暨南大學(xué)材料綜合考試大綱

1、暨南大學(xué)材料綜合考試大綱（年）材料綜合滿(mǎn)分分，考試內(nèi)容包括基礎(chǔ)化學(xué)、材料科學(xué)基礎(chǔ)兩門(mén)課程內(nèi)容?？忌鶕?jù)自己的專(zhuān)業(yè)背景和未來(lái)擬從事的專(zhuān)業(yè)研究方向，從中任選其中一門(mén)課程內(nèi)容進(jìn)行作答。一、基礎(chǔ)化學(xué)考試大綱考察目標(biāo)基礎(chǔ)化學(xué)考試涵蓋化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、原子結(jié)構(gòu)、膠體和溶液及滴定分析等幾個(gè)方面的內(nèi)容。要求考生比較系統(tǒng)的掌握基礎(chǔ)化學(xué)上述方面的概念、基本原理和方法，能夠運(yùn)用所學(xué)的基本原理和基本方法分析、判斷和解決有關(guān)理論和實(shí)際問(wèn)題?？荚囆问胶驮嚲斫Y(jié)構(gòu).試卷滿(mǎn)分及考試時(shí)間本試卷滿(mǎn)分為分，考試時(shí)間為分鐘。.答題方式本試卷答題方式為閉卷、筆試。.試卷題型結(jié)構(gòu)題題題題題念空擇答合概填選簡(jiǎn)綜分分分分分考察范圍氣體與

2、溶液.理想氣體分子本身不占體積，分子間沒(méi)有相互作用力的氣體。.理想氣體方程.道爾頓分壓定律混合氣體的總壓力等于各組分分壓之和。.相（概念）體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同的一部分稱(chēng)為相。.稀溶液的依數(shù)性.一.八一、-一一*蒸汽壓>飽和蒸汽壓與難溶電解質(zhì)溶減的蒸汽壓沸點(diǎn)>沸點(diǎn)、正常沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)的概念；溶質(zhì)對(duì)于溶液沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)的影響,滲透壓>滲透與滲透壓的概念；n,n。.膠體溶液動(dòng)力性質(zhì)>布朗運(yùn)動(dòng)的概念與實(shí)質(zhì)；光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象的概念與實(shí)質(zhì)；電學(xué)性質(zhì)電泳現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)，膠團(tuán)雙電層結(jié)構(gòu)電位的定義；影響溶膠穩(wěn)定性和導(dǎo)致聚沉的因素；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)；高分子溶液與凝膠的特點(diǎn)?；瘜W(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ),基

3、本概念系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、途徑；.熱力學(xué)第一定律能量在轉(zhuǎn)化的過(guò)程中總值不變（能量守恒定律），.等容反應(yīng)與等壓反應(yīng)等容反應(yīng)體積保持不變，體系不作體積功，等壓反應(yīng)壓力保持不變，.熱化學(xué)方程式定義：表示化學(xué)反應(yīng)與其熱效應(yīng)關(guān)系的化學(xué)方程式；熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)：濃度、壓力、溫度；標(biāo)準(zhǔn)始變.蓋斯定律定義：不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)總是相同的.生成始生成始與標(biāo)準(zhǔn)生成始的定義與計(jì)算；化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)始變的關(guān)系；.熱力學(xué)第二定律孤立體系的任何自發(fā)過(guò)程，體系的嫡總是增加的。.嫡與標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡嫡體系混亂度的衡量參數(shù)；熱力學(xué)第三定律時(shí)，任何純物質(zhì)的完整晶體的嫡值為零；標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)

4、的嫡值；嫡值大小與聚集態(tài)、分子復(fù)雜程度、分子量和分子構(gòu)型的關(guān)系。.吉布斯自由能吉布斯自由能也稱(chēng)為自由始，吉布斯赫姆霍茲方程式：對(duì)于等溫等壓過(guò)程，.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；氣體反應(yīng)、溶液反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式；.化學(xué)平衡用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應(yīng)方向；化學(xué)平衡的移動(dòng)（濃度、壓力和溫度對(duì)平衡的影響）化學(xué)反應(yīng)速率.反應(yīng)速率2/10反應(yīng)速率的表示方式：j=竺;t2-t1.：t.基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)反應(yīng)物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)；.質(zhì)量作用定律基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值為乘幕的乘積成正比；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系v=k

5、cAcB.反應(yīng)速度與溫度的關(guān)系_Eak-Ae-RT.反應(yīng)速度理論碰撞理論定義、活化能（概念）；過(guò)渡態(tài)理論定義；.級(jí)數(shù)反應(yīng)及其特點(diǎn)一級(jí)反應(yīng)二級(jí)反應(yīng)解離平衡,解離平衡常數(shù)對(duì)于一元弱酸K/cH/cH<cB-/cEcHB/c口對(duì)于一元弱堿KcM/cH'cOH一/cWcMOHd稀釋定律溶液的解離度與濃度的平方根成反比，a-K;c/c"同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)；.多元弱酸的解離平衡.水的解離與標(biāo)度水的離子積常數(shù)一定溫度下水中氫離子與氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)-lga（H+），-lgc（H+c6,-lg«（OH一），.鹽類(lèi)水解元強(qiáng)堿弱酸鹽的水解cOH-LcKwcKac元強(qiáng)酸弱堿鹽的

6、水解cH=cKwc,K；c3/10一元弱酸弱堿鹽的水解cH.=晨KWKa',K不多元弱酸強(qiáng)堿鹽的水解c(OH-c日匡工只考慮一級(jí)水解'Ka2C"影響鹽類(lèi)水解的因素,緩沖溶液緩沖溶液的原理緩沖溶液酸度計(jì)算公式pH=pKalgMc(®).酸堿理論酸堿的質(zhì)子論酸堿的電子論共腕酸堿.沉淀的生成和溶解溶度積常數(shù)的定義和計(jì)算如何判斷沉淀是否生成，和kSP的關(guān)系對(duì)沉淀的影響及相關(guān)計(jì)算p氧化還原反應(yīng).氧化數(shù)氧化數(shù)的定義.氧化還原反應(yīng)方程式的配平.原電池原電池的組成與符號(hào)表示法標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用.能斯特方程電極電位的能斯特方程表示法溶液濃度對(duì)電極電位的影響(能夠進(jìn)行相關(guān)計(jì)算).吉布斯