新情境下氧化還原反應方程式的書寫

1、專題一新情境下化學反應方程式的書寫書寫新情境下的化學反應方程式是一種新題型，試題給予的信息是教材中沒有學過的新知識、新概念。該類題的特點是：信息新穎，新舊相承，知識引路，培養(yǎng)能力，它能較好地考查學生接受、提取、處理新信息的能力以及根據(jù)新信息結(jié)合已有知識分析問題和解決問題的應變能力。類型：I.氧化還原反應類：此類化學方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當?shù)姆磻锘蛏晌铩?1.非氧化還原反應類：新情境下非氧化還原類化學方程式的書寫，因沒有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素在發(fā)生反應時復

2、分解重組，生成常見物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。新情境化學題的基本解題思路是：書寫新情境下的化學方程式通常有以下基本解題思路。第一講氧化還原反應方程式的書寫要點精析一、氧化還原反應的概念理解1、本質(zhì)：反應中有電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）2、特征與判斷：反應前后有元素化合價的變化。3、有關(guān)概念之間的關(guān)系：還原性化合價升高f還原劑變化氧化反應氧化產(chǎn)物'反應物-產(chǎn)物I氧化劑變化還原反應還原產(chǎn)物一氧化性化合價降低典題演示例題1.正誤判斷，正確的劃“V”，錯誤的劃“X”(1) Cl2Br=2ClBr、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應()22(2) 2NaO+2H0=4Na0

3、H+0仁Cl+HO=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應()()()()()222222因為Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3+(4) 化合反應均為氧化還原反應(5) 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(6) Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應例題2.下列離子方程式書寫正確的是A. 用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H+=F&+HSt2電解B. 用兩銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+=毘t+Cu2+2C. 次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO2-D. 稀硝酸與過量的鐵屑反應：2Fe+8H+2N0-

4、=2F®+2N0t+4H032要點精析二、解題策略：1、根據(jù)題給信息確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2、根據(jù)信息及已知物的存在形式推斷環(huán)境的酸堿性。3、根據(jù)三個守恒進行方程式配平。在新課標高考中，氧化還原反應的考查往往滲透到綜合實驗、工業(yè)流程、電化學中，增大了試題的靈活度和難度。典題演示一、綜合實驗試題中氧化還原反應方程式的書寫例題3：（2014高考江蘇卷19）（節(jié)選）實驗室從含碘廢液（除HO外,含有CCl、I、I-242等）中回收碘,其實驗過程如下:（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為；例題4：（2014高考海南卷16）（

5、節(jié)選）（4）MnO可與KOH和KC1O在高溫條件下反應，生成KMnO，反應的化學方程式為2424，KMnO在酸性溶液中歧化，生成KMnO和MnO2442的物質(zhì)的量之比為。二、工業(yè)流程試題中氧化還原反應方程式的書寫例題5：（2014全國理綜I化學卷27）（節(jié)選）（3）HPO的工業(yè)制法是：將白磷&）與Ba（OH）溶液反應生成PH氣體和Ba（HPO），后32423222者再與HSO反應，寫出白磷與Ba（OH）溶液反應的化學方程242例題6.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）的處理工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3

6、+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）H2O2的作用是將濾液I中的C"轉(zhuǎn)化為導-，寫出此反應的離子方程式:（2）寫出上述流程中用SO2作還原劑進行還原的化學方程電極h£電極陽離子交換膜題20圖1三、電化學試題中氧化還原反應方程式的書寫例題7：（2014高考江蘇卷20）（節(jié)選）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖-1所示的電2解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2-2e-=S（n-1）S+S2-=Sn2- 寫出電解時陰極的電極反應式:。 電解后陽極區(qū)的溶

7、液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成例題8：（2014重慶理綜化學卷11）（節(jié)選）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。L電源JTB含苯的物質(zhì)的量分數(shù)為壬10%的混合氣At多孔性惰性電極EIIIIIlliAIIIIIlli*1IIIIIlliIIIIIlli»J多孔性惰性電極D2.8mol氣體（忽略水蒸汽）4）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。-9-壬;遷遷遷壬;遷f;壬;lOmol混合氣，其中苯的物質(zhì)的量分數(shù)為24%H2°高分子電解質(zhì)膜（只允許Hi通過）題11圖生成目標產(chǎn)物的電極反應式為訓練評

8、價l. K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車。這時酒精被氧化為醋酸，請寫出該反應的化學方程式:2. 草酸(HC0)稀釋成1.00L溶液，取出該溶液20.0mL,然后用O.OlOOmolL-i酸性KMnO2244溶液滴定，恰好完全反應時用去6.00mL酸性KMnO溶液。滴定時反應的離子方程式為43. (2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種

9、新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1) MgCO與稀硫酸反應的離子方程式為。3(2) 加入HO氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為。22(3) 中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應的離子方程式：。4. 已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據(jù)下列框圖所示，試回答：(1)L的化學式為：；F的電子式為：(2) 反應的離子方程式為：(3) 每生成1molK,反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：(4) 反應的化學方程式為：化合物F與NazS溶液反應，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應的離子方程式為:5. (2013新課標全國卷I,27)鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=LiC。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中x6的某些金屬資源(部分條件未給出)：水相(U2SO4溶液)廢舊鋰離子電池有機相反萃取濾液濾渣濾液|沉鉆|一水相(C0SO4溶液)CoC03固體NH4HCO3溶液Al(OH)3固體