高一化學(xué)期末試題

1、A.B.C.D.2 235292下列有關(guān)29；u說法正確的是（）A.2925u原子核中含有92個(gè)中子c.29；U與238u互為同位素3 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是（A.鹽酸B.液氨4.下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A.NHNH+B.2U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低292u的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注*NH3)C.碘酒D.漂白粉NH3NOD.CI2ClB.原子序數(shù)d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C咼一（下）化學(xué)期末試題（時(shí)間：120分鐘總分：150分）可能用到地相對(duì)原子質(zhì)量：H:1N:140:16Cu:64P:31S:32Na:23Cl:35.

2、5Mg:24AL:27Fe:56Si28一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，3*25共75分）1.以下說法正確的是（）納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)夤鈱?dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的292U原子核外有143個(gè)電子292U原子核中含有235個(gè)質(zhì)子5.已知短周期元素的離子。優(yōu)十、bBcC、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A. 原子半徑A>B>D>CC.離子半徑C>D>B>A6.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確是（）AK層電子為奇

3、數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子險(xiǎn)層電子數(shù)相等B. L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等D. M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等7. 下列說法正確的是（）A. 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaRO）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B. 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C. 除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D. 非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性8. X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：丫能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可

4、以推斷下列說法中可能正確的是（） 單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X單質(zhì)的還原性：Y>Z>X 對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>YA.只有B.只有C.只有D.9. 往下列溶液中通入過量的C0,將會(huì)看到白色沉淀的是（）A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.碳酸鈉稀溶液D.NaSiOs溶液10 .下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是（）A.KOH溶液與過量的SQ反應(yīng)：0H+SO=HS0B.NqSO溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32+2H=SOT+HOC. NaBr溶液中通入氯氣:2Br+Cl2=Br2+2CID. 石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32+2H=HO+Cd

5、11 .Nx代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NxC. 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NxD. 2g氫氣所含原子數(shù)目為212 .根據(jù)元素周期表的相關(guān)知識(shí)，試推斷以下關(guān)于114號(hào)元素X的敘述正確的是（）A.X有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B.X為非金屬元素C.X的最高價(jià)氧化物為XOD.X的低價(jià)氧化物是酸性氧化物13.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和丫形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）A.XYB.XY2C.XYD.X2Y314

6、.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（）+22+2+2A.K、Na、SO、SOB.NH、Mg、SO、ClC.N6、KHC0、ClD.X、N6、AIO2、NO15 .下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是：CuCuSOSOHSOSiO2HSiOa SiO2SiNqCONsSiOaSSO（）A.B.C.D.16 .下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.NqOC.NqQD.CaCb17 .向50mL18mol/LH2SO溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SQ的物質(zhì)的量為（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45和0.90mol之間D.大于0.90mo

7、l18. 制備某種氣體，下列方法中可行的是（） 濃氨水與堿石灰混合制氨氣FeS與稀硝酸混合制H2S濃HSQ與KSO固體混合制SCO強(qiáng)熱氯化銨固體制取氨氣A.B.C.D.19. CQ和NQ的混合氣體40mL通過足量的NqQ固體并充分反應(yīng)后，同溫同壓下剩余氣體的體積為20mL則原混合氣體中含NQ的體積不可能是（）A.10mLB.20mLC.15mLD.30mL20. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子變化正確的是（）A.酸性：HCIQ>H2SQ>fPQ>HCQB.穩(wěn)定性：HS>HCI>HBr>HIC.粒子半徑：Br>K>S2->SD.還原性：Na>

8、S2->Cl>Br21. 下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.水晶22. 今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+l2 2FeCl2+Cl2=2FeCb2KMn4+16HCl=2KCl+2MnC+8HQ+5C2T若某溶液中有Fe21共存，要氧化除去1而又不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是（）A.Cl2B.KMnQC.FeClaD.HCl23.相同的溫度、壓強(qiáng)下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)，分別收集了一瓶純凈氨氣、一瓶空氣和氯化氫的混合氣（空氣和HCI的體積比為1:1），以及一瓶二氧化氮和氧氣的混合氣（NQ和Q的體積比為4:1），然

9、后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)；充分溶解后，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比約為（）A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.10:5:824.某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深,則混合氣體的組成是（A.HQ）、NQ和2.NQ、CQ和HQ).NH、NQ和CQC.Q、HCl和CQ二、填空題（共20分）26、（3分）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與丫完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則參與反應(yīng)的丫和生成物Q的質(zhì)量比為。27、（3分）A、BC均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D,已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和為A元素族序數(shù)

10、的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和為A原子序數(shù)的4倍，貝ABC（填元素符號(hào)）ABC28、（4分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3.則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是29、(6分)配平下列化學(xué)方程式：(1) Cu2S+HNQ3=_u(NQ)2+H2SQ+NQT+H2Q（2）_nQ4+_H2Q+_H+=_n2+_Q2T+H2Q30、（4分）油畫所用的顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS,從而使油畫色彩變暗，若用HQ來擦拭，則可將PbS轉(zhuǎn)化為白色的PbSQ而使油畫恢復(fù)光彩。問：（1）這一過程的化學(xué)方程式：（2）若有0.1molPbS參加反

11、應(yīng)，貝U此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為mol三、推斷題：（共24分）31、（10分）已知A、B、C、DE五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。（1）若A為固體單質(zhì)，則D的分子式為, C-E的化學(xué)方程式為25.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于12.5%25%該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液一例寫出化學(xué)方程式.大于12.5%C.小于12.5%.無法確定（2）若A為氣體單質(zhì)，則 D-C的化學(xué)方程式 CE的離子方程式為 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉32、（14分）已知

12、A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：BJD-1En-0（1）D的電子式疋，其空間構(gòu)型為型，是由鍵（極F性或非極性）構(gòu)成的分子（極性或非極性）。（2）用電子式表示H的形成過程（3）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是（4）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是四、實(shí)驗(yàn)題（共18分）33. （4分）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；五、計(jì)算題（共13分）35. （6分）硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H>=NaSiO3+2HT。試計(jì)算7g純硅與足量燒堿溶液反應(yīng)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升？生成的溶液加入足量

13、的鹽酸，再將生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得固體物質(zhì)多少克？36. （7分）在一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反應(yīng)生成2和HO,現(xiàn)有NO和NH的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的Nj比經(jīng)氧化得到的2多1.4g.（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH的物質(zhì)的量可能各是多少？34、（14分）在右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，盛有足量水的水槽里放入兩個(gè)燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請(qǐng)回答下列問題：人燒杯（1）實(shí)驗(yàn)過程中，可能觀察到的主要現(xiàn)象有:7'r-1用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最

14、突出的優(yōu)點(diǎn)是（3）若要驗(yàn)證最終得到的氣體生成物，最簡(jiǎn)便的方法是高一化學(xué)答題卡姓名班級(jí)考號(hào)、選擇題：(每題3分，共45分)12345678910111213141516171819202122232425、填空題(20分每空2分)16、。17、。18、19、(4分)配平下列化學(xué)方程式：(1) CU2S+HN03=Cu(N03)2+H2SO4+NOf+H2O(2) _Mn04+_H2O2H+=Mn2+02f+H2020、(1)化學(xué)方程式：。(2) mol。三、推斷題：(共16分)21、(1)D的分子式為, C-E的化學(xué)方程式為 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程

15、式。(2) 若A為氣體單質(zhì)，則 D-C的化學(xué)方程式 CE的離子方程式為。22、(1)D的化學(xué)式(分子式)是，E的化學(xué)式(分子式)是(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。(3) E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。四、實(shí)驗(yàn)題(共9分24、25、26、27、23、(1)A中所盛放的試劑是_(填寫試劑序號(hào))，現(xiàn)象是,說明了。(4) D中所盛試劑應(yīng)為，作用是_。五、計(jì)算題(共12分)24、(4分)硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2NaOH+H2O=NS2SQ3+2H4。試計(jì)算7g純硅與足量燒堿溶液反應(yīng)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升？生成的溶液加入足量的鹽酸，再將生成的沉淀經(jīng)高溫灼燒，可得固

16、體物質(zhì)多少克？25、(8分)將32.64g銅與140mL一定濃度的HNO反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，求：(1) NO的體積為L(zhǎng),NO2的體積為L(zhǎng)。(2) 待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則，原硝酸溶液的濃度為moL/L。(3) 欲使銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaN03至少需要30%勺雙氧水g。附加題：(共10分)26、在以氯氣消毒的飲用水中，含有微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止自來水中加氯氣，推廣采用廣譜高效殺菌消毒劑(2)

17、 B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,B裝置的作用是(3) C中所盛試劑的作用,C裝置的作用是（黃色氣體）水浴加熱即可制得1）實(shí)驗(yàn)室將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒瓶中，滴入硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting（原料為氯酸鈉和鹽酸）制取，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生（占(3)和的化學(xué)方程式都是通過氧化作用來殺菌消毒的，試計(jì)算相同質(zhì)量16171819202122232425CACDADCBDC、填空題（共20分每空2分）26、16:927、O;P;CL28、1000ab2240036.5amol/L時(shí),的氧化能力是29、(1)(2)二_3CU2S+_22HNO3=_6Cu(NO3)2+_3H2

18、SO4+衛(wèi)NOf+_8H2OMnO4+_5H2O26H+=_2_Mn2+5O2f+8H2O30、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O（黑色）（白色）三、推斷題：（共16分）31、(1)SO3Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2f+H2OSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4H2O32、(1)NH3NH4CI(2) H2+Ch"12HCI(3) 2NH4CI+Ca(OH)22NH3f+2H2O+CaCl2四、實(shí)驗(yàn)題(共9分)33、（1）品紅褪色氣體中含SO2（2）除去SO2氣體（3）（4）堿液（如NaOH溶液等）五、計(jì)算題（共10分）34、11。2L15g25、檢驗(yàn)CO2氣體的存在吸收多余的尾氣5.8L;5.4L;（aVx103+0.5）/0.14;57.8g。的多少倍？高一（下）化學(xué)期末試題參考答案、選擇題：（每題3分，共45分）1234567891