第15講 元素周期律 元素周期表

1、第第15講：元素周期律講：元素周期律 元素周期表元素周期表第五單元第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律請(qǐng)同學(xué)們按照要求逐項(xiàng)完成以下工作：請(qǐng)同學(xué)們按照要求逐項(xiàng)完成以下工作： 在表的左側(cè)和上側(cè)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)出行和列的序號(hào)；在表的左側(cè)和上側(cè)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)出行和列的序號(hào)；在表的上側(cè)用族的正確表示方法標(biāo)出族序數(shù)。在表的上側(cè)用族的正確表示方法標(biāo)出族序數(shù)。請(qǐng)注意族的請(qǐng)注意族的排列順序和列序數(shù)的對(duì)照特點(diǎn)。排列順序和列序數(shù)的對(duì)照特點(diǎn)。 在對(duì)應(yīng)位置寫(xiě)出短周期元素符號(hào)，并標(biāo)出周期表的在對(duì)應(yīng)位置寫(xiě)出短周期元素符號(hào)，并標(biāo)出周期表的上界限。上界限。 把把0族元素補(bǔ)充完整，標(biāo)出其原子序數(shù)；族元素補(bǔ)充完整，標(biāo)出其

2、原子序數(shù)；請(qǐng)思考請(qǐng)思考若第若第7周期排滿(mǎn)，則第周期排滿(mǎn)，則第7周期周期0族元素原子序數(shù)是多少？課本中族元素原子序數(shù)是多少？課本中元素周期表的最大原子序數(shù)是元素周期表的最大原子序數(shù)是112，請(qǐng)找出，請(qǐng)找出112號(hào)元素位號(hào)元素位置并畫(huà)出下界限。置并畫(huà)出下界限。123 畫(huà)出過(guò)渡元素區(qū)；畫(huà)出第畫(huà)出過(guò)渡元素區(qū)；畫(huà)出第族的范圍；找出族的范圍；找出鐵、鑭系、錒系位置鐵、鑭系、錒系位置 畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。畫(huà)出金屬與非金屬的分界線(xiàn)。45 計(jì)算相鄰周期計(jì)算相鄰周期0 0族元素和堿金屬族元素的族元素和堿金屬族元素的原子序數(shù)之差；看一看原子序數(shù)之差；看一看, ,有什么規(guī)律有什么規(guī)律? ?6經(jīng)驗(yàn)總結(jié)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)序差

3、：序差：“左上右下左上右下”規(guī)律規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置。如果它們?cè)有驍?shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置。如果它們位于過(guò)渡元素之左（右），它們的原子序數(shù)之差就是位于過(guò)渡元素之左（右），它們的原子序數(shù)之差就是上（下）面的元素所在周期的元素種數(shù)上（下）面的元素所在周期的元素種數(shù)元素周期表1234567 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18A A B BB B B B B A AAA A 01H 2He3Li Be B C N O F 10Ne11Na Mg Al

4、 Si P S Cl 18Ar36Kr54Xe86Rn26Fe鑭系鑭系錒系錒系118請(qǐng)計(jì)算同周期請(qǐng)計(jì)算同周期AA、AA元素的原子序數(shù)之差。元素的原子序數(shù)之差。請(qǐng)說(shuō)出請(qǐng)說(shuō)出20,37 ,114號(hào)元素在周期表中的位置號(hào)元素在周期表中的位置11228818183232288181832周期表周期表的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)七個(gè)七個(gè)橫行橫行十八十八縱列縱列短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全不完全周期周期一一 2二二 8三三 8四四 18五五 18六六 32七七 26七主七主七副七副八族八族 零族零族AA 12AA 1317七個(gè)七個(gè)周期周期十六十六個(gè)族個(gè)族 BB 37BB 11128101821018365486118元

5、素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一不全三短三長(zhǎng)一不全七主七副八與零七主七副八與零周期數(shù)周期數(shù) = 電子層數(shù)電子層數(shù) 主族數(shù)主族數(shù) = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 高考考查方式之一高考考查方式之一 對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的考查C1 1、原子、原子 35 35 X X處于周期表中處于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 個(gè)中子個(gè)中子8080四四A452、已知、已知a為為IIA族元素，族元素，b為為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)族元素，它們的原子序數(shù)分別為分別為m和和n，且，且Ab為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是的是An=m+1 Bn=

6、m+25 Cn=m+10Dn=m+1二、元素周期律：二、元素周期律： 元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈而呈周期性的變化周期性的變化這樣的規(guī)律。這樣的規(guī)律。1、核外電子排布呈周期性變化、核外電子排布呈周期性變化2、原子半徑呈周期性變化、原子半徑呈周期性變化3、元素主要化合價(jià)呈周期性變化、元素主要化合價(jià)呈周期性變化4、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化、元素的金屬性、非金屬性的周期性變化元素周期律的本質(zhì)：元素周期律的本質(zhì)： 元素原子的元素原子的核外電子排布核外電子排布的周期性變化。的周期性變化。1、元素的金屬性強(qiáng)弱（失電子能力）比較、元素的金屬性強(qiáng)弱（失電子能力

7、）比較單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)與單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的越容易越劇烈水或酸反應(yīng)的越容易越劇烈，金屬性就越強(qiáng)；，金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；，金屬性越強(qiáng)；金屬金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)三、元素周期律和周期表的基本應(yīng)用三、元素周期律和周期表的基本應(yīng)用根據(jù)周期表中的位置：根據(jù)周期表中的位置： 同周期元素，從左至右金屬性減弱；同周期元素，從左至右金屬性減弱； 同主族元素，從上至下金屬性增強(qiáng)同主族元素，從上至下金屬性增強(qiáng)2、元素的、元素的非金屬性非金屬性強(qiáng)弱（強(qiáng)弱（得電子能力得

8、電子能力）比較）比較單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；與與H2化合化合越容易，越容易，氫化物氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單簡(jiǎn)單陰離子的還原性陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)越弱，非金屬性越強(qiáng) 根據(jù)周期表中的位置：根據(jù)周期表中的位置： 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)； 同主族元素從上至下非金屬性減弱同主族元素從上至下非金屬性減弱1、下列排列順序中，錯(cuò)誤的是、下列排列順序中，錯(cuò)誤的是( ) A、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性： PH3H2SNH3

9、B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半徑：、原子半徑：OS Na D、水溶液的堿性：、水溶液的堿性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH AB2、電子層數(shù)相同的三種元素、電子層數(shù)相同的三種元素X Y Z,已知其最高已知其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4則錯(cuò)誤的是則錯(cuò)誤的是 ： A.原子半徑原子半徑XYZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3C.非金屬性非金屬性XYZD.氣態(tài)氫化物的還原性氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YO2- F- Na+ Mg2+S S2-Na Mg AlNa K已知短周期元素的

10、離子已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是： A、原子半徑、原子半徑 ABCD B、原子序數(shù)、原子序數(shù) dcba C、離子半徑、離子半徑 C3- D-B+ A2+C2.尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素四、元素周期表的應(yīng)用四、元素周期表的應(yīng)用(2013廣東廣東)元素元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，的相對(duì)位置如下表所示， 其中其中R單質(zhì)在暗處與

11、單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 A非金屬性：非金屬性：ZTX BR與與Q的電子數(shù)相差的電子數(shù)相差26 C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R TQ(2011廣東廣東)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則數(shù)與電子層數(shù)相等，則 A、原子半徑：丙、原子半徑：丙丁丁乙乙 B、單質(zhì)的還原性：丁、單質(zhì)的還原性：丁

12、丙丙甲甲 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙丙丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)、乙丙丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)ADBD原子序數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)主族數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)利用位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三種信息的元素推斷方法利用位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三種信息的元素推斷方法原子序數(shù)原子序數(shù)周期數(shù)周期數(shù)主族數(shù)主族數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑 主要化合價(jià)主要化合價(jià)金屬性金屬性非金屬性非金屬性 位位置置結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)性性質(zhì)質(zhì)主族數(shù)主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)上上下：金屬性遞增下：金屬性遞增左左右：非金屬性遞增右：非金屬性遞增最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑原子半徑 金屬性金屬性 最外層電子最外層電子 非金屬性非金屬性原子核外電子排布的周期性變化原子核外電子排布的周期性變化+642原子半徑周期性變化原子