒有揮發(fā)性，不能使無色酚酞試液變紅，故D錯誤。故選C?！眷柟獭?、下列溶液暴露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增加的是（）A濃鹽酸B濃硫酸C飽和食鹽水D濃氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質量變小，故此選項錯誤。B、濃硫酸具有

11、吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質量增加，但未發(fā)生化學變化，故此選項錯誤。C、飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質量基本無變化，故此選項錯誤。D、氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以溶液質量變大，且發(fā)生了化學變化，故此選項正確。故選D。【拔高】1、某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（ ）A一定有碳酸鈉 B一定有碳酸鈣C可能有氫氧化鈉 D可能有氫氧化鈣【答案】B【解析】本題的難度較大，氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣是化學中常見的堿和鹽，其中不溶于水的是碳酸鈣，但必須注意的是這四種物質中，氫氧化鈣與碳酸鈉能發(fā)生反應生成不溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉。所以的實驗操作能證明固體溶于水后有碳酸鈣；過濾即除去了碳酸鈣，加入鹽酸還有起泡，說明容易中會有碳酸鈉，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，氫氧化鈉、氫氧化鈣等均不會和鹽酸反應產(chǎn)生氣體