鄰水中學(xué)高2019級第一學(xué)月考試化學(xué)試題(鐘博)

1、鐵仃表面噴潑棟膠里加規(guī)黒AB騎子康雉爐火CD8.在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時，能表明可逆反A. B. C.D.一、選擇題(每小題3分，共60分)1. 在10L密閉容器中充入2molSO2和一定量。2，發(fā)生2SO2O?2SO3反應(yīng)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時容器中c(SO2)為()A. 0.16mol/LB.0.12mol/LC.小于0.12mol/LD.無法計算2. 可逆反應(yīng)AB(s)C達到平衡后，無論加壓還是降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，下列結(jié)論正確的是()A.A為固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.A為氣體，C為固體，正反

2、應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)3. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2©2AB(g)達到平衡的標志是()A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.單位時間生成nmol的A2同時生產(chǎn)nmol的B2D.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B24. 一定量的某混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，測得B的濃度為1mol/L;若將平衡氣體的體積縮小到原來的1/2,重新達到平衡時，B的濃度為1.8mol/L(溫度始終不變)。下列判斷可能正

3、確的是()A.m=1,n=2,p=3B.m=1,n=3,p=2C.m=1,n=1,p=3D.m=2,n=1,p=45. 在一定體積的密閉容器中放入1mol氣體R和2.5mol氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)，5Q(g)3X(g)nY(g)，反應(yīng)平衡后，溫度不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量是原來的0.9倍，則化學(xué)方程式中的n值是()A. 2B.3C.4D.5合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B. 正反應(yīng)速度變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小

4、，平衡向逆反應(yīng)方向移動7.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()應(yīng)A(s)2B(g)C(g)，D(g)已達平衡的是()混合氣體的壓強氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度A.B.C.D.只有9.在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(gVmB(g)pC(g);(正向吸熱反應(yīng))處于平衡狀態(tài)(已知n十mAp)，則下列說法正確的是()升溫，如的比值變??；降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小；增c(C)加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；加大催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；加壓使容器體積減小，A或B

5、的濃度一定降低；若A的反應(yīng)速率為S，則B的反應(yīng)速率為衛(wèi)VA。m2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42MnSO410CO28H2O，不能使反應(yīng)速率加大的措施是()A. 增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度B.增大草酸溶液的濃度C. 增大壓強D.升高溫度催化劑11. 已知4NH3502:4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C. 2v(NH3)=3v(H2。)D.4v(O2)=5v(NO)12. a1和a2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)=2B(g)

6、和2A(g)=B(g)的轉(zhuǎn)化率a,在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是()A.a1、a2均減小B.a1、a2均增大C.a1減小，a2增大D.a1增大，a2減小13 .在10L密閉容器中，1moIA和3molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)，XB(g)2C(g)2mi后反應(yīng)達到平衡，測平衡體系中含C0.4mol，壓強比開始小了1/10,貝U下列敘述不正確的是()A.平衡時n(A):n(B):n(C)=2:6:1B.x=3C.A的轉(zhuǎn)化率為20%D.B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/Lmin14 .某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)，Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1

7、molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是()A.若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)B.以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(Ls)C.在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和丫的轉(zhuǎn)化率均提高D.增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動15. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是()B.v(N2)=0.1mol/(Lmin)A.v(NH3)=0.1mol/(Lmin)16. 在一固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生下

8、列反應(yīng)并且達到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A(g)B(g)3C(g)D(s)。平衡時C的濃度為amol/L，若維持容器體積和溫度不變，按上列四種配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度不是2amol/L的是()A.4molA2molBB.2molA1molB3molC2molDC.6molC6molDD.3molC1molD1molBTmolA17.右圖表示不同溫度(T)和壓強(p)對可逆反應(yīng)2L(g)2M(g)，N(g);(正向吸熱反應(yīng))的影響情況，已知P2P1，則圖中縱軸表示的意義可能是()一定條件下L的轉(zhuǎn)化率；混合氣體中M的百分含量;混合氣體中L的百分含量；混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量。A

9、.B.C.D.18.對于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，下列圖象中正確的是()19.在密閉容器中進行下列反應(yīng):F列敘述正確的是()A.正反應(yīng)放熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體M(g)N(g)R(g)2L，此反應(yīng)符合圖象,C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體*0.601/ID正反應(yīng)放熱，L是固體或液體20.在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)E. 恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑F. 恒溫、恒容時充入氬氣2A(g)，B(g)2C(g);(正向放熱反應(yīng))，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，改變一個條件(x)，(3) 若保持溫度不變,在另一相同的2L的密閉容器中加入amolBr2(

10、g),bmolH2(g)和xyA再通入AB的轉(zhuǎn)化率B壓強A的百分含量C溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D加入催化劑A的質(zhì)量分數(shù)F列量(y)定符合圖中曲線的是()、非選擇題(每空2分，共40分)是：c二(用含a和b的代數(shù)式表示)甲乙cmolHBr(g)，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，HBr的體積分數(shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系23. 在起始容積均為aL的甲、乙兩容器中，各裝入4molSO2和2molO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SQ(g);放熱在相同溫度下，使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)時，測得其混合氣體的物質(zhì)的量21. 常溫時，在一個

11、2L的固定體積的密閉容器中，X、丫、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)為4.2mol。請回答:的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白:(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 從開始至2min，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(3) 平衡時升高溫度，發(fā)現(xiàn)Z的濃度增大，則正反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)22. 將1molBr2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)H2(g)一2HBr(g);放熱。30s后達到平衡，其中HBr的體積分數(shù)(HBr)隨時間變化如右圖曲線(U)所示：(1) 達平衡時，用B2(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。(2) 若改變反應(yīng)

12、條件，在甲條件下(HBr)的變化如圖中曲線(I)所示，在乙條件下(HBr)的變化如圖中曲線(川)所示，則甲條件可能是(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是。A.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積B.恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積C. 恒容條件下，升高溫度D.恒容條件下，降低溫度(1) 在50s內(nèi)，甲容器中O2的化學(xué)反應(yīng)速率為，甲容器達到平衡時SO的轉(zhuǎn)化率是。乙容器達到平衡時所需時間50s(填“大于”“小于”或“等于”)。(2) 達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO物質(zhì)的量相等，可采取的措施是_(填字母)。A. 保持溫度不變，適當(dāng)擴大甲容器的容積B. 保持容積不變，使乙容器升溫C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO(g)D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO(g)24. (12分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時，測得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1,c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?匚5bmol?匚5gmol?L-1請確定：(1) 若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進行，g的取值范圍是。(2) 若保持溫度和體積不變，要使反應(yīng)達平衡后各物質(zhì)濃度與原平衡物質(zhì)濃度相同，a,b,g應(yīng)滿足什么關(guān)系，。(用a,b,g的關(guān)系式表達)25. 如圖，甲、乙、丙分