高二上化學期末模擬試題

1、高二(上)化學期末模擬試題一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1、一種新近研制的溴鋅蓄電池，其基本構造是用鋅和碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解質溶液。以下四個電極反應：，放電時，正、負極發(fā)生的反應分別是（ ）A、 B、 C、 D、2某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳，若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為12，則該氮的氧化物是（ ）AN2OBNOCNO2DN2O53下列關于金屬冶煉的說法中，其中不正確的是（ ）A、熱分解法適用于制備不活潑金屬 B、熱還原法的常用還原劑為C、CO、Al、等C、熔融電解法適用于制備不活潑金屬D、水溶液中的置換法適用于用較活潑金屬制取較

2、不活潑金屬4要檢驗市面上的金首飾是否用純金制成,可取樣品浸于某溶液一段時間后取出,據質量是否變化即可判斷,該溶液是 （ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、硝酸 D、氫氧化鈉溶液5在C（s）+CO2（g） 2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強ABCD6能確認化學平衡狀態(tài)發(fā)生了移動的是（ ）A化學反應速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應達到平衡后，使用催化劑7從化學反應速率和化學平衡兩方面考慮，合成氨應采用的條件是（ ）A低溫、高壓、催化

3、劑B低溫、低壓、催化劑C高溫、高壓、催化劑D適當溫度、高壓、催化劑8用同一種NaOH溶液完全中和同體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液，需要NaOH溶液的體積（ ）A相等B中和HCl需要的多C中和CH3COOH需要的多D無法比較9汽車排放的尾氣中含有氮的氧化物面污染大氣。產生氮的氧化物的主要原因是 （ ）A、燃燒含氮化合物燃料引起的 B、燃燒含鉛汽油引起的C、由于燃燒不充分而引起的 D、氣缸中被氧化生成的10下列離子方程式正確的是（ ）ANa2SO3水解： SO32+H2O SO2+2OHBNaHCO3水解： HCO3+H2O H2CO3+OHCNH4Cl水解： NH4+H2O=NH3&

4、#183;H2O+H+DCuCl2水解： Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+11一元強酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2.各取1L與足量的鎂完全反應產生氫氣.下列敘述正確的是（ ）X能產生較多的氫氣；Y能產生較多的氫氣；兩者產生氫氣的量相同；開始反應速率X較快；開始反應速率Y較快；開始時反應速率相同.ABCD12有一可逆反應：2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD達到平衡后，C的質量分數(shù)相等，則方程式中的

5、x值為（ ）A1B2C3D413 如圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起來。氣體X和液體Y不可能是（ ）A、 B、C、 D、14對某酸性溶液(可能含有)分別進行如下實驗:加熱時放出的氣體能使品紅溶液褪色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質，不能確認其在溶液中存在的是（ ）A、 B、 C、 D、15有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液，按如下兩種方法進行實驗：將NaOH溶液分多次加到

6、AlCl3溶液中，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩次實驗的結果（ ）A現(xiàn)象相同，沉淀量相等B現(xiàn)象相同，沉淀量不相等C現(xiàn)象不同，沉淀量不等D現(xiàn)象不同，沉淀量相等16向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量鐵粉，使之完全反應，若反應前后溶液的總質量不變，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質的量之比為（ ）A13B27C72D2517 0.3mol溶液恰好完全生成，則未被還原的的物質的量是（ ）A、1mol B 、1. 2mol C、0.3mol D、0.6mol18現(xiàn)有AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液，只要加入下列試劑中的一種，就可以把它們區(qū)別開來，則這

7、種試劑是（ ）AFeCl2BFe(NO3)3CFeDFeCl319下列化合物中，既能由單質直接化合制得，又能由復分解反應制得的是（ ）ACuSBFeSCAl2S3DFeCl220把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g), 5min后達到平衡生成1molN，經測定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列敘述錯誤的是（ ）AP的平均反應速率為0.15mol/(L·min)BQ的轉化率為25%CQ的平衡濃度為1mol/LDx是2二、填空題（共24分）CABDEH2O2O2O2H2OCu21如圖所示轉化關系，

8、判斷ABCDE各是什么物質，寫出有關的化學方程式.當A為氣體單質時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .當A為固體單質時，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .22有兩種pH都等于2的酸溶液，一種是強酸，一種是弱酸，現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH值試紙和蒸餾水，用最簡便的方法來鑒別哪瓶是強酸：試劑 ；方法 ；原理 ；23將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，呈 （填酸性，中性或堿性），溶液中CH3COO與Na+的大小關系是 .將pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合后溶液呈 性，溶液中CH3COO與Na+的大小關系是 .將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶

9、液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關系是 .將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中H+與氫氧化鈉溶液中OH的大小關系是 .m與n的大小關系是 .24用一種物質除掉下列各組物質中所含的雜質（括號內為雜質）.在空格中填上需加入的試劑（用化學式表示）.FeCl3溶液（FeCl2） FeCl2溶液（FeCl3） Fe2O3(Al2O3) FeSO4溶液（CuSO4） Cu(Fe) Fe(Al) 三、簡答題25某工廠為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，

10、問這一處理過程中消耗的原料是什么？依據是什么？26將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干，能否得到同一物質？為什么？四、實驗題27實驗室用Cr2O3作催化劑做氨氧化實驗，裝置如下圖所示，問：玻璃管和燒瓶中有何現(xiàn)象 濃硫酸的作用是 .如果沒有濃硫酸，則會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 實驗停止后，過一段時間發(fā)現(xiàn)，濃硫酸中的導管被堵塞，其原因是 寫出有關化學方程式 五、計算題28某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由氨制NO的產率是96%，NO制HNO3的產率是92%，HNO3與NH3反應生成NH4NO3，則制HNO3所用的NH3質量占總耗NH3質量的百分之幾？29將0.05mol/L的鹽酸和未知濃度的Na

11、OH溶液以12的體積比混合后，pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL達到終點時消耗NaOH溶液12.5mL.求：NaOH溶液的物質的量濃度.一元弱酸HA的物質的量濃度.一元弱酸HA的電離平衡常數(shù).高二（上）化學期末模擬試題參考答案一、選擇題1B 2B 3C 4C 5C 6C 7D 8C 9D 10B11D 12B 13C 14B 15D 16B 17B 18D 19B 20B二、填空題21A N2 B NH3 C NO D NO2 E HNO3A S B H2S C SO2 D SO3 E 濃H2SO422pH試紙和蒸餾水 取等體積的強酸和弱酸，加等體積水稀釋，

12、用pH試紙測試，pH變化大的為強酸，變化小的為弱酸.強酸全部電離，弱酸部分電離.23堿 Na+CH3COO 酸 Na+CH3COO中 V（CH3COOH）V（NaOH） OHH+ mn24Cl2 Fe NaOH溶液 Fe 稀H2SO4 NaOH溶液三、簡答題25鐵粉 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl226不能 因為AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，HCl易揮發(fā)，加熱促使AlCl3水解，最終產物是Al(OH)3，而Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4由于H2SO4不易揮發(fā)，蒸干得到的產物是Al2(SO4)3和Al(OH)3的混合物.四、實驗題27停止加熱后，催化劑保持紅熱，燒瓶中有紅棕色氣體產生 吸收未反應的NH3和H2O，在燒瓶中可能出現(xiàn)白煙 NH3與H2SO4反應生成的（NH4）2SO4晶