2019年天津市高考化學(xué)試卷

1、2019年天津市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D利用反滲透膜從海水中分離出淡水2（6分）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO4

2、2+2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2OAABBCCDD3（6分）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD5（6分）某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0&#

3、215;104和l.7×l05將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A曲線代表HNO2溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同6（6分）我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是（）A放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br+2e2I+BrB放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時(shí)，b電極每

4、增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：（1）砷在元素周期表中的位置 。155288Mc的中子數(shù)為 。已知：P（s，白磷）P（s，黑磷）H39.3kJmol1；P（s，白磷）P（s，紅磷）H17.6kJmol1；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3（填“”或“”）。沸點(diǎn)：N2H4 P2H4（填“”或“”），判斷依據(jù)是 。（3）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)

5、相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 （填序號(hào)）。a不能與NaOH反應(yīng) b含離子鍵、共價(jià)鍵 c能與水反應(yīng)（4）SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意 。（5）在1L真空密閉容器中加入a molPH4I固體，t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I（S）PH3 （g）+HI（g） 4PH3（g）P4（g）+6H2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 達(dá)平衡時(shí)，體系中n（HI）bmol，n（I2）c mol，n（H2）d mol，則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （用字母表示）。8（18分）我國化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)

6、了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團(tuán)名稱為 ，分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為 。（2）化合物B的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為 。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（COOCH2CH3）分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）CD的反應(yīng)類型為 。（4）DE的化學(xué)方程式為 ，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 。（5）下列試劑分別與F和G反應(yīng)，

7、可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 （填序號(hào)）。aBr2 bHBr cNaOH溶液（6）參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯，通過兩步反應(yīng)合成化合物M，在方框中寫出路線流程圖（其他試劑任選）。9（18分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：回答下列問題：環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為 ，現(xiàn)象為 。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)?（填序號(hào)）。a濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2bFeCl36H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c同

8、等條件下，用FeC136H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為 （3）操作2用到的玻璃儀器是 （4）將操作3（蒸餾）的步驟補(bǔ)齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石， ，棄去前餾分，收集83的餾分。環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Br2+2KII2+2KBrI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、 （用字母表示）。（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 （填序號(hào)）。a樣品中含有苯酚雜質(zhì)b在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)cNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化10（14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：硅粉與HCl在300時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。SiHCl3的電子式為 。將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：SiCl4（g）+H2 （g）SiHCl3（g）+HCl（g）H103SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）4SiHCl3（g）H202SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）3SiHCl3（g） H3（1）氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱 （填“陽極”或“陰極”），該電極反應(yīng)方程式為 。（2）已知體系自由能變GHTS，G0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 ；相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的G小，主要原因是 。（3）不同溫度下反應(yīng)中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列