高一化學周練3

1、高一周練習（3）1. 過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCb溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A.B.C.D.2. 只用一種試劑，就能將FeCW、NaCl和NaSO三種溶液區(qū)別開的是（）A.HCI溶液B.BaCl2溶液C.NaO溶液D.Ba（OH）溶液3. 有甲乙兩份試樣,甲是硫酸銅晶體,含有少量鐵屑;乙是硫酸銅晶體,含有少量銅。一同學準備用溶解、過濾、蒸發(fā)結晶的方法對兩份試樣提純，下列分析正確的是（）A.只適合于甲B.只適合于乙

2、C.對甲、乙均適合D.對甲、乙均不適合4有下列儀器：燒杯；蒸發(fā)皿；平底燒瓶；試管；坩堝；錐形瓶。其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A.B.C.D.（）5下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（）A.柴油與汽油B.植物油與水C.乙醇與水D.食醋與水6下列實驗操作錯誤的是（）A蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制稀H2SO4，應將濃H2SO4慢慢加到水中，并及時攪拌和冷卻D.用酒精萃取碘水中的碘7.已知3.2g某氣體的標況下體積為1.12L，該氣體的摩爾質量是（）A64gB32g?mol-1C32gD64g?mol-1&

3、Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.0.1mol?L-1的BaCl2的溶液中C數(shù)為0.2NaB.22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NaC.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NaD.Na個N2分子所占有的體積為22.4L9. 在同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數(shù)目相同，則兩容器的體積比為A1:1B1:2C3:2D2:1（）10. 取100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸溶液混合并稀釋至500mL,則該混合溶液中硫酸的物質的量濃度為（）A0.21mol?L-1B0.26mol?L-1C0.42mol?L-1D0.56mo

4、l?L-111.在VmL的Na2SO4溶液中含agNa+，則該溶液中SO42-的物質的量濃度為A500a/23VB142a/46VC142a/23V12、相同質量的下列物質，所含分子數(shù)目最多的是D1000a/23V（）A.CH4B.NH3C.H2OD.CO13、在含NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質的混合溶液中，已知Na+、Cl和K+的物質的量濃度分別為0.80molL-1、0.70molL-1和0.40molL-1，則SO42-的物質的量濃度為(單位：molL-1)()16g,則混合氣體中A.0.25B.0.30C.0.4D.0.50CO和H2的體積比為3:2:1時，三種溶液

5、()14、在標準狀況下，22.4LCO和H2的混合氣體的質量為A.1:2B.2:1C.6:7D.7:6()15、物質的量濃度相同的NaCI、MgCl2、AICI3三種溶液，當溶液的體積比為中CI-的物質的量濃度之比為A.1:1:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:2:316. 有下列儀器：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。其中常用于分離物質的儀器是()A.B.C.D.17. 關于同溫同壓下等體積的CO2和CO,下列敘述：(1)質量相等(2)密度相等(3)所含分子數(shù)相等(4)所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是()A.(1)(2)(3)(4)B.(3)(4)C.(3)(4)D.(

6、3)18. 2.16gX2O5中含有0.1molO,則X的相對原子質量為19.在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為、并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：+產(chǎn)生無色氣體+產(chǎn)生白色沉淀+無明顯變化+產(chǎn)生白色沉淀由此推出各試劑瓶所盛的試劑為：，,，(填化學式)。20. 下列數(shù)量的各物質：所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是。(1)0.5molNH3標準狀況下22.4L氦(He)(3)9克水(4)0.2mol硫酸，21配制500mL0.5mol?L1的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量多少克？21、現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol-L