氧化還原反應(yīng)5

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A、 NH4HCO3受熱分解受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解B、（NH4）2CO3受熱分解受熱分解C、熟石膏加水硬化熟石膏加水硬化NH4HCO3 - NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 （NH4）2CO3 - NH3 + H2O + CO2（NH4）2CO3 = 2NH3 + H2O + CO22CaSO4H2O + H2O - CaSO42H2O 2CaSO4H2O +

2、3H2O = 2 CaSO42H2O KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3對象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：化合價升降總數(shù)相等原理：化合價升降總數(shù)相等AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價升高化合價升高6化合價降低化合價降低11116663 62、計算化合價變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù)、計算化合價變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù)1、確定變價元素

3、、標(biāo)明化合價、確定變價元素、標(biāo)明化合價3、計算最小公倍數(shù)、計算最小公倍數(shù)5、觀察配平不變價元素、觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )6、觀察檢查劃等號觀察檢查劃等號（一般檢查一般檢查O）4、配平變價元素、配平變價元素此即為配平的一般步驟此即為配平的一般步驟學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價升高化合價升高4化合價降低化合價降低14和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 42例題分析例題分析配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：NH3 +

4、 O2 - N O + H2O-3+20-2化合價升高化合價升高5化合價降低化合價降低45和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20 4 44 4 5 54 45 5-2Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4化合價升高化合價升高2化合價降低化合價降低12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2222學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補充補充2個不變價的個不變價的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10化合價降低化合價降低2化合價升高化合價升高12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為

5、2 111 2212學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補充補充2個不變價的個不變價的Cl原子原子Cl2 + KOH（濃濃）- H2O + KCl + KClO3例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：0+5-1化合價升高化合價升高5化合價降低化合價降低15和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為5 11 53563學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + HCl + N2-30化合價升高化合價升高3 2化合價降低化合價降低46 6和和4 4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為1212 23 3

6、162+4023有有2 2個不變價的個不變價的N N原子原子配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)： 1、確定、確定變價元素變價元素、標(biāo)明化合價、標(biāo)明化合價 2、計算化合價變化數(shù)：、計算化合價變化數(shù)：變化值變化值下標(biāo)數(shù)下標(biāo)數(shù) 3、計算、計算最小公倍數(shù)最小公倍數(shù)、配平變價元素、配平變價元素 4、觀察配平、觀察配平不變價元素不變價元素（-H） 5、觀察觀察檢查檢查（-O） 6、部分變價分別配、部分變價分別配 7、歧化、分解倒著配、歧化、分解倒著配 8、H、O變價要小心！變價要小心！ 討論與研究討論與研究配平下列反應(yīng)方程配平下列反應(yīng)方程KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2+7+2-10化合價降低化合價降低5化合價升高化合價升高1 22和和5的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為10 222 555138練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式A、Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO + H2OB、KMnO4 + HCl - K