人教版高中化學必修1-3.1《金屬與酸和水的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應》參考課件2

1、第二課時第二課時 金屬與酸和水的反應金屬與酸和水的反應 鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應 鈉浮在水面上鈉浮在水面上 熔化成光亮的小球熔化成光亮的小球 四處游動，發(fā)出四處游動，發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”聲聲密度：鈉小于水密度：鈉小于水熔點低且反應放熱熔點低且反應放熱有氣體生成有氣體生成實驗實驗3-3現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論： 滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色有呈堿性的物質(zhì)生成有呈堿性的物質(zhì)生成1、鈉與水的反應、鈉與水的反應1. 生成的堿性物質(zhì)是生成的堿性物質(zhì)是 .2. 生成的氣體可能是什么？如何驗證？生成的氣體可能是什么？如何驗證？ 。3.元素的化合價升高，元素的化合價升高， 元素化

2、合價降低。元素化合價降低。這是個這是個 反應。反應。4.鈉著火能否用水滅火？鈉著火能否用水滅火？鈉鈉收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精收集一小試管氣體，用大拇指堵住管口，移近酒精燈的火焰，移開拇指，如果氣體燃燒證明是氫氣燈的火焰，移開拇指，如果氣體燃燒證明是氫氣氫氧化鈉氫氧化鈉氫氫氧化還原氧化還原不能，應用細沙子蓋滅。不能，應用細沙子蓋滅?！居懻撚懻?】1.鈉與水反應的化學方程式鈉與水反應的化學方程式2. 鈉與水反應的離子方程式鈉與水反應的離子方程式3.用單線橋法表示反應中的電子轉(zhuǎn)移，并表示出氧化用單線橋法表示反應中的電子轉(zhuǎn)移，并表示出氧化劑和還原劑劑和還原劑2Na + 2H2O =

3、 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑【討論討論2】 各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸和硫酸銅溶液的燒各將一小粒金屬鈉分別投入盛有稀鹽酸和硫酸銅溶液的燒杯里，各有何現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。杯里，各有何現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。 （1） 2Na + 2H+ = 2Na+ + + H2（2）2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ Cu(OH)2 + 2Na+ + H2 （浮、熔、游、響、（浮、熔、游、響、 藍色沉淀）藍

4、色沉淀）總反應式：總反應式：2Na + 2H2O +CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 注意：注意： K、Ca、Na等活潑金屬等活潑金屬不能不能從從鹽溶液鹽溶液中中置換置換出其他金屬出其他金屬 鈉在各種水溶液中反應時，有鈉在各種水溶液中反應時，有酸酸氫為氫為先先，無酸，無酸水水為先。為先。Mg2H2O = Mg(OH)2H2（加熱緩慢反應（加熱緩慢反應）2Al6H2O = 2Al(OH)33H2 （煮沸極困難）（煮沸極困難）煮沸煮沸 3、鎂、鋁與水的反應、鎂、鋁與水的反應小結(jié)小結(jié)根據(jù)金屬活動順序表，金屬與水反應有何規(guī)律？根據(jù)金屬活動順序表，金屬與水反應有何規(guī)律？2Al3H2

5、O(g) = Al2O33H2高溫高溫 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2高溫高溫 請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個還酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設計一個還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出裝置簡圖。原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，畫出裝置簡圖。 應考慮：應考慮：水蒸氣的發(fā)生水蒸氣的發(fā)生 水蒸氣與鐵粉的反應水蒸氣與鐵粉的反應 氣體產(chǎn)物的檢驗氣體產(chǎn)物的檢驗2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO-2+3H2 化學方程式：化學方程式：離子方

6、程式：離子方程式： 有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡有少量氣泡產(chǎn)生，氣泡逐漸增多。逐漸增多。 試管很熱試管很熱 將點燃的木條放在試管口將點燃的木條放在試管口時，都有爆鳴聲。時，都有爆鳴聲。反應放熱反應放熱有氫氣生成有氫氣生成實驗實驗3-4現(xiàn)象：現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：鋁與堿反應產(chǎn)生氣體鋁與堿反應產(chǎn)生氣體 反應的實質(zhì)反應的實質(zhì): :分兩步進行分兩步進行( (了解）了解） （1） 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O (待學待學） 將（將（1）+（2）2： 2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2 2Al+6H2O+2NaOH =

7、 2NaAlO2+3H2+4H2O 失失23 e得得6e思考：思考：等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Al 與足量的鹽酸和與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，放出的溶液反應，放出的H2的量？的量？等物質(zhì)的量的鹽酸和等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的溶液與足量的Al反應，放出的反應，放出的H2的量？的量？ 金屬金屬活動性順序活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子金屬原子失電子傾向失電子傾向 與空氣與空氣中中O2反應反應 與水的反應與水的反應 與無強氧化與無強氧化性酸的反應性酸的反應 與鹽的反應與鹽的反應 與堿的反應與堿的反應 依次減小，還原性減弱依次減小，還原性減弱極易被氧化極易被氧化 常溫時能被氧化常溫時能被氧化 加熱時加熱時被氧化被氧化 不被不被氧化氧化 常溫易反應常溫易反應 加熱或高溫時加熱或高溫時與水蒸氣反應與水蒸氣反應 能置換水中氫能置換水中氫 不與水反應不與水反應 能置換酸中氫能置換酸中氫 反應劇烈反應劇烈 反應劇烈程度反應劇烈程度依次減弱依次減弱 不能置換酸中氫不能置換酸中氫 能與硝酸、能與硝酸、濃硫酸反應濃硫酸反