高一化學(xué)期中試卷

1、高一化學(xué)（必修1）期中測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5第I卷一、選擇題（下列每小題只有一個選項(xiàng)是正確的，請把正確的選項(xiàng)填在答題卡上。每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（）A分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處C用分液漏斗進(jìn)行分液操作，可以將酒精和水的混合液分離D用托盤天平稱量物體時(shí)，無論物體是否有腐蝕性，都不能直接放進(jìn)托盤2實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCI、AgNOs。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是（）A.硝酸B

2、、氫氧化鈉溶液C、氯化鋇溶液D、鹽酸3. 某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)了取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）A. 蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾4. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小5設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A. NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB. 2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC.

3、1000mL0.1mol/L的NaCI溶液中，Na+與CI-離子總數(shù)為0.2NaD.17g氨氣中所含原子數(shù)為Na6將18.0molL-1的濃硫酸稀釋成100mL2.00molL廠1的稀硫酸，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（）A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B.稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容C.對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)D.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶7. 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A. 2.5X1019個B. 2.5X

4、1022個C5X1019個D5X1022個8. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是()A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀D.加入碘水變藍(lán)9.下列說法正確的是()A.水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電10. 只能表示個化學(xué)

5、反應(yīng)的離子方程式的是()A. HOH=H2OB. co3_+2H+=H20+CO2T2C. Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2OD. Cu2+2OH+Ba2+So4=BaSO4J+Cu(OH)211. 在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()ANH4+、NO3、Al3+、Cl+22+BNa+、SO42、Ba2+、NO3+2+CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+12. 下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A. HClH2B、NaCICI2C、CuSO4CuD、HClOCI213. 下列敘述中，正確的是()A.含金屬元素的離子一定都是陽離子；B.

6、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原；D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14. 等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是()A.將鈉投入到/足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 將鈉放入足量稀硫酸中D. 將鈉放入足量稀鹽酸中15. 有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L(標(biāo)況)H2,則該混合物的組成不可能是()A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、MgD.Al、Fe16某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx)，為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0

7、.05molL-1的金屬氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好與20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為()A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4第II卷二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17. （12分）02和。3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的02和。3所含分子個數(shù)比為，原子個數(shù)比為。（2）同溫同壓下，等體積的02和03所含原子個數(shù)比為，質(zhì)量比為。（3）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L（用含Na的式子表示）。（4）配制100mL1molL-1的

8、稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84gmL一1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL。18. （12分）（1）據(jù)福建省環(huán)保廳發(fā)布的消息，2010年7月3日下午，紫金礦業(yè)集團(tuán)股份有限公司紫金山銅礦濕法廠污水池發(fā)生滲漏，污染了汀江。調(diào)查發(fā)現(xiàn)，污水池中酸性廢水（主要含銅離子、硫酸根離子）外滲，通過排洪涵洞排入汀江。已知該工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的AgJHg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。 步驟1的主要操作是需用到的玻璃儀器除燒杯外還有。 步驟2中需加入足量某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）。 步驟

9、3中涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、烘(2)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+>Ag>NaCu2+中的某一種，陰離子分別是NO3、SO：、C、CO2中的某一種，且不重復(fù)。 若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A；B；C；D。A與C反應(yīng)的離子方程式：(3)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，寫出有關(guān)的離子方程式：19. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)Cu固體NaCIO2H2SO4鹽酸酒精水溶液蔗糖熔融的KNO3SCO®NqO,其中：屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是：能導(dǎo)電的是：20. (20分)在反應(yīng)2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2+5。2匸+8H2O中，氧化劑是氧化產(chǎn)物是。試通過計(jì)算確定：(1) 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是;(2) 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比是;(3) 若有73gHCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為;產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為go(4) 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還