初三化學(xué)金屬及其性質(zhì)

1、第2頁(yè)（共5頁(yè)）第五講金屬及其性質(zhì)【知無(wú)巨細(xì)】知識(shí)點(diǎn)一：常見(jiàn)的金屬磔金屬(90多種)1、金屬材料1合金(幾千種)廣(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高二、金屬之最(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵

2、、鋁和銅三、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬金屬：如鈉、鎂、鋁等有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。四、合金1、定義：一種或幾種金屬( 或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制

3、造人造骨等。f (1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)，(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好L (3)抗腐蝕性能好拓展：常見(jiàn)的合金鋼鐵鋼鐵是鐵與C、Si、Mn. P、S以及少量的其他元素所組成的合金。其中除Fe外，C的含量對(duì)鋼鐵的機(jī)械性能起著主要作用，故統(tǒng)稱(chēng)為鐵碳合金。它是工程技術(shù)中最重要、用量最大的金屬材料。（2）鋁合金鋁是分布較廣的元素，在地殼中含量?jī)H次于氧和硅，是金屬中含量最高的。純鋁密度較低，為2.7 g/cm3 ,有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性（僅次于Au、Ag、Cu）,延展性好、塑性高，可進(jìn)行各種機(jī)械加工。鋁的化學(xué)性質(zhì)活 潑，在空氣中迅速氧化形成一層致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蝕性。但純鋁的強(qiáng)度低

4、，只有通 過(guò)合金化才能得到可作結(jié)構(gòu)材料使用的各種鋁合金。例1:鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是（）A.都是銀白色白固體B.都有導(dǎo)電性C.都能和稀硫酸反應(yīng)D.通常狀況下都能與氧氣反應(yīng)解析：A、銅、鐵、金等物質(zhì)不是銀白色物質(zhì).故選項(xiàng)錯(cuò)誤；日鋁、銅、鐵、金四種金屬都能導(dǎo)電.故選項(xiàng)正確；C銅、金不能和稀硫酸反應(yīng).故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D通常情況下銅、金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能和氧氣反應(yīng).故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選B.例2:鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說(shuō)法中正確的是（）A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B.鐵的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D.

5、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程解析：A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，鐵排第二位，故A錯(cuò)；日鐵比較容易氧化，醫(yī)療器材課用不銹鋼來(lái)制造，故 B錯(cuò)；C鐵絲在氧氣中能燃燒，產(chǎn)物是黑色四氧化三鐵，不是氧化鐵，故 C錯(cuò)；D鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結(jié)果，故D正確.故選D.舉一反三1 . 2010年上海世博會(huì)中國(guó)館一“東方之冠”給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陵心筒。其中鋼屬于（）A.金屬材料B.合成材料 C.天然材料D.復(fù)合材料2 .據(jù)都市晨報(bào)報(bào)道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽(yáng)段施工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴(yán)重傷亡 事故。下列關(guān)于

6、鋁粉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鋁粉和鋁塊的組成元素和化學(xué)性質(zhì)都不同B.上述資料說(shuō)明鋁粉是一種具有可燃性的物質(zhì)C.鋁粉在空氣中爆炸的產(chǎn)物是氧化鋁D.生活中，常用鋁粉漆對(duì)鐵制品進(jìn)行防護(hù)3 .金屬具有很多的共同的 。例如，常溫下它們都是 （汞除外），有金屬光澤，大 多數(shù)為電和熱的 ,有延展性，密度 ,熔點(diǎn)。4 .在實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原2.0 g赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反應(yīng)，生成了5 .0 g白色沉淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識(shí)點(diǎn)二：常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)

7、性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液中置換出來(lái)。（除 K、C& Na、Ba）例1:有X、Y、Z三種金屬，只有 Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在；如果把X、Y分別加入到稀鹽酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而 X沒(méi)有。則這三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. X> Y>ZB. Y>X> ZC. Z>X> YD. Z> Y> X解析：本題考查學(xué)生對(duì)金屬活潑性的認(rèn)識(shí)，屬于簡(jiǎn)單題。只有Z在自然界

8、以單質(zhì)形式存在，說(shuō)明Z的活動(dòng)性是最弱的；X、Y同時(shí)和稀鹽酸反應(yīng)， Y表面產(chǎn)生氣泡而 X沒(méi)有，說(shuō)明Y的活動(dòng)性比X強(qiáng)。答案選Bo例2:鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MS0=ZnSO+M下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Zn強(qiáng) B.金屬M(fèi)一一定是 CuC.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少解析：此題考查學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的定義與金屬的活潑性比較。由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn>M A故錯(cuò)誤；由于鋅與金屬 M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動(dòng)性Zn>M M可能是Cu> Fe等，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，C正確；反應(yīng)

9、后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較 Zn與M的相對(duì)原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。例3:已知金屬鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間。下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A. Mn+HS04=MnS（4+H2 TB . Mg+MnQ=MgC2+MnC. Fe+MnC2=MgCl2+MnD , Mn+CuC2=MnCL+Cu解析：此題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。鎰在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，故相關(guān)金屬的活動(dòng)性為Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H>Cu鎰在氫前，故 A能發(fā)生；Mg>Mn故B能發(fā)生；Mn>Fe故C不能發(fā)生；

10、Mn>Cu故D能發(fā)生。舉一反三1 .屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（A.MgB.AlC.ZnD.Ag2 .有X、Y、Z三種金屬，將 X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液 中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢. Z、Y、XB. Y、Z、X C. ZX、Y D.Y、X、Z3 .用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（A Ag、FeSQ CuSOC. Fe、Cu. ZnSO4.下列化學(xué)方程式，正確的是(A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3Hd占燃C. 2Fe+Q2FeO DB. Fe、C

11、u、H2SOD. Fe、Cu、KOH)B . Fe+HSQ(稀尸F(xiàn)eSQ+Ha f.2Fe+3CuSO=3Cu+Fe(SO4)3產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所5 .將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.0ti時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.012時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等知識(shí)點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類(lèi)型 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)3Fe + 202 = Fe3042、金屬+酸一鹽+ H2 TFe + 2HCl = FeC2 + H23、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽

12、（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe + CuSQ = Cu + FeSO （“濕法冶金”原理）4、置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：置換反應(yīng)A + BC = B + AC反應(yīng)類(lèi)型的比較化合反應(yīng)A+B+ = AB 分解反應(yīng)AB = A+B+ 置換反應(yīng)A+BC = AC+B金屬的冶煉：定義：金屬?gòu)幕蠎B(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)的過(guò)程。2)還原反應(yīng)：氧化物里的氧被奪去的反應(yīng)3)常見(jiàn)的還原劑：H2, CO, C4)金屬冶煉實(shí)驗(yàn)如圖：鐵的冶煉3CO+F2O=2Fe+3CO例1.以下化學(xué)反應(yīng)都是高中將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，其中屬于置換反應(yīng)的是()A , Fe+S=

13、FeSB. 2Na+2H 20 2NaOH+H2TC. CI2+H20 HCl+HClOD. 3N02+H20 2HNG+NO解析：A、反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；C、反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤;D、反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；故選：B.某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：根例2.為檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中是否混有一氧化碳, 據(jù)下圖裝置回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃 C處時(shí)，酒精燈前必 須先通一會(huì)兒氣體，其目的是 (2) A裝置的彳

14、用是, 以排除對(duì)下面實(shí)驗(yàn)的干擾。(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要對(duì)尾氣進(jìn)行處理，則 處理的方法是。(4)若實(shí)驗(yàn)日觀察到 現(xiàn)象，則證明原氣體中一定含有一氧化碳。解析：此題考查金屬冶煉的原理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)及其反應(yīng)現(xiàn)象，并將實(shí)驗(yàn)用于物質(zhì)的檢驗(yàn)。先通氣體是為了防止空氣中的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的干擾；原氣體中存在二氧化碳，所以必須用氫氧化鈉將其除去；裝置B是用來(lái)檢驗(yàn)原有二氧化碳是否已經(jīng)吸收干凈；處理一氧化碳尾氣可以用酒精燈在裝置末進(jìn)行點(diǎn)燃，生成二氧化碳排放；如果原氣體中存在一氧化碳那么氣體在C裝置中將氧化銅還原，并且產(chǎn)生二氧化碳，所以現(xiàn)象有C裝置中黑色固體變紅， D裝置中澄清石灰水變渾濁。例3:已知鎘(Cd)的金屬活動(dòng)性

15、與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)。(1)細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是 (2)將鎘絲插入下列溶液有明顯現(xiàn)象的是 (填序號(hào))。NaCl溶液HCl溶液AgNO溶液NaOH§液（3）饃鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊饃鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1:將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘（Cd。;步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 C,可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式 解析：（1）細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒生成四氧化三鐵，故化學(xué)方程式為3Fe+2Q點(diǎn)燃FesQ;（2）因?yàn)椤版k（Cd）的金屬活動(dòng)

16、性與鐵、鋅相近”，故在金屬活動(dòng)性順序表中鎘在氫元素的前面，能與酸和 硝酸銀反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，故選；（3）炭粉的主要成分是碳，具有還原性，能使金屬氧化物還原得到金屬蒸氣，化學(xué)方程式為 CdO+C =Cd+CO舉一反三1 .由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，下列物質(zhì)不能得到的是（）A ZnSQB. MgC2C. Fe2（SO4）3D. CuCl22 .將M、CO和CO混合氣體先通過(guò)足量石灰水，接著再通過(guò)熾熱的氧化銅充分反應(yīng)后，剩余氣體是（A.CC2B.CO 和 NC.N2 D.CO 2 和 N3.我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是:Fe + CuSO = FeSQ + Cu ,該反應(yīng)屬于(A.分解反應(yīng)B.

17、置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)第2頁(yè)（共9頁(yè)）4 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案CLiSD*溶液kJ甲S3乙丙（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以?xún)?yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)經(jīng)討論得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過(guò)濾，得到不 溶物和濾液，并對(duì)不溶物的成分進(jìn)行如下探究：【提出問(wèn)題】燒杯中不溶物的成分是什么？【實(shí)驗(yàn)探究】向過(guò)濾得到的不溶物中加稀硫酸若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是 若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一

18、定含有，可能含有5 .欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的 儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 合金。（2）取該合金的粉末 26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為 go請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6 .金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 （填“大”、“小”或“相同”）。（2）長(zhǎng)期露置于空氣中的金屬 M表面會(huì)被銹蝕。經(jīng)檢測(cè)銹蝕物中除含有 M外，還含有C、H、。三種元素。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)與金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì)。推測(cè)I:銹

19、蝕物中的 H來(lái)自空氣中的 （填化學(xué)式，下同）,C來(lái)自空氣中的 ,因此 這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。推測(cè)n：銹蝕物中的 O有多種來(lái)源，因此不能確定空氣中的。2是否參加了反應(yīng)。（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證空氣中的。2是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。課后練習(xí)1 .金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2 .人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（）A.用鐵回收含銀廢液中的銀B.用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C古代金銀制品

20、能保存至今D.用鋁合金制作門(mén)窗框架3 .若金屬鎰（Mn）在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A. Mn + H2SQ = MnSO4 + H2 TB- Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC. Fe + MnSO4 = FeSQ + MnD. Mn + CuSQ = MnSd + Cu4 .把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分 別放在一天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（）A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊C.無(wú)法判斷D.天平平衡5 . X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：Y

21、+ZCl 2=Z+YCl 2 X+ZCl 2=Z+XCl 2Y+2HCl=YCl 2+H2 T X+HCl 不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Z>Y>XB.X >Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X6.僅用下列各組試劑無(wú)法（ ）A.Zn、Ag、CuSO溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO溶液完成驗(yàn)證 Zn、 Cu、Ag:B.Cj、ZnSO溶液、AgNO溶液D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO溶液種金屬活動(dòng)性順序的是7.鋼鐵是重要的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題: (填字母，下同)A.鐵錘B.鐵鍋C.銅絲D.水龍頭(1)下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是(2)下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是 A.純鐵有銀白色光澤，質(zhì)地較軟B.生產(chǎn)