遼寧省分校2019學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、遼寧省分校2019學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二總分得分、選擇題1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵B. 18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子2. 下列說法正確的是（）A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)C. H2NCH2COOH既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 在蛋白質(zhì)的滲析、鹽析、變性過程中都發(fā)生了化學(xué)變化3. 下列各組原子中，

2、化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A. 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B. 原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子C. 2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D. 最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子4.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO、SO、IC.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO:5. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A. 化合物：H

3、T、CaCI2、NaOH、鹽酸B. 純凈物：水玻璃、膽磯晶體、液氯、硫酸C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D. 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）46. 化學(xué)教育報(bào)道了數(shù)起因食用有“瘦肉精”的豬肉和內(nèi)臟，而發(fā)生急性中毒的惡性事件。這足以說明，目前由于奸商的違法經(jīng)營，已使“瘦肉精”變成了“害人精”?！笆萑饩钡慕Y(jié)構(gòu)可表示為：ch3ICH3c-NH-CH2-CH-CH、OH下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是（）A. 摩爾質(zhì)量為313.5gB.屬于芳香烴C.分子式為C12H19CI3N20D.不能發(fā)生加成反應(yīng)7. 下列元素性質(zhì)的

4、遞變規(guī)律正確的是（）A. 第一電離能：BvBevMgvNaB.元素的電負(fù)性：O>N>S>PC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D.原子半徑：Be<B<C<N8. 前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性。它的結(jié)構(gòu)如圖14-1。和Imol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH勺最大值分別是（）B.7molA.5mol,2molmol,2molC.6mol,1molD.7mol9. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別

5、代表陽離子，圖中O和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A.B.C.D.10. 已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140C,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為：用濃硫酸與分子式分L-IUVr*J別為C2H60和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（）A. 1種B.3種C.5種D.6種11. 乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物，如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是亡烯基乙煥CH-C-CH-CH2A.B.C.D.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO2T，在反應(yīng)中（）A.氫元素被氧化，碳元素被還原C.CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)

6、物產(chǎn)物12.COTB.HCN是氧化劑，CaCO3為氧化產(chǎn)物,D.CO是還原劑H2為還原*辛四嫌IJ.正四面體烷的二氯代物只有1種乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng)等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不同m與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO-B. 使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、NO-C. 0.1molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO:、丨D. 0.1molL1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO14.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A

7、.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3:8:415. 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： 16H+10Z-+2X0,=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B.Z2在反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨0>Z2>B2>A3+D.X2+是X07的還原產(chǎn)物16. 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃>B

8、>AD. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C>D17. 24mL0.05molL-的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+518. 下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B. Cu（H2O）42+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對(duì)電子形成配位鍵C. 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D. 手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒有區(qū)別19. 欲將混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+

9、逐一沉淀出來加以分離,加入試劑Cl-SO0HCO2CO的正確順序是()A.B.C.D.20. 取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體(氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于A.1:1B.2:1C.3:2D.2:3二、簡答題21. (1)白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分【解析】PCl5(g):PCl3(g)+Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84gPCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277°C達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01x105Pa,經(jīng)計(jì)算可

10、知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,平衡時(shí)PCI5的分解率為。(2)下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱順序如下：還原性HSO:>1，氧化性10>12>SO。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，貝Vx為mol。(3) 甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，可細(xì)菌的作用下，用氨(NH3)處理含甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，使其變成無毒的CO2和N2，從而消除對(duì)環(huán)境的污染，化學(xué)方程式為：，該過程中被氧化的元素是，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC0、時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子mol。22. 前四周期元素X、Y、Z、WR的原

11、子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道。請(qǐng)回答下列問題：(1) R原子的基態(tài)電子排布式為。(2) X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)(3) X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中(T鍵數(shù)目為。(4) Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。(5) 某礦物晶體由Y、WR三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則該礦物的化學(xué)式為，若已知該晶胞的邊長為acm,則該晶胞的密度為g/cm3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)ft1X/1*O23

12、. 1-萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有機(jī)合成。下面是以1-萘酚為原料合成治療心臟病的藥物“心得安”的路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)。OH00OCHjCH-CHjONa卜棊酚(AJ(B)回答下列冋題：(1) 試劑b中官能團(tuán)的名稱是。的反應(yīng)類型是。(2) 由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)制備試劑b的合成路線：醫(yī)國.Y塚應(yīng)V，反應(yīng)試柚h反應(yīng)1的試劑與條件為，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是。(3) 芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)

13、上的一硝化產(chǎn)物只有一種。E的核磁共振氫譜峰面積比為;名稱是;D的結(jié)構(gòu)簡式為;由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為。參考答案及解析第1題【答案】第8題【答案】【解析】1mol甲萊含有沁個(gè)JH鍵,故18ffA錯(cuò)誤；18gH2含有1Sg/ffto/X1QXjV"UN*個(gè)質(zhì)子r故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下r氨水是液檢故C錯(cuò)誤；常溫下r鐵片投入濃H拓。沖鈍仏故嘲嵐第2題【答案】C【解析】硫釀鈉溜液不能使蛋白質(zhì)孌性r故A錯(cuò)誤；植物油能發(fā)生氫化反應(yīng),故疏鑽；HzN-匚出一HOH含有氨基和按罷所臥既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉落港反應(yīng)r飆正確；蛋曰質(zhì)的潮爪鹽桁過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化.故D錯(cuò)民第3題【答案】C體斤備

14、構(gòu)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為&荷的調(diào)子是昭結(jié)構(gòu)暮SB羈廨陽謔雪扌育兩個(gè)電子的X原子SngJS子甬扌協(xié)網(wǎng)層上i文兩個(gè)竜子的朋子罡匚目口MTik叭F"5、IllsCn害元素，古囑昔誤C3rffcl上只有一個(gè)電子的湯E元氧旳軌這上只有一個(gè)電子的y為小二者位于周翦表同二主魚P最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似P號(hào)遠(yuǎn)確口,性質(zhì)有相似地方，都具有還原也但與【解析】A|st5“發(fā)生敦朮解廈應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫故盅錯(cuò)誤了酸性滾液中口0-與發(fā)生氧化還原反應(yīng)故皤誤；弱減性濬液中可能犬臺(tái)存在KjCI-.HC6不反應(yīng)，敵亡正確；中性潯液中可能大量存在2些成氫氧化錢沉淀，故D錯(cuò)誤*第5題【答案】D【解析】試

15、題分析：A-HT初氫氣是單質(zhì),錯(cuò)誤jB.水頊璃是硅酸鈉的水落浪扁于混合叛錯(cuò)誤匸.是人工合成高分子，錯(cuò)誤；D三種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，JS于戊烷的三種同分異構(gòu)也正蔽第6題【答案】【解析】摩爾康量的單位是g/moL懷正確c分子中含有的元素除了碳和氫之外，還有6從CI,不屬于芳香民酥正為含薛右可以發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)結(jié)枸簡式可判斷，堤正隔的，答案選S第7題【答案】B奩瘵漸增大.列卜"核禺能：Be>B>Jl£>Na,九同王朕從上到下電員性逐漸涵小則元素的電員也0>n>s?Pj故證確孑非金屬性越強(qiáng)，代態(tài)氫化物越穗定：NHCH.f故f錯(cuò)誤；蠶嗚魄于蟲艘&

16、#39;且原子序數(shù)逐漸咲同周晰素從左到右原子半徑逐漸環(huán)則原子半、莎：b雙鍵，lnp|該化合物含有Z苯環(huán)/1®碳報(bào)鍵'山瞬湫氨節(jié)氫弓加成)所以和向小該化合物起反應(yīng)的屯最大值杲腫1；該有機(jī)物在堿性條件下能發(fā)生水解生成酚餐基和稷基陰|該化合收?qǐng)蛉饽苌蒻i酚6基血1瑾基，所以和|砂|該化合物起反應(yīng)的NaOH的最大值是加1：故證臥第9題【答案】立于體心的離子被一個(gè)晶胞占有占目呎根據(jù)辭扯曲"】備子亍數(shù)呎F所贈(zèng)化沁為叫故確論«、根據(jù)圖片知八禽子個(gè)數(shù)是1,胡離子個(gè)數(shù)*扌;所以其化學(xué)式為初也故B正確！臥根據(jù)圖片虹軸和畀禽子個(gè)數(shù)都是牡右V，所以其化學(xué)式為皿小故囑誤,D根

17、據(jù)團(tuán)片劉N離子個(gè)數(shù)是6丄1皿離子個(gè)數(shù)楡:4所次其化學(xué)式為：嘰做瞞誤,故選盼SZ第10題【答案】D【解析】GHe斶結(jié)掏次gHjCHQUCWk0的聲結(jié)構(gòu)簡式為OCHaCHiChiOHr®CHjCH(CH5)0H；在140匸乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水，分子間碗永的組合OOrQ0rffl®rO©r03rCGr麗分子間脫水生成的讎為6種.第11題【答案】丁円二與環(huán)辛四烯中的分子式都是&H幻故D正確。第12題【答案】CCaCN：是氧化產(chǎn)物h比是還原產(chǎn)物故C正確;根據(jù)化合價(jià)的變化可知，朮嘛是第13題【答案】A【解析】使甲基檔變紅色的濬液呈酸性:前子jNO.不反應(yīng)，故也正確；使

18、酚酎變紅超的潛液呈抵性：咲生成氫氧化銅沉淀HCOJ與倔反應(yīng)生成匚0金故琬頻；0.1mol-L-iAgNCM®?S：AgI-生成Ag沉淀，故'常誤；CMmol-L-1NaASOJS：HAlO:注成A產(chǎn)，故D錯(cuò)罠第14題【答案】【解析】試題分折：匕位干正三祓柱的頂角.則育丄的晾于該晶胞，該聶胞中合凸的個(gè)數(shù)為少Q(mào)4吩為兩類：位于側(cè)棱上的B有丄屬于121226該晶胞F位于上下底面邊上的E有:屬于該晶胞F該晶胞含矚子個(gè)數(shù)為取;+=2j含c原子個(gè)數(shù)44対7,則乩叭匚三種原子個(gè)數(shù)之比為片;2:1-1:4;2,故選B&【考點(diǎn)定位】考查晶胞的計(jì)算貉霹嘗蠱赫潢罕器薛7豔甕議幫£

19、1蠶爲(wèi)盒鋤F毎十第15題【答案】舉刊所以誘港中可岌生：互十才二"才忙故證踰縣驟?諛翻;欝5爵原產(chǎn)物j互在中罡氧化劑，敵瞄誤1棍據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的可如氧化性強(qiáng)弱的順序?qū)?XO4>Z>Bi>A5tJ故C正甌反應(yīng)中r爐®I原劑產(chǎn)物rxoi是氧化祐故D1E蹴第16題【答案】C止豔曝乞邊氏DftCL.碣血妝14元喜的（停價(jià)的智瓊和各香尊學(xué)議濾電製芝幕石眞別所以特中嘗原字筠達(dá)自電字緒利匚故旺諭；I艮勵(lì)曲磺型討知肌甘口名迎總船貞豳型蠡團(tuán)的花所飭霆即陳£螂正鼠由于氮羲他軌薛充忍養(yǎng)罡性好所以就素的第禹簾大于垃元素的，巔焉倉禽豔自昴下罪全嵐生遂麻乳制：!

20、貓館討砸遜矗臨，HF存司牟在8鍵沸點(diǎn)HF>HCI,故D正確，第17題【答案】【解析】試題分祈：設(shè)元素&在還原產(chǎn)物中的北合價(jià)為Fb則根據(jù)電子得失守恒可知24QQ5x(&-4)=20町02=2=行一"；解得門=爲(wèi)答耒選B【考點(diǎn)走位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算SA®i定嚴(yán)原下轡h式計(jì)到化出。僵義式劑、先等,肇恒時(shí)靈寸3SJJ-A-E-f恒醫(yī)失曲原氧題抿M藥解根數(shù)S2T&寸子WTH里電乖露失SW。子3是TSW-Nr-3Sgli如尖粛還餃電產(chǎn)靜子占得電氧xffl師0中爾數(shù)魯?shù)宰覫子過毎JS.也隆第18題【答案】第19題【答案】A.【解析】C僅和您1生

21、成沉淀，耕口弓產(chǎn)rA生成沉淀O”能和Al=心：生成沉淀匚O我和川=口二BdZQ都能生成沉庖故先加再加9一，再加過量的OFT,最后再適入8,使加6一生成沉淀故證確第20題【答案】【解析】試西分析；假設(shè)銅的物履的量為mmoK鎂的物質(zhì)的巔為nmol,另外的物質(zhì)的童為gMmohMS的物質(zhì)的貴討03m皿則結(jié)合電子守恒可Mh(MmI+O*03*2J貝外最終所得沉淀質(zhì)量為碁？克可孫伽計(jì)謝曲乃解得:ni=0.02mol=G.02mol；選項(xiàng)D?5題意°第21題【答案】79.騁3eMKz+SCOEM-LaoNi+SCOz+lQK6NO.96Oft析】試題分析：制用三段式咁算；根據(jù)氧化性強(qiáng)覇哽像可知u點(diǎn)

22、的還原產(chǎn)物是6缶門憶氧化產(chǎn)物是摘，反應(yīng)方程式為MO+2O=J.-5SO.-'71T7Qt根據(jù)萬程式計(jì)算14業(yè)0瑚質(zhì)的量孑用氨(郵處理含甲酢CH,0H)芮工業(yè)廢水，氮?dú)獗谎醪饘潥錃饧状急谎趸癁槎趸挤匠淌綖锽NH*兀用OH12O2=3Ni+5CO：i19HiO,根據(jù)萬程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量。睥析：5.84gKI啲物質(zhì)的量是5殛20®5gjinolN0.02Sw(?ZPCl!<fc),_PCh(g)-hClHg>開雄0.02S00轉(zhuǎn)化咒*平淹0.02S-1xx-O028-x+xx=0.05X=0,02200?2平衝時(shí)P，的分解率対xlOO%=7£6%002S

23、(2設(shè)N謝物厲的壘為工mol5HSO.2IO=J：+詔。廣+3JT+；/?(3)K(NHP處理含甲醸(CHjOH)的工業(yè)廢水，變成無毒的CO帝，化學(xué)方程式為6NH3+5CHBOH+12O2=?N25COj+19H2aP應(yīng)中C、阮素化合價(jià)升高披氧化，根將方程式，生成5mol匚02活移電子4加。1f所次當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z.2虹COJ時(shí)共轉(zhuǎn)移電子09飾幾點(diǎn)睛，本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)二氧化劑得電子數(shù)鐘劑失電子數(shù)舟第22題【答案】Ar3d24szIX)1正四面體sp1試題分析:前四周期元素>Iff子的陽8元素艮原寸【#?析】上有9個(gè)空軌道，則R為叫2與位于同主昵則2為阮素，據(jù)此解答。解析J(1)尺為Ti原子的基態(tài)電子脳布式為期劑寸：山)X,細(xì)為酹叫由于踴子2P軌道半充淙第一電離育試于0的丿即原子的第一電寓能大小順序內(nèi)心山(3)彷阮素，常見單飯分子結(jié)構(gòu)中O鍵數(shù)目為S肌健數(shù)目為昭彷玩素，最高析氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子為硫釀根離子，中心原子3電子對(duì)數(shù)宵仝二工4雜化類型為徑，沒有孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體罠趴丘三種元素分別為8gTi,0位于面b,數(shù)目為冇Xg二3,伽位于體心，數(shù)目為1,Ti位于頂點(diǎn).，數(shù)目羽EX丄-1,故化學(xué)式為6”0乩已知該晶胞的邊長為注少，則謖晶胞的密度P=-=8v40+48+16x3_136點(diǎn)晴；根據(jù)晶胞均攤煩則；晶胞頂點(diǎn)上