無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、復(fù)習(xí)題：一、選擇題：1 .下列說法正確的是A.H>0,S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B.4H<0,4S<0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C.AH<0,AS>0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行D.AH>0,AS>0,在任何溫度下，正反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行2、對(duì)0.1molL-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是()。(A)加入濃HAc,由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大；(B)用水稀釋，HAc的解離度減??；(C)加入少量NaOH,HAc的解離平衡向左移動(dòng)；(D)加入少量HCl,HAc的解離度減小。3、下列原子中，第一電子

2、親和能最大的是()。(A)N;(B)O;(C)P;(D)S。4、下列物質(zhì)極化率最小的是()。(A)H2O;(B)H2S;(C)H2se；(D)H2Te。5、對(duì)A、B兩種兀素來說，下列敘述正確的是()。(A)A的電負(fù)性大于B,則A的第一電離能一定大于B;(B)A的電負(fù)性大于B,則A的金屬性比B強(qiáng)；(C)A的電負(fù)性大于B,則A的非金屬性比B強(qiáng)；(D)A的電負(fù)性大于B,則A的原子半徑一定比B小。6、下列物質(zhì)中，不符合EAN規(guī)則的是()。(A)Cr(CO)6；(B)Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D)Ni(CO)4。7、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用

3、i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是()。(A)pV=nRT;(B)piV=niRT;(C)pVi=niRT;(D)piVi=niRTo8、下列分子中存在鍵的是()。(A)PCl3；(B)HCl;(C)H2；(D)N2。9、下列敘述中正確的是()。(A)只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；(B)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的始值；(C)始可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(D)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的始值。10、反應(yīng)A+B-C的速率方程式是v=kc(A)2c(B)1/2,如果A、B濃度都增大到原來的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來的()。

4、(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。11、混合氣體中，某組分的分壓是指()。(A)相同溫度時(shí)，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產(chǎn)生的壓力；(B)該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(D)相同溫度時(shí)，該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。12、下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是()(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。13、下列有關(guān)sp2雜化軌道的敘述中正確的是()。(A)它是由一個(gè)1s軌

5、道和兩個(gè)2P軌道雜化而成；(B)它是由一個(gè)1s軌道和一個(gè)2P軌道雜化而成；(C)每個(gè)sp2雜化軌道含有3s原子軌道和p原子軌道的成分；(D)sp2雜化軌道既可形成鍵，也可以形成鍵。14、已知fH盆(N2O4，g)=9.2kJmol-1,則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()。(A)N2(g)+2O2(g)-N2O4(g)rH?=9.2kJmol-1；(B)N2(g)+2O2(g)-N2O4(g)rH=-9.2kJmol-1；(C)O2(g)+2-N2(g)1N2O4(g)H富=-9.2kJmol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)一2N2O4(g)H富=18.4kJmol-1。15、決定共價(jià)

6、鍵極性強(qiáng)弱的主要因素是()。(A)鍵角；(B)鍵長；(C)范德華(VanderWaals)力；(D)成鍵原子間電負(fù)性差。7、0.100mol-L-1HF和0.100molL-1NaF組成的溶液中，HF的解離度為()。(A)c(H+)/(0.100mol.l-1)；(B)(K'/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)K£|(HF)/0.1001/216、欲使Mg(OH)2溶解，可加入()。(A)NH4Cl;(B)NaCl;(C)NH3-H2O;(D)NaOH。17、將一定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：P

7、Cl5(g)iPCl3(g)+Cl2(g)(rHm>0),達(dá)到平衡時(shí)，其pci5的解離率為50%。改變下列條件,不能使PCl5解離率增加的是()。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L;(B)壓力不變，加入氮?dú)?，使反?yīng)器體積增加至2L;(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮?dú)?，使總壓增?倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。18、降低下列溶液的pH值，而物質(zhì)的溶解度保持不變的是()。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。19.下列敘述中，能夠描述測(cè)不準(zhǔn)原理的是A.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置和動(dòng)量沒有不準(zhǔn)確性B.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的位置有不準(zhǔn)確性，但動(dòng)量沒有不準(zhǔn)確性C.微觀粒

8、子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)量有不準(zhǔn)確性，但位置沒有不準(zhǔn)確性D.微觀粒子的運(yùn)動(dòng)不能同時(shí)具有確定的位置和確定的動(dòng)量20. BCl3分子空間構(gòu)型是平面三角形，而NCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，則NC13分子構(gòu)型是下列哪種雜化引起的A.sp3雜化B.不等性sp3雜化C.sp2雜化D.sp雜化21、在下列各反應(yīng)中，G*=4fG?（CO2，g）的是（）。（A）C（石墨）+O2（g）-C02（g）；（B）c（金川J石）+O2（g）-C02（g）；（C）2C（石墨）+2O2（g）-2C02（g）;（D）2C（金川J石）+202（g）-2CO2（g）。22、下列物質(zhì)的氧化性與惰性電子對(duì)效應(yīng)有關(guān)的是（）。（A）C（IV）;（B

9、）Si（IV）;（C）S（W）;（D）Pb（IV）。23、對(duì)于rGm<0的反應(yīng)，采用催化劑可以使（）。（A）僅v（正）大大加速；（B）v（正）減速；（C）v（正）、v（逆）皆增大；（D）不*增大。24、在標(biāo)準(zhǔn)X態(tài)下”門。2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時(shí)由兩電對(duì)MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動(dòng)勢(shì)為（）。25、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。（A）各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；（B）各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；（C）各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變；（D）正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。26、已知反應(yīng)PCl5（g）UPCl3（g）+Cl2（g）,在200c

10、達(dá)到平衡時(shí)，其分解率為48.5%;300c達(dá)到平衡時(shí)，有97%分解，則此反應(yīng)為（）。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C)Ke(200)>K0(300);(D)6(200)=2K(300)。27、已知反應(yīng)N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)的rG鼻=102.6kJ.mol-1則f虜(NO2,g()(A)102.6kJ-mol-1；(B)51.3kJ-mol-1;(C)-102.6kJ-mol-1;(D)-51.3kJ-mol-1。28、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是（）。（A）sp；（B）sp2；（C）sp3;（D）sp3不等性。29、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是（

11、）。（A）r曙越負(fù)，反應(yīng)速率越快；（B）巾越負(fù)，反應(yīng)速率越快；（C）活化能越大，反應(yīng)速率越快；（D）活化能越小，反應(yīng)速率越快。30、已知一給定反應(yīng)的rG®,則下列各項(xiàng)中能確定的是（）。（A）任意狀態(tài)下反應(yīng)的方向；（B）同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（C）該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢；（D）某催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用31、在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。（A）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量；（B）任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無關(guān)；（C）任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；（D）實(shí)驗(yàn)（經(jīng)驗(yàn)）平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1。

12、32、下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是（）。（A）分子中的三電子鍵；（B）分子的空間幾何構(gòu)型；（C）分子中鍵的極性；（D）分子中化學(xué)鍵的類型。(A)E曰0,E0;(B)E00,E0;(C)甲0,E0;(D)盧0,E0。33、不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是()。(A)反應(yīng)活化能；(B)反應(yīng)溫度；(C)催化劑；(D)反應(yīng)物濃度。34、下列溶液中各溶質(zhì)的濃度均為0.1molL-1,則溶液pH值最小的是()。(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液；(D)NH4Cl-HAc混合溶液。235、反應(yīng)2A+2B-C,其速率萬程式v=kc(A)c(B)2,則

13、對(duì)A而百，反應(yīng)級(jí)數(shù)為()。(A)4;(B)3;(C)1;(D)2。36、下列敘述中正確的是()。(A)混合溶液中，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解。37、金屬硫化物中，有的溶于HCl,有的不溶于HCl,而溶于HNO3主要原因是它們的()。(A)水解能力不同；(B)K星不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。38、在下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()。(A)任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機(jī)理，就無法寫出

14、相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式不包括H2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實(shí)驗(yàn)(經(jīng)驗(yàn))平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)量綱為1。39、對(duì)于反應(yīng)A2+B2f2AB,測(cè)得速率方程式v=kc(A2)c(B2),下列判斷可能錯(cuò)誤的是()。(A)對(duì)反應(yīng)物A2來說是一級(jí)反應(yīng)；(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)是2;(C)無法肯定是否為基元反應(yīng)；(D)反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。40、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)和原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是()。(A)從理論上講，凡是氧化還原反應(yīng)都有可能組成原電池；(B)只要原電池的兩極的電極電勢(shì)不相等，就能產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)；(C

15、)電對(duì)相同的兩個(gè)半電池，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能組成原電池；(D)在一個(gè)原電池中，總是電極電勢(shì)高的電對(duì)作正極，電極電勢(shì)低的作負(fù)極。41、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是()。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3;(D)sp3不等性。42、下列各組溶液，按pH值減小順序排列的是()。(A)HI>HBr>HCl>HF;(B)HIO>HBrO>HClO;(C)HClO4>HClO3>HClO2>HClO;(D)三者都是。43、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)

16、誤的是()。(A)pV=nRT;(B)piV=niRT;(C)pVi=niRT;(D)piVi=niRTo44、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是()。(A)NH4+；(B)N2;(C)CCl4；(D)CO2。45、為使鍋垢中難溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3處理，反應(yīng)式為CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為()。(A)K昂(CaCO3)/K晶(CaSO4);(B)廨(CaSO4)/庫|(CaCO3)；(C)K晶(CaSO4)K賓(CaCO3)；(D)K|(CaSO4)庫(CaCO3)1/2。46、下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道

17、理論解釋的是()。(A)分子中的三電子鍵；(B)分子的空間幾何構(gòu)型；(C)分子中鍵的極性；(D)分子中化學(xué)鍵的類型。47、若將6c原子的電子排布寫成1s22s22Px2,它違背了()。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪特)規(guī)則。48、對(duì)某化學(xué)反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率系數(shù)改變的是()。(A)溫度；(B)濃度；(C)壓力；(D)反應(yīng)級(jí)數(shù)。49、已知Li和K的第一電離能分別為520.2kJmol-1和418.8kJmol-1,推測(cè)Na的第一電離能應(yīng)()。(A)大于520.2kJ-mol-1；(B)小于418.8kJmol-1;(C)大于41

18、8.8kJ-mol-1但小于520.0kJ.mol-1;(D)等于(520.0+418.8)kJmol-1°50、下列物質(zhì)中，在合成氨工業(yè)中吸收CO氣體的為()(A)CuCl(B)Cu(NH3)2Ac(C)PbCl2(D)PdCl251.下列各組分子中，化學(xué)鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是A.NO2、PCl3、CH4B.NH3、BF3、H2sC.N2、CS2、PH3D.CS2、BCl3、PCl5(s)52、反應(yīng)A+B-3D的Ea(正尸mkJmol-1,Ea(逆)=nkJ-mol-1,則反應(yīng)的rHm=()。(A)(m-n)kJmol-1;(B)(n-m)kJmol-1;(C)(m-3

19、n)kJ-mol-1;(D)(3n-m)kJmol-1。53、欲使FeS固體溶解，可加入()。(A)鹽酸；(B)NaOH溶液；(C)FeSO4溶液；(D)H2s溶液。54、AfG(AgCl,s)=-109.8kJmol-1,則反應(yīng)：2AgCl(s)一2Ag(s)+Cl2(g)的r屏為()。(A)-219.6kJ-mol-1；(B)-109.8kJ-mol-1;(C)219.6kJ-mol-1;(D)109.8kJ-mol-1。55、下列條件下，真實(shí)氣體與理想氣體之間的偏差最小的是()。(A)Wj溫、(Wj壓；(B)(Wj溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、(Wj壓。56、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，

20、下列敘述中正確的是()。(A)rH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(B)r點(diǎn)越小，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。57、在酸性溶液中，氯元素的電勢(shì)圖如下：ClO4-123VClO3-%VHClO吧02史吧0-則電對(duì)ClO/Cl-的亨值為()。(A)1.40V;(B)0.70V;(C)1.23V;(D)1.55V。58.對(duì)于關(guān)系式c2HcS2cH2s-Ka1Ka2=1.23X10-20來說，下列敘述中不正確的是A.此式表布了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2s2H+S2-B.此式說明了平衡時(shí)，H+、S2-和H2s三者濃度之間的關(guān)系C.由于H2s的飽和溶液通常為0.1

21、molL-1,所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度59 .下列敘述中，正確的是A.由于AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積C.溶度積大者，其溶解度就大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變A.Au3+2Au-3Au+C.2Au-Au+Au3+61、下列原子軌道的表示符號(hào)中錯(cuò)誤的是(A)Px；(B)Pxy；(C)s；(D)dxy。62、具有下列價(jià)電子構(gòu)型的四種元素中，氣最多的是()。60 .根據(jù)電勢(shì)圖Au33au巫Au判斷能自發(fā)

22、進(jìn)行反應(yīng)的是B.Au+Au+-2Au3+D.3Au+-Au3+2Au()。它們的單質(zhì)各10g與足量的稀硫酸反應(yīng)，置換出氫(A)4s1(B)3s2；(C)3d64s2;(D)3d104s2。二、是非題：1.石墨、金剛石和臭氧都是單質(zhì)，它們的標(biāo)準(zhǔn)生成始都為零。()2、含有奇數(shù)電子的分子是抗磁性分子。()3、在分步沉淀中，當(dāng)?shù)谝环N被沉淀的離子濃度c1.010-5mol-L-1,而第二種離子還沒有生成沉淀時(shí)，可稱其為兩種離子能被分離開。()4、室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡為零。()5、在氧化還原反應(yīng)中，如果兩電對(duì)的E值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。()6、描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)W需要用四

23、個(gè)量子數(shù)來確定。()7、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。（）8、主量子數(shù)n為3時(shí)有3s,3p,3d,3f四條軌道。（）9、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等。（）10、金屬越活潑，其還原性越強(qiáng)，電極電勢(shì)白數(shù)值越負(fù)。.（）11.催化劑可大大加快某反應(yīng)的反應(yīng)速率，故其平衡常數(shù)也將隨之增大。（）12、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率常數(shù)也隨之減小。（）13、少（3,2,1）代表簡并軌道中的一條軌道是3P軌道。（）14、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=AH=H2-H1,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp

24、也是狀態(tài)函數(shù).（）15、電池（）PbPbSO4（s）SO42-（aq）。Pb2+（aq）Pb（+）的E>0,這是一個(gè)濃差電池。（）16、兩種酸溶液HX和HY,其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相同。（）17、H3BO3中有三個(gè)氫，因此H3BO3是三兀弱酸。（）18.描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波函數(shù)W需要用四個(gè)量子數(shù)來確定（）。19、反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的速率就越大。（）20、鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI。（）21、所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始都為零。（）22、波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的

25、概率（幾率）密度。（）23、酸性介質(zhì)中發(fā)生某氧化還原反應(yīng)。在已配平的該反應(yīng)的離子方程式的右邊有OH-存在,這個(gè)反應(yīng)方程式是正確的。24、利用沉淀轉(zhuǎn)化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)。（）25、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=AH=H2-Hi,因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù).26、由Li至Cs的原子半徑逐漸增大，所以其第一電離能也逐漸增大。（）27、在沉淀轉(zhuǎn)化中，只能是溶解大的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物質(zhì)。（）28、元素所處的族數(shù)與其原子最外層的電子數(shù)相同（）29、根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。30、反應(yīng)1N2（g）+3_H2（g）=NH

26、3（g）和2NH3（g）U3H2（g）+N2（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等（）31.兩個(gè)搬組成一個(gè)雙鍵。32、氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。（）33、電極電勢(shì)大的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力大，其還原態(tài)物質(zhì)還原能力小。（）三、根據(jù)要求完成下列方程式：1 .在淀粉碘化鉀溶?中加入少量NaClO時(shí)，得到藍(lán)色溶液A;加入過量NaClO時(shí)，得到無色溶液B。然后酸化之，并加入少量固體Na2SO3于B溶液，則藍(lán)色又出現(xiàn)；當(dāng)Na2SO3過量時(shí)，藍(lán)色又褪去成無色溶液C;再加NaIO3溶液蘭色又出現(xiàn)。指出A、B、C各為何物？并寫出各步的反應(yīng)方程式。2 .將硫磺粉末樣品分為兩份，其中一份硫磺加熱至其融化，且開始燃燒，收

27、集反應(yīng)的氣體在濃度埒羯0.01瞄0?電合CO42(和l；腳混掰桐的端拼失AM3潘湘般幽熱得到一黑色7TZrLt，如、)10，如Z-1211121212已矢口K瞰AgC/A.6將邂灼燒有KUAg2c年4南下展10物c。氣體b能使帶有火星的木條復(fù)燃。殘余物C可溶于水，將該水溶液用H2SO4酸化后，分成兩份：一份加幾滴KMnO4A、B、C為何溶液，KMnO4褪色；另一份加幾滴KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。問物？并寫出各有關(guān)的反應(yīng)式。4 .在水溶液中，硫化氫還原(a)Fe3+至Fe2+;(b)Br2至Br-；(c)MnO4-至Mn2+；(d)HNO3至NO2。所有反應(yīng)在適當(dāng)?shù)臈l件下，產(chǎn)物皆有硫單質(zhì)。寫出每

28、個(gè)反應(yīng)的離子方程式。5 .有一淡綠色晶體A,可溶于水。在其水溶液中加入NaOH溶液，得白色B。B與空氣中慢慢地變成木色沉淀CoC溶于濃HCl溶液得黃棕色溶液D。在D中加幾滴KSCN溶液，立即變成血紅色溶液E。在E中通入SO2氣體或者加入NaF溶液均可使血紅色褪去。在A溶液中加幾滴BaCl2溶液，得白色沉淀F,F不溶于HNO3。問A,B,C,D,E,F各為何物？寫出有關(guān)反應(yīng)式。6.在水溶液中SO2作為還原劑還原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+離子；(c)Hg(NO3)2水溶液到金屬汞。寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。四、簡答題：1、用VSEPR理論判斷下列分子

29、和離子的幾何形狀，并指出中心原子可能采取的雜化類型:SO32-；NO2;CS2。2、給配合物Co(NH3)6Cl3命名，用價(jià)鍵理論說明配離子的幾何構(gòu)型，是內(nèi)軌型還是外軌型,并判斷該配合物是順磁性還是抗磁性。3、用VSEPR理論判斷下列分子和離子的幾何形狀，并指出中心原子可能采取的雜化類型：BeCl2；ClO4；NO3。4、用VSEPR理論判斷下列分子和離子的幾何形狀，并指出中心原子可能采取的雜化類型：NO2；NO2+;NF3。5、給配合物K3Co(CN)6命名，用價(jià)鍵理論說明配離子的幾何構(gòu)型，是內(nèi)軌型還是外軌型，并判斷該配合物是順磁性還是抗磁性。6、給配合物K3Co(NO2)6命名，用價(jià)鍵理論說明配離子的幾何構(gòu)型，是內(nèi)軌型還是外軌型,并判斷該配合物是順磁性還是抗磁性。五、計(jì)算題：1計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)Cu(s)+2Fe(aq)Cu(aq)2Fe(s)的平衡常數(shù)K。已知：CuCu22e"(氧化)(Cu2/Cu)0.34VFe3e-Fe2(還原)(Fe3/Fe2)0.771VFe22e-Fe(還原)(Fe2/Fe)0.44V2、欲酉Au(pH=C09(gRBW枷F的反翅射禊奧的25rAu/L3CHAc遛Au3加飛CP克NaAc?(已卻1梅混態(tài)HCOOHN壇應(yīng)能曲徘aAc)=8為)如果與金相平衡的AuCl3濃3度為1.010-3mol?L1,