2013年天津市高考化學(xué)試卷

1、2013年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的1（6分）運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱BNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C和互為同系物DBaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)2（6分）以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒3（6分）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）AA族

2、與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強4（6分）下列實驗誤差分析錯誤的是（）A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小5（6分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c（H+）c（OH）

3、2c（H2S）c（HS）DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6（6分）為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O點解¯Al2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（） 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2ePb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD

4、二、本卷共4題，共64分7（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式） （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ADC B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化

5、為B的離子方程式為 如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 8（18分）已知：水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜E的一種合成路線如下：請回答下列問題：（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為 ；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為 （2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?（4）第步的反應(yīng)類型為

6、 ；D所含官能團的名稱為 （5）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： a分子中有6個碳原子在一條直線上：b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團（6）第步的反應(yīng)條件為 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式： 9（18分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性：通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入C

7、l2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是 （3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） （4）裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑： （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液（6）FeCl3與

8、H2S反應(yīng)的離子方程式為 （7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為 （8）綜合分析實驗的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：H2S的原子利用率為100%； 10（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 m的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42NO3Cl濃度/molL14×1066×1062

9、×1054×1053×1052×105根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH 。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2 （g）+12O2 （g）H2O（g）；H241.81kJmol1C （s）+12O2 （g）CO （g）；H110.51kJmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。aCa（OH）2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO （g）；H0若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為：8×104 mol計算該溫度下的平衡常數(shù)：K