2018年天津市高考化學(xué)試卷

1、2018年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，共36分每題只有一個正確選項）1（6分）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是（）A四千余年前用谷物釀造出酒和酯，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2（6分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHBe（O

2、H）23（6分）下列敘述正確的是（）A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kb（水解常數(shù)）越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34（6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D某溶液中加入Ba（NO3）2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀

3、原溶液中有SO42AABBCCDD5（6分）室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4和78.5下列關(guān)敘述錯誤的是（）A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間6（6分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4

4、溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（）A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42和PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4二、非選擇題II卷（60分）7（14分）圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）： 。Mg在元素周期表中的位置

5、； ，Mg（OH）2的電子式： 。（2）A2B的化學(xué)式為 ，反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料 （寫化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）用Mg制成的格氏試劑（ RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：RBr無水乙醇MgRMgBr（R：烴基；R：烴基或H）依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式： 。8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為 ，E中

6、官能團(tuán)的名稱為 。（2）AB的反應(yīng)類型為 ，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為 。（3）CD的化學(xué)方程式為 。（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1mol W最多與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有 種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）F與G的關(guān)系為（填序號） 。a碳鏈異構(gòu) b官能團(tuán)異構(gòu) c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為 ，X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；試劑與條件2為 ，Y的結(jié)構(gòu)簡式為 。9（18分）煙道氣中的NO2是

7、主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用圖1所示采樣和檢測方法。回答下列問題：采樣采樣步驟：檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140：打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用為 。（2）C中填充的干燥劑是（填序號） 。a堿石灰 b無水CuSO4 CP2O5（3）用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖、氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。NOx含量的測定 將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3，加水稀釋至100.00 mL，量取20.00

8、mL該溶液，加入 v1 mL c1 molL1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2 molL1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式為 。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mgm3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果 。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。10

9、（14分）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH13，CO2主要轉(zhuǎn)化為 （寫離子符號）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液pH 。室溫下，H2CO3的K14102；K251011）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）催化劑2CO（g）+2H2（g）已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHCOHH（CO）鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H 。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是 （填“A”或“B”）按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖1所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為9