仁愛湘教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專題六 物質(zhì)的溶解 章節(jié)測(cè)試

1、.2019-2019學(xué)年仁愛湘教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 專題六 物質(zhì)的溶解 章節(jié)測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題1.在密閉、隔熱的條件下，向裝有水的保溫瓶膽中參加某種物質(zhì)，溶液溫度下降，那么這種物質(zhì)可能是     A. 生石灰                            

2、0;   B. 氫氧化鈉                                C. 食鹽           

3、                     D. 硝酸銨2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度              

4、0;                 B. t1時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2時(shí)，均有固體析出C. t2時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲的溶液不飽和                   D. t2時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為20%3.海水淡化可采用膜別離技術(shù)，如右圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)展分析，正確的選項(xiàng)是 A. 溶質(zhì)質(zhì)量增加                B. 溶液質(zhì)量不變            &

6、#160;   C. 溶劑質(zhì)量減少                D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變4.如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30時(shí)所得溶液的質(zhì)量為 A. 130g             &

7、#160;                     B. 140g                          &

8、#160;        C. 160g                                   D. 180g5.糖水屬于 &

9、#160; A. 懸濁液                                 B. 乳濁液            &#

10、160;                    C. 溶液                           

11、0;     D. 純潔物6.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度C. 氯化鈉稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，那么所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%D. 量取水時(shí)，用規(guī)格為50ml的量筒量取42.5ml蒸餾水7.小琪同學(xué)往以下圖所示的燒杯中參加一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)參加的物質(zhì)可能是  &

12、#160; A. 蔗糖                                B. 硝酸銨            

13、0;                   C. 氯化鈉                             

14、;   D. 氫氧化鈉8.根據(jù)右圖熟石灰的溶解度曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是    A. 熟石灰的溶解度為0.165g                      B. 熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大C. 熟石灰的飽和溶液降溫時(shí)會(huì)析出晶體    

15、; D. 20時(shí)，100g水中參加1g熟石灰，攪拌，得到飽和溶液9.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液的操作中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A. 取氯化鈉                                   

16、 B. 稱氯化鈉  C. 量取水                                           &

17、#160;          D. 溶解10.最易洗凈沾有油污的餐具的是   A. 冷水                  B. 熱水           &#

18、160;      C. 加了餐具洗潔精的冷水                  D. 加了餐具洗潔精的熱水11.配制50g 6%的氯化鈉溶液中無需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有 A.              &

19、#160;         B.                        C.               

20、60;        D. 二、填空題12.欲在實(shí)驗(yàn)室配制100g 16%的氯化鈉溶液進(jìn)展選種，判斷以下做法是否正確，將錯(cuò)誤改正A計(jì)算：需要16g氯化鈉，100g水_ ；B稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉_；C量?。河?0mL量筒量取所需的水_ ；D溶解：將稱得的氯化鈉倒入量筒溶解_ 13.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖：1以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開 用字母代號(hào)表示；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤_；假設(shè)C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g那么氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為_ 

21、;g2用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，操作方法為_ 3現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反響得到中性溶液試計(jì)算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量_  14.用“不變、“增加或“減少填空：在一定溫度下，向飽和NaCl溶液中，1參加少量NaCl后，溶液的質(zhì)量_ ；2假設(shè)向其中參加少量水，那么溶液的質(zhì)量_；3假設(shè)溫度不變蒸發(fā)掉少量水，那么溶質(zhì)的質(zhì)量_ ；4假設(shè)再參加少量KCl全部溶解后，那么溶劑的質(zhì)量_ 15.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。篲

22、 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時(shí)有水濺出；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出16. 現(xiàn)有1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是_g；假設(shè)將此溶液稀釋為4的稀溶液，需加水_g。 三、解答題17.下表列出了硝酸鉀在不同溫度下的溶解度溫度1020304050607080溶解度g20.931.645.863.985.51101381691從上表你可以得到什么信息寫一條即可？ 220時(shí)，欲使一定量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取哪兩種措施？ 四、實(shí)驗(yàn)探究題18.溶液在日常生活，工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和科學(xué)研究中具有廣泛的用處

23、1盛放過碘的汽油溶液的試管內(nèi)壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗滌劑進(jìn)展清洗，這利用了_原理 2在盛有水的燒杯中參加以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質(zhì)是       填字母 A. 氯化鈉                           

24、0;        B. 硝酸銨                                    C. 氫氧化鈉3某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化

25、鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：溶解稱量和量取計(jì)算裝入試劑瓶并貼好標(biāo)簽，配制該溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_填序號(hào)，假設(shè)配置該溶液的過程中，對(duì)量筒進(jìn)展俯視讀數(shù)，那么測(cè)定結(jié)果將會(huì)_填“偏大、“不變或“偏大 4某注射用藥液的配制方法如下： 把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.4mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b由于在配制過程匯總藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm2 ， 那么最終得到的藥液溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 五、綜合題19.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如以下圖所示:1t1時(shí)，硝酸鉀的溶解度為_。 2t1時(shí)，將50g硝酸鉀參加到50g

26、水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 3t2時(shí)，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_。 4將t3時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2，過濾，得到溶液a和溶液b。對(duì)于溶液a和溶液b，以下說法正確的選項(xiàng)是_。 A. 都是飽和溶液                         &#

27、160;            B. 溶液質(zhì)量a<b                                  &#

28、160;      C. 溶質(zhì)質(zhì)量a=b D. 溶劑質(zhì)量a<b                                     

29、; E. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a=b20.如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線 1t1時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO3_NaCl填“大于、“小于或“等于 2t2時(shí)，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3_溶液填“不飽和或“飽和 3將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法有_只需填寫一種即可 答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質(zhì)溶于水的整個(gè)過程來分析【解答】物質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，假如吸收熱量大于放出熱量

30、，就表現(xiàn)為吸熱，假如吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，假如相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱生石灰、氫氧化鈉溶于水都放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，所以溶液溫度降低，氯化鈉溶于水既不放熱，也不吸熱應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】熟記以下物質(zhì)：溶于水放熱的物質(zhì)有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；溶于水吸熱的有硝酸銨2.【答案】C 【解析】【解答】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，不符合題意；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2時(shí)，乙物質(zhì)有固體析出，甲物質(zhì)沒有共同析出，不符合題意；C、t2時(shí)，M點(diǎn)在甲物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和，符合題意；D、t2時(shí)，乙

31、物質(zhì)的溶解度是20g，所以乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，不符合題意。故答案為：C。【分析】A、比較不同物質(zhì)溶解度的大小，必須在同一溫度?。籅、甲的溶解度隨溫度升高而增大，甲升溫至t2時(shí)會(huì)成為不飽和溶液C、在溶解度曲線上的點(diǎn)，表示溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下的點(diǎn)表示溶液不飽和；D、某溫度下飽和溶液的溶解度可以直接用溶解度計(jì)算：20/120*100%3.【答案】C 【解析】【解答】A、溶質(zhì)不能透過淡化膜，溶質(zhì)質(zhì)量不變，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水分子可以透過半透膜，溶劑質(zhì)量減小，應(yīng)選項(xiàng)正確；D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤應(yīng)選：C【分析】溶質(zhì)不能

32、透過淡化膜，質(zhì)量不變；水分子可以透過半透膜，溶劑質(zhì)量減??；溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大解答此題要掌握溶液的特征和半透膜的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷4.【答案】B 【解析】【解答】根據(jù)題意可知：60時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)候，溶質(zhì)等于其溶解度80克；由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大，當(dāng)溫度降低至30時(shí)，溶解度變?yōu)?0克，有固體析出；所以此時(shí)溶劑的質(zhì)量100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為40克，溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量=100+40=140克應(yīng)選：B【分析】根據(jù)溶解度曲線的含義和右圖可知：60時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是80克；也就是在60時(shí)，在100克水

33、中溶解該物質(zhì)80克就到達(dá)飽和狀態(tài)由圖可知，該物 質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大，所以當(dāng)溫度降低至30時(shí)，溶解度降低到40克，此時(shí)溶液的質(zhì)量變?yōu)椋?00+40=140克此題考察了學(xué)生對(duì)溶解度曲線圖的掌握情況，由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，所以當(dāng)降溫時(shí)仍是飽和溶液由圖中的溶解度直接得出答案5.【答案】C 【解析】【解答】糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，符合溶液的概念.故答案為：C.【分析】糖水是均一、穩(wěn)定的混合物.6.【答案】C 【解析】【解答】解：A實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)展溶解、轉(zhuǎn)移，應(yīng)選項(xiàng)說法正確B溶解

34、過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，應(yīng)選項(xiàng)說法正確C稱量氯化鈉質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，實(shí)際稱取的氯化鈉少了，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，故錯(cuò)誤D溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量=50g7.5g=42.5g合42.5mL，應(yīng)選用50mL的量筒，應(yīng)選項(xiàng)說法正確故填：C【分析】A、根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進(jìn)展分析判斷B、根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用進(jìn)展分析判斷C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式進(jìn)展分析；D、利用

35、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，計(jì)算出配制溶液所需要的水的質(zhì)量，進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程7.【答案】D 【解析】【分析】有的物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，如濃硫酸等；有的物質(zhì)與水反響會(huì)放出熱量，使液體溫度升高；如生石灰；也有些物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等【解答】A、蔗糖溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大B、硝酸銨晶體，溶于水時(shí)吸收熱量，使溶液的溫度下降，不能使石蠟融化C、食鹽溶于水時(shí)，溶液溫度變化不大D、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，能使石蠟融化應(yīng)選D【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)溶解于水時(shí)有三種表現(xiàn)：溶解時(shí)放出熱量使溶液溫度升高，以氫氧

36、化鈉、濃硫酸為代表；溶解時(shí)吸收熱量使溶液溫度降低，以硝酸銨為代表；其它大部分物質(zhì)溶解時(shí)無明顯的熱量變化，溶液溫度根本保持不變8.【答案】D 【解析】A、假如沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線不難看出，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；C、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，因此氫氧化鈣的飽和溶液降溫時(shí)不會(huì)析出晶體，溶液反而會(huì)變成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、在20時(shí)，氫氧化鈣的溶解度大約是0.17g，即在100克水中最多溶解0.17g氫氧化鈣，故D正確；應(yīng)選D。9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、取用固體粉末狀藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，應(yīng)用藥匙取用，圖中所

37、示操作正確 B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼的原那么，圖中所示操作正確C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到量筒內(nèi)或接觸量筒內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤D、進(jìn)展溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)展，用玻璃棒進(jìn)展攪拌，圖中所示操作正確應(yīng)選：C【分析】A、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)展分析判斷B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼的原那么進(jìn)展分析判斷C、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)展分析判斷D、根據(jù)溶解操作的方法進(jìn)展分析判斷10.【答案】D 【解析】【解答】解：D選項(xiàng)清洗餐具效果最好，洗滌最干凈 原因：用冷水難于去掉油污，而熱水只能清理極少

38、量油污而冷水加洗滌劑乳化較慢，效果不特別好只有用熱水，溫度高，微粒運(yùn)動(dòng)快，使乳化更快、更徹底，洗滌最干凈應(yīng)選：D【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更徹底，清洗所花費(fèi)時(shí)間更少、清洗更便捷從這兩點(diǎn)對(duì)四種清洗方法進(jìn)展比照11.【答案】C 【解析】【解答】A、配制50g6%的氯化鈉溶液的過程中，量筒用于準(zhǔn)確量取水，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、配制50g6%的氯化鈉溶液的過程中，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、配制50g6%的氯化鈉溶液的過程中不需要進(jìn)展加熱，那么不需要使用酒精燈，應(yīng)選項(xiàng)正確；D、配制50g6%的氯化鈉溶液的過程中，燒杯用于完成溶解操作，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選：C【分析】實(shí)驗(yàn)室配制50g6%的

39、氯化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要二、填空題12.【答案】錯(cuò)誤；水的質(zhì)量應(yīng)為84g；正確；錯(cuò)誤；應(yīng)用100mL量筒；錯(cuò)誤；應(yīng)將稱得的氯化鈉倒入燒杯中溶解 【解析】【解答】A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g 16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量=100g16g=84g合84mLB、稱量時(shí)，應(yīng)使用托盤天平稱量所需的氯化鈉C、量取水的體積為84mL，應(yīng)選用100mL的量筒D、應(yīng)將稱得的氯化鈉倒入燒杯中溶解，不能在量筒內(nèi)配制溶液故答案為：

40、A、錯(cuò)誤；水的質(zhì)量應(yīng)為84g；B、正確；C、錯(cuò)誤；應(yīng)用100mL量筒；D、錯(cuò)誤；應(yīng)將稱得的氯化鈉倒入燒杯中溶解【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制100g 16%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解，結(jié)合各操作的本卷須知，進(jìn)展分析解答13.【答案】ECADB；物碼倒置；11.5g；用枯燥的玻璃棒蘸取或膠頭滴管汲取少待測(cè)溶液，滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；17.4g 【解析】【解答】解：1配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶；故實(shí)驗(yàn)的正確順序是：取藥品稱量，倒入燒杯，量取水，倒入燒杯，攪拌溶解；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是

41、將物碼倒置，用天平稱量時(shí)，稱量物應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤；氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為15g3.5g=11.5g；2用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，測(cè)定方法是用枯燥的玻璃棒蘸取或膠頭滴管汲取少量的待測(cè)溶液，并滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；3反響后溶液呈中性，說明硫酸中的硫酸根恰好全部轉(zhuǎn)化為硫酸鉀；根據(jù)硫酸根守恒及二者之間的關(guān)系式可知，H2SO4K2SO4可知：最后得到的固體硫酸鉀的質(zhì)量為：100g×9.8%×=17.4g；故答案為：1ECADB；物碼倒置；11.5g；2用枯燥的玻璃棒蘸取或膠頭滴

42、管汲取少待測(cè)溶液，滴在放在枯燥的玻璃皿或白瓷板上的枯燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；317.4g【分析】1根據(jù)溶液配制的步驟、本卷須知分析解答；物碼倒置時(shí)，實(shí)際稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量；2根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法答復(fù)；3氫氧化鉀、碳酸鉀與硫酸反響都生成硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律硫酸鉀中的硫酸根都來自硫酸，根據(jù)硫酸根質(zhì)量守恒及關(guān)系式來進(jìn)展解答14.【答案】不變；增加；減少；不變 【解析】【解答】1飽和溶液是指溫度一定、溶劑一定的條件下，參加該種溶質(zhì)不會(huì)再溶解，所以溶液的質(zhì)量不變；2參加水后，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量會(huì)增大

43、；3當(dāng)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)少量水由于水的減少，溶質(zhì)會(huì)有析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量也減少；4再參加少量KCl全部溶解后，那么溶劑的質(zhì)量不變故答案為：1不變；2增加；3減少；4不變【分析】1在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為飽和溶液；當(dāng)條件不改變時(shí)，飽和溶液中不會(huì)溶解該種溶質(zhì)；2飽和溶液中參加水，溶劑的質(zhì)量會(huì)增加，溶液的質(zhì)量也會(huì)增加；3當(dāng)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)飽和溶液由于水的減少，溶質(zhì)會(huì)有析出，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；4溶劑的質(zhì)量和參加的溶質(zhì)沒有關(guān)系15.【答案】 【解析】【解答】解：用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

44、偏小，應(yīng)選項(xiàng)正確往燒杯中加水時(shí)有水濺出，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，那么使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，應(yīng)選項(xiàng)正確溶液具有均一性，將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)有少量濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 故答案為：【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，那么可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個(gè)方面錯(cuò)誤的原因進(jìn)展分析解答16.【答案】100 ；1500  【解析】【解答】1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為：1000g×10%=100g；設(shè)假設(shè)將此

45、溶液稀釋為4的稀溶液，需加水的質(zhì)量為X，1000g×10%=1000+X×4%，X=1500g。答：1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量100g；假設(shè)將此溶液稀釋為4的稀溶液，需加水1500g。 【點(diǎn)評(píng)】濃溶液稀釋成稀溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。三、解答題17.【答案】1硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大2蒸發(fā)水、降低溫度或增加硝酸鉀的量 【解析】【解答】1從圖中可以看出，在10時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20.9克，在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6克，所以溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大；故答案為：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大；2不飽和溶液與同條件下的飽和溶液相

46、比，不飽和溶液還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，又由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：蒸發(fā)水、降低溫度或增加硝酸鉀的量【分析】溶解度是指在溫度一定，某固體物質(zhì)在100克水中形成飽和溶液時(shí)所能溶解的最大質(zhì)量四、實(shí)驗(yàn)探究題18.【答案】1乳化2C3；偏大410% 【解析】【解答】解：1洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗滌劑進(jìn)展清洗油污，這利用了乳化原理；2溶質(zhì)溶于水分為兩個(gè)過程，向水中擴(kuò)散的過程吸收熱量，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱量，假如吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，假如吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，假如相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱 A、氯化鈉溶于水溶液溫度根本不變，故錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；應(yīng)選：C；3配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl