陜西省化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點整理

1、必修一、二知識點6/5【一、物質(zhì)的分類】物質(zhì)溶液混合物膠體I濁液酸堿鹽.氧化物非金屬金屬分散系分散質(zhì)粒子大小丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例濁液大于100一不穩(wěn)定泥水溶液小于1一穩(wěn)定溶液膠體1100有介穩(wěn)性（）3膠體1. 丁達爾效應(yīng)：一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應(yīng)。利用這個效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。2. 膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑M表示；單位：；以為單位時數(shù)值上等于O,1任何氣體的體積都約為22.4Lo【二、物質(zhì)的量的相關(guān)概念】1物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號：n；單位：（摩爾）。2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.01212C中所含有的碳原子數(shù)。用

2、表示，約為6.02X10233微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：竺oNa4. 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用該物質(zhì)的式量（相對分子或相對原子質(zhì)量）5. 質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：佶o6. 體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：0標準狀況下Vm7.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8. 物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號C（B）單位:9.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:C(B)n(B)oV(aq)【二、電解質(zhì)】1. 在溶液中或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自由移動的陰

3、陽離子2. 酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！径?、離子反應(yīng)】1. 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)稱作離子反應(yīng)2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3. 離子共存問題： 有難溶物生成。如2+與42-、32大量共存；與不能大量共存。 有氣體生成。如32-、3-、32-、等離子與不能大量共存。 有難電離物質(zhì)生成。如4+與不能大量共存；、3、與不能大量共存。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如3-在酸性條件下與2+不能大

4、量共存；【四、氧化還原反應(yīng)】1. 四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；2. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3. 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。其本質(zhì)是蟲子的轉(zhuǎn)移。4. 氧化反應(yīng)：失去電子，表現(xiàn)為化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子，表現(xiàn)為化合價降低的反應(yīng)。5氧化劑：得到電子的反應(yīng)物；還原劑：失去電子的反應(yīng)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后對應(yīng)的產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后對應(yīng)的產(chǎn)物;6.表示方法：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑+還原劑t還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得至到電子，化合

5、價降低，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)【五、元素周期表和元素周期律】1.原子的構(gòu)成：核外電子（一）原子.原子核（+）質(zhì)子（+）:中子（不帶電）2.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3. 原子的表示方法：AzX4. 質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)X表示原子Z表示質(zhì)子數(shù)A表示質(zhì)量數(shù)5核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫核素6.同位素:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素稱為同位素。）如1iH、2iH和3iH，168O和1880。.（同一元素的不同原子互7. 同素異形體:同素異形體是相同元素構(gòu)成，不同形態(tài)的單質(zhì)。如：金剛石與石墨；02與03等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號元素的原子結(jié)

6、構(gòu)示意圖）9. 元素周期:表結(jié)構(gòu)少短周期：1、2、周期円"長周期：4、5、6、主族：IAA副族：IBB第毗族；0族7族（除H）:堿金屬族：鹵素0族：稀有氣體【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸在增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)逐漸增多相同=1=元糸性質(zhì)得失電子能力得電子能力增強；失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強金屬、非金屬性非金屬性增強；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強主要化合價最咼正價逐漸升咼最低負價逐漸升高最高正價數(shù)（除F、0）相同1.金屬性： 金屬性越強，單質(zhì)與水或酸

7、反應(yīng)生成氫氣的越容易； 金屬性越強，對應(yīng)的氫氧化物堿性越強）；發(fā)生置換反應(yīng)（強制弱）2. 非金屬性： 非金屬越強，單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易；非金屬越強，生成的氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強）；發(fā)生置換反應(yīng)（強制弱）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價3. 周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 周期序數(shù)=電子層數(shù)主族元素最低負化合價=最高正化合價-8【七、化學(xué)鍵】1化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵；(1) 化學(xué)鍵的類型：可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。(2) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成的過程。(3)

8、 非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子;(4) 極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。2離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如、2、2、4、都是離子化合物。；共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如H20、2等。3電子式：在兀素符號周圍用”或“X”來表示最外層電子(價電子)的式子。H2：|H：H、2：心©、N2：*NN、：H必、H20：H：O：H、2：問、IIKH丙：H3:H；4：4結(jié)構(gòu)式：用短線3：HNH1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量

9、，而形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量。2. 反應(yīng)吸收能量：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)放出能量：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；2.常見吸熱反應(yīng)：大部分分解()2-8H2O與4反應(yīng)其他：如22，22；常見放熱反應(yīng)：所有的燃燒金屬與酸或水反應(yīng)酸堿中和大部分化合反應(yīng)；4. 原電池：(1) 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2) 原理：氧化還原反應(yīng)。(3) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極；電子從較活潑的金屬(負極)經(jīng)外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體(正極)。(4) 電極反應(yīng)：(鋅銅原電池)(5) 總反應(yīng)：22+2匸負極：22+正極：222T【九、化學(xué)反應(yīng)速率和限度】1. 化學(xué)反應(yīng)速率(

10、1) 表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有(Ls)或(L-)。公式：t;以mD為例，v(A)(B)(C)(D)(2) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢； 濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快； 加入催化劑(通常指正催化劑)，反應(yīng)速率加快； 除此之外，固體的表面積和反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)：(1) 可逆反應(yīng)：把在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學(xué)反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”(2) 化學(xué)平衡：當反應(yīng)進行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成

11、物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：以mBD為例 v（正）（逆）工0A的消耗速率的生成速率；A的消耗速率與C的消耗速率之比為m：p;B的生成速率與C的生成速率之比為n：q; 各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；【十、常見的無機物】鈉銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉2。2:淡黃色固體氯氣2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵()2白色氫氧化鐵()3紅褐色亞鐵離子溶液2+淺綠色鐵離子溶液3+黃色一氧化氮無色氣體二氧化氮2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；煙霧的原因形成光化學(xué)氨氣3無色氣體，有刺激性氣味，極

12、易溶于水硝酸3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（2)二氧化硫2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘2、12可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀常被用作感光材料晶體硅灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅2沙子、石英的主要成分，熔點咼，硬度大；造光導(dǎo)纖維常被用來制氧化亞銅20紅色硫酸銅晶體4?5H2O藍色硫酸銅固體4白色【十、有機部分】1同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個2的物質(zhì)互稱為同系物，如烷烴22、烯烴2n。2.同分異構(gòu)體：化合物具

13、有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象；有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團：決定有機化合物的化學(xué)特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（一X）、羥基（一）、羧基（一）、硝基（一2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5常見有機物有機物僅由碳和氫兩種兀素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相冋分子式而結(jié)構(gòu)不冋的兩種化合物互為冋分異構(gòu)體（如止烷和異丁烷）。甲烷分子式：4（正四面體型）甲烷是天然氣

14、、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)：2=2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y(jié)構(gòu)：32（稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑乙酸O結(jié)構(gòu)：3C（稱為羧基）

15、乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種兀素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成匍萄糖蛋白質(zhì)屬于有機咼分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料6.反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)；如甲烷和2在光照條件下的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如乙烯使溴水褪色。 酯化反應(yīng)：酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可用來制作肥皂。 加聚反應(yīng)：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，這一類合成高分子化合物的反應(yīng)成為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)；如乙烯制聚乙烯：n22f-22-n 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個