題型九氧化還原反應

1、【題型九】氧化還原反應【解題心語】氧化還原的基本概念、電子轉移數目、配平，氧化還原在電化學和有機化學中的應用。氧化還原反應非常強調概念：我認為要掌握這句話：“一個轉移兩個守恒兩被兩發(fā)生四種物質”。所謂一個轉移是指電子轉移（包括得失和偏移），兩個守恒是指電子轉移和化合價升降的守恒，“兩被兩發(fā)生四種物質”是指還原劑被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產物，其中被氧化的可能是一種或多種元素的一個或幾個原子，而氧化劑被還原發(fā)生還原反應生成還原產物，其中被還原的可能是一種或多種元素的一個或幾個原子。注意歧化和歸中反應雖然教科書沒提到，但因為它們的特殊性和應用性，大家必須熟悉。比如一些非金屬的單質或中間價的物質容易

2、在中性或堿性條件下歧化（即堿水歧化），反之兩頭價的容易在酸性溶液中發(fā)生歸中（即酸中歸中）。不過，鐵元素的歸中不強調酸性，而亞銅離子在酸中歧化。【貼心提示】一、氧化性、還原性的比較涉及面較多，很綜合，要小心呀！1.根據反應方程式。在反應條件下，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物?？煞Q為“強強生弱弱”。2.根據實驗事實。同一物質被不同物質氧化時，條件越低、反應越劇烈、生成物價態(tài)越高，這種氧化劑的氧化能力越高。還原劑類似。3.據元素金屬性和非金屬性。一般說，非金屬性越強，其單質氧化能力越強，當然要綜合考慮鍵能等因素。4.金屬或非金屬活動性順序表、離子活動性順序表。金屬活動性順序（

3、略），金屬離子的氧化性由強到弱的順序：Ag+、Fe3+、Cu2+非金屬活動性（氧化性）由強到弱的順序：F2、O3、Cl2、O2、Br2、（Fe3+）、I2、S、N2、P離子還原性由弱到強的順序：F-、Cl-、Br-、Fe2+、I-、S2-5.電化學實驗。原電池中的負極比正極活潑，在電解池陽極上先被氧化的物質還原性強，在電解池的陰極上先被還原的氧化性強。6.化合價?！案哐醯瓦€中兼有”。中間價既有還原性又有氧化性，可以說是“墻頭草，兩面倒”。比如H2O2，遇到酸性高錳酸鉀表現還原性，遇到Fe2+表現氧化性。7.改變濃度、溫度、酸堿度，可以影響物質的氧化能力。一般說濃度越高、溫度越高、溶液酸性越強，

4、則氧化能力越強。8.需要特別注意的是：不要把氧化能力絕對化，反應是否能夠發(fā)生和反應物的狀態(tài)、反應的介質、反應的溫度都有密切關系。二、反應的順序問題。多種反應物參與反應的先后取決于能力的強弱?！皬娬呦刃校跽呖窟叀?，化學反應是有競爭性的。【概念】1.在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（）高溫A.C+ H2O CO2+ H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O22.下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、S

5、O2、H2O3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH （）A.失去1mol電子 B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.沒有電子得失4.（多選）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1:2的是（）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2 CaC.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O5.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產物

6、是（）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO46.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.HNO37.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O IO3- I MnO4- Mn2+ HNO2 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2 B.IO3- C.MnO

7、4- D.HNO28.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉移9.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（）A.111 B.221 C.231 D.43210.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是（） A.將形成酸雨的SO2

8、氧化為SO3 B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N211.實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O。下列說法錯誤的是（）A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2molC.每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質【利用】12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是（）A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4

9、)2SO4 D.CH3COOH13.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推斷正確的是（）A.Tl+ 的最外層有1個電子 B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3價和+1的化合物 D.Tl+ 的還原性比Ag強14.（多選）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（）A.KClO3在反應中得到電子 B.ClO2是氧化產物C.H2C2O4在反

10、應中被氧化 D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移【氧化性和還原性的比較】15.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A.Mg B. Cu C. Ag D. H216.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I2Fe2I217.已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通

11、入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性： MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性18.（多選）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中，Fe2+

12、和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+19.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A. B. C. D.20.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3+和Cu2+ B.是Fe2+和Cu2+ C.是Fe2-和Fe3 + D.只有Fe2+21.R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2+ZX + Z2+

13、 ； Y + Z2+Y2+ Z。這四種離子被還原成0價時表現的氧化性大小順序為（）A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+22.在氧化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe 2+ D.H+【計算】23.等物質的量的下列化合物在相應條件下完全分解后得到氧氣最多的（）A.KClO3（加MnO2催化劑，加熱） B.KM

14、nO4（加熱）C.H2O2（水溶液，加MnO2催化劑） D.HgO（加熱）24.某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L25.在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應所需PbO2的物質的量為（）26.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（）A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0

15、.25mol27.物質的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：528.將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（）A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O429.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則S2O32將轉化（）A.S2 B.S

16、C.SO32D.SO4230.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為1:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:931.（多選）實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是（）A. Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO 32.(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3，在該反應的化學方程式中，化學

17、計量數由小到大的產物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N233. 已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol34.（多選）某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL bmol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

18、（）A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C.若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況），則b0.3D.當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關系為：b80y(1a/3)35.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.2:336.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4&

19、#183;H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為（）提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4 40CO232H2OA. 0.008889 B.0.08000 C. 0.200 D. 0.24037.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5

20、FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物B.5mol FeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移C.產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物D.FeS2只作還原劑【配平】38.將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，離子方程式中H2O的系數是（）A.2 B.4 C.6 D.839._KMnO4+_FeSO4+_H2SO4-_Fe2(SO4)3+_MnSO4+_K2SO4+_H2O40._SiO2+_C+_N2-_Si3N4+_CO41._C2O42-+_MnO4-+_H+-_CO2+_Mn2+_H2O42.（1）請將5種物質：N2O

21、、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。（3）反應中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：_ _ 43.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 ?！咀鐾刚骖}】1.【2010·安徽·7】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是