人教版高中化學(xué)選修3-2.1《共價鍵的概念及分類》名師課件

1、高二化學(xué)備課組第一節(jié) 共價鍵 分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？知識回顧：1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負電荷的原子團之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。兩種成鍵元素間的電負性差值1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價鍵。共價鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。3、化合物的分類。離子化合物：共價化合物：含有離子鍵的化合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵

2、的化合物。4、電子式用“”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。知識回顧：N2NN分子結(jié)構(gòu)認 識 共 價 鍵CH3CH3分子結(jié)構(gòu)CH2CH2分子結(jié)構(gòu)HCCH分子結(jié)構(gòu)HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述鍵HHs-s鍵（1）鍵一、共價鍵1、共價鍵的形成一、共價鍵1S1S互相靠攏電子云重疊HH共價鍵氫原子形成氫分子的電子云描述鍵的特征：電子云為軸對稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 鍵電子云的圖形不變。(1)鍵1、共價鍵的形成HClHClClCl的p-p 鍵的形成HCl的s-p 鍵的形成ClClClCl形成氯化氫分子的電子云描述1S3PHCl共價鍵3P3PClCl共價鍵形成

3、氯氣分子的電子云描述鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為SS 鍵、SP 鍵、PP 鍵等。p-p鍵的形成(2) 鍵互相靠攏電子云重疊鍵的電子云PP鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為PP 鍵、Pd 鍵、dd 鍵等等。鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。小結(jié)：共價鍵按電子云重疊方式分為：鍵 頭碰頭 鍵 肩并肩共價單鍵都是鍵鍵比鍵重疊程度更大1. 根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的？為什么沒有H3分子？2.為什么N、O、F與H形成簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？1、共價鍵

4、的形成條件A、兩原子電負性 或 。B、一般成鍵原子有 電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間 。共價鍵的形成：相同相近未成對重疊2、共價鍵的特征 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個 ，便可和幾個 配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）具有飽和性形成的共價鍵數(shù) 未成對電子數(shù)未成對電子自旋相反的電子一個未成對電子（2）具有方向性p在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成

5、的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。鍵：鍵：ss(鍵)pxpx (鍵)sp (鍵)pypy (鍵)pZpZ (鍵)小結(jié); 共價鍵的特征： 飽和性、方向性共價鍵的類型：鍵、鍵zzyyxNNzy氮分子中原子軌道重疊方式如何？科學(xué)探究N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度小，容易斷裂共價單鍵是鍵；共價雙鍵是一個是鍵，另一個是鍵；共價三鍵是一個是鍵，另兩個是鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向鍵鍵鍵型項目小結(jié)：比較鍵和鍵有機物中的共價鍵1、C H 是鍵。2、C

6、C 是鍵。3、C=C 一個鍵，一個鍵。4、 C 一個鍵，兩個鍵。乙烯、乙炔分子中C-C 鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， 鍵比較容易斷裂。1、氮分子中的化學(xué)鍵是( )A. 3個鍵 B. 1個鍵，2個鍵C. 個鍵 D. 個鍵，1個鍵 B 反饋練習(xí)2、下列說法中正確的是( )A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B. p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成鍵C. s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成鍵D. 共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的C3、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是( )A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌

7、道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C 734課堂小結(jié)(1)共價鍵的形成條件(2)共價鍵的本質(zhì)(3)共價鍵的特征成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可通過共用電子對達各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。 當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊 ，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。 飽和性；方向性。(4)共價鍵的類型鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。 類型：ss鍵 、sp鍵、pp鍵等。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩