離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、化合物化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物化合物化合物一定條件是否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)（初中階段）（高中階段）（酸、堿、鹽是電解質(zhì)）（酸、堿、鹽是電解質(zhì)） 1 1 電解質(zhì)的概念及常見(jiàn)的電解質(zhì)？電解質(zhì)的概念及常見(jiàn)的電解質(zhì)？ 2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么？補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)補(bǔ)充：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2 2、弱電解質(zhì)：、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水的電

2、解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)NH3、SO2、CO2、酒精、淀粉、蛋白質(zhì)等、酒精、淀粉、蛋白質(zhì)等強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-SO42- + Ba2+ = BaSO4 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做叫做離子方程式離子方程式。Na2SO4BaCl22NaCl+BaSO4（化學(xué)方程式）（化學(xué)方程式）（電離方程式）（電離方程式）（離子方程式離子方程式）二、離子反應(yīng)及

3、其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟：書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟：一、一、寫(xiě)寫(xiě)（化學(xué)反應(yīng)方程式）（化學(xué)反應(yīng)方程式）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl二、二、拆拆（沉淀、氣體、水、單質(zhì)、弱酸、弱堿和氧化物不能拆）（沉淀、氣體、水、單質(zhì)、弱酸、弱堿和氧化物不能拆）2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- =BaSO4 + 2Na+ +2Cl-三、三、刪刪（式子兩邊完全相同的離子才能刪）（式子兩邊完全相同的離子才能刪）SO42- + Ba2+ = BaSO4 四、四、查查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）（質(zhì)量守恒、電荷守恒）即式子兩邊的原子種類(lèi)及數(shù)

4、目相等，電荷總數(shù)相等。即式子兩邊的原子種類(lèi)及數(shù)目相等，電荷總數(shù)相等。4 24NaOH + (NH ) SO 224Ba(OH) +H SO【練習(xí)】 完成下列化學(xué)方程式完成下列化學(xué)方程式,判斷是否屬于離判斷是否屬于離子反應(yīng)，是者，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式子反應(yīng)，是者，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式42CuSO + BaClH2+Cl2Na2CO3+HClZn 是由酸電離出來(lái)的是由酸電離出來(lái)的 H+與由堿電離出來(lái)的與由堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成了結(jié)合生成了H2O。酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子方程式的意義：離子方程式的意義： 不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還

5、可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：4BaSO 2+42-Ba + SO實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)22有白色沉淀生成有白色沉淀生成SO42- + Ba2+ = BaSO4（沉淀）（沉淀）產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡OH- + H+ = H2O（水）（水）紅色褪去紅色褪去CO32- + 2H+ = H2O + CO2（氣體）（氣體）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成沉淀生成沉淀2、放出氣體放出氣體3、生成水生成水只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就可以發(fā)生。只要具備上述條件之一，離子反應(yīng)就可以發(fā)生。H+與與CO32- 能否大量共存？能否大量共存？H+與與Cl

6、-能否大量共存？能否大量共存？ K+ 與與 OH-能否大量共存？能否大量共存？ Ba2+與與 SO42- 能否大量共存？能否大量共存？H+ 與與OH-能否大量共存？能否大量共存？NH4+與與 OH-能否大量共存？能否大量共存？Ca2+ 與與 CO32- 能否大量共存？能否大量共存？想一想想一想否否否否能能否否否否否否能能離子共存：離子共存： 所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間相互穩(wěn)定，不發(fā)生任何反應(yīng)。子之間相互穩(wěn)定，不發(fā)生任何反應(yīng)。 下列離子在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的是： 2+-+42-D.Cu OH Na SO2+-C.Ca H Na OH 2+-3-+ B.Ca Cl NO K4-+-+A.MnO K Cl Na 強(qiáng)酸性無(wú)色透明