酸和堿的中和反1ppt課件

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。 胃酸的主要成分是鹽酸胃酸的主要成分是鹽酸【關(guān)注生活】【關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛藥物來緩解疼痛 如何證明冶煉廠如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置部分）造紙廠廢水處理裝置部分）冶煉廠廢水處理裝置部分）冶煉廠廢水處理裝置部分）如何證明造紙工如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈應(yīng)如何使廢水呈中性？中性？一活動(dòng)：

2、氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？一活動(dòng)：氫氧化鈉和鹽酸會(huì)發(fā)生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色無色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無無答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因?yàn)榇穑浩鹬甘咀饔?。因?yàn)镹aOH與與HCl反應(yīng)無明顯的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實(shí)驗(yàn)中起什么作用？酚酞在實(shí)驗(yàn)中起

3、什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時(shí)即止。否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。討論討論:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離出離子在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：+1 -1結(jié)合剛才所學(xué)到的知識(shí)，你能寫出H2SO4 （硫酸和NaOH氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 氫

4、氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反響，反響，生成了什么生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽考慮考慮:NaCl Na+ + Cl- 這個(gè)這個(gè)“鹽是指一類物質(zhì)，和平時(shí)鹽是指一類物質(zhì)，和平時(shí)說的說的“食鹽可不同哦！食鹽可不同哦！討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽鹽：由金屬離子和酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸

5、 + 堿堿 鹽鹽 + 水水知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一：中和反應(yīng)酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：C 下列哪些是中和反應(yīng)（下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。水的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。

6、堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水的反應(yīng)也不是水的反應(yīng)也不是因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng)因?yàn)椴皇撬岷蛪A發(fā)生的反應(yīng)問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？形成知識(shí)形成知識(shí)中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)定義：酸定義：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng) 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C Cu

7、SO4 D HCl2.填寫下表類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸、氫氧化銅和稀鹽酸B、

8、石灰石和稀鹽酸、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸、燒堿和稀硫酸D5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成主要成分是分是Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3除去。說明去垢的原理，寫除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。出有關(guān)的化學(xué)方程式。6 6如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)如果將實(shí)驗(yàn)室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會(huì)造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO

9、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2Mg(OH)2和和CaCO3CaCO3生成可溶生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；下水道若為金屬管道，鹽酸會(huì)使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。 知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤

10、酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：因?yàn)闅溲趸c的腐蝕性太強(qiáng)。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？導(dǎo)致土壤顯酸性的主要原因是什么？討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ C

11、a(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2處理突發(fā)事件：處理突發(fā)事件：20192019年年1111月月1111日一輛日一輛盛有濃鹽酸的罐車在盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用車迅速趕到現(xiàn)場(chǎng)先用熟石灰熟石灰CaCaOHOH2 2進(jìn)進(jìn)行處理，又耗水行處理，又耗水2020噸噸稀釋處理。這次事故稀釋處理。這次事故因處理得當(dāng)、及時(shí)，因處理得當(dāng)、及時(shí)，所以沒有對(duì)路面和花所以沒有對(duì)路面和花草造成太大影響。也草造成太大影響。也不會(huì)造成環(huán)境污染。不會(huì)造

12、成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O2H2O 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸考慮考慮:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因?yàn)椴豢梢?。因?yàn)镹aOH的堿性太強(qiáng)的堿性太強(qiáng),具有強(qiáng)的腐蝕性。具有強(qiáng)的腐蝕性。成份：氫氧化鋁、成份：氫

13、氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多癥的原理：1 1有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3Al(OH)3，它在人，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是用是 ( ) ( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調(diào)

14、節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良?jí)A性土壤，改良?jí)A性土壤C C促進(jìn)植物的光合作用促進(jìn)植物的光合作用D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出CO2CO2胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng)碳酸鈣會(huì)與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳,胃潰瘍的人胃潰瘍

15、的人可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔可能會(huì)引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥急腹癥)。 下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好下列哪些可用作胃藥？哪個(gè)更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。 原因： 肥皂

16、水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH) 松花蛋加工的主要原料：松花蛋加工的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。食鹽、生石灰、純堿、水等。 上述兩種食品食用時(shí)，可添上述兩種食品食用時(shí)，可添加什么佐料，使食品的味道更為加什么佐料，使食品的味道更為可口？可口？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶等溶液液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變

17、色液都不變色 知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度知識(shí)點(diǎn)三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(

18、OH)2溶液溶液 鹽溶液鹽溶液:Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液指大部分鹽溶液中性溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、K2SO4溶液溶液?jiǎn)栴}問題: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性溶液就成堿性,而而碳酸鈉是一種鹽碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸

19、性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。性溶液是不一定是堿溶液。pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶等溶液液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中中性性堿性

20、增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH的范圍通常的范圍通常在在014之間之間探究結(jié)論：探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123 45689 10 11 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大O7123 45689 10 11 121314中性中性3測(cè)定測(cè)定p值的方法：用值的方法：用pH試紙?jiān)嚰埶嵝运嵝运嵝运嵝詨A性堿性堿性堿性pH試紙?jiān)嚰埍壬ū壬╬H的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

21、試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:更精確的更精確的pH測(cè)試儀器測(cè)試儀器攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式pH計(jì)計(jì) 4.下列測(cè)定溶液下列測(cè)定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比色卡對(duì)照B、先將、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試

22、紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、以上都可以、以上都可以C人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.41、溶液酸堿度的表示方法是、溶液酸堿度的表示方法是_2、正常雨水的、正常雨水的pH值是值是_，為，為何正常的雨水是酸性何正常的雨水是酸性_酸雨的

23、雨水范圍是酸雨的雨水范圍是_.3、洗發(fā)劑顯、洗發(fā)劑顯_性，護(hù)發(fā)素顯性，護(hù)發(fā)素顯_性，性，利用了利用了_和和_的的_反應(yīng)。反應(yīng)。三、如何改變?nèi)芤旱娜?、如何改變?nèi)芤旱膒H值值5調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃

24、液pH變化的情況是( )。B4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ）6中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進(jìn)堿的時(shí)候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部堿剛好被中和時(shí)，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7，如果將更多的酸加入時(shí)，酸堿度便會(huì)降至pH=7以下。（中和過程（中和過程pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請(qǐng)思考?jí)A加入酸中pH怎樣變化？鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示酸堿性變化的表示 【反思提升】

25、：【反思提升】：向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無無7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O（1NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液

26、氫氧化鈉溶液 （3HCl、NaCl （4紅紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2該實(shí)驗(yàn)操作是將該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a ga g時(shí)，所得溶液中的溶時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為寫化學(xué)式）質(zhì)為寫化學(xué)式） 。（4 4當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b gb g時(shí)，向所得溶液中滴加時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈

27、 色。色。綜合練習(xí)1某學(xué)生測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測(cè)得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測(cè)得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%B3 3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用地面的雨水水樣，用pHpH計(jì)計(jì)( (測(cè)測(cè)pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分每隔幾分鐘測(cè)一次鐘測(cè)一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水所降雨水是否為酸雨？在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)，雨水的酸性是增強(qiáng)還是減弱？的酸性是增強(qiáng)還是減弱？經(jīng)

28、調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個(gè)硫酸廠( (生產(chǎn)過程中生產(chǎn)過程中產(chǎn)生產(chǎn)生SO2)SO2)和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？ 測(cè)定時(shí)間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸

29、雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強(qiáng)。值在減小，所以酸性增強(qiáng)。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。減少化石燃料減少化石燃料( (如煤如煤) )的使用，使用清潔能源。的使用，使用清潔能源。4失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？5小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后反應(yīng)，小松同學(xué)從燒