高一化學(xué)模塊I主要知識及化學(xué)方程式

1、高一化學(xué)必修1主要知識及化學(xué)方程式一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2. 基本程序：觀察-預(yù)測-實驗-結(jié)論二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1鈉與氧氣反應(yīng)：常溫：4Na+O2=2Na2O加熱：2Na+0Na2O22、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲； 滴有酚酞的水變紅色。3、足量鈉與稀鹽酸反應(yīng)(先酸后水)：先：2Na+2HCI=2NaCI+H2T(2Na+2H+=2Na+H2f)后：2Na+2H2O=2NaOH+H2T(2Na+2H2O=2Na+20H+H2D鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)(不

2、能置換出出)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2>Na2SO4+H2f4、氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH(Na2O+H2O=2Na+2OH)5、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCI=2NaCI+H2O(Na2O+2H+=2Na+H2O)6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f7、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2三、氯及其化合物的性質(zhì)1鐵與氯氣反應(yīng):3CI2+2Fe2FeCb(紅棕色煙，加入水得黃色溶液)2、銅與氯氣反應(yīng)：Cl2+Cu_CuCl2(棕黃色煙

3、，加入水得藍色溶液)占擁3、氯氣與氫氣反應(yīng)：CI2+H22HCI(蒼白色火焰，瓶口有白霧)4、氯氣溶于水：CI2+H2O=HCI+HCIO(CI2+H2OH+CI+HCIO)5、氯氣尾氣處理：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(Cl2+2OH=CI+CIO+H2O)6、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O7、向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體:Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO;Ca+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3妊2HCIO光艇8次氯酸的分解：2HCIO2HCI+O2?(保存：棕色細口瓶，放在陰涼處)四、

4、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1. 物質(zhì)的量n(mol)=N/Na2. 物質(zhì)的量n(mol)=m/M3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/Vm4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、膠體：1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2. 膠體性質(zhì)： 丁達爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運動3. 膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài)；性質(zhì)：能否導(dǎo)電；物質(zhì)類別：化合物。2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3. 離子方程式的書寫： 寫：寫出化學(xué)方程式 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難

5、溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HC03-等。 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與CI-等 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；0H-與NH4+等。 生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)） 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應(yīng)1.（某元素）降價一一得到電子一一被還原一一作氧化劑一一產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2. （某元素）升價一一失去電子一一被氧化一一作還原劑一

6、一產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、Fe分別與02、S反應(yīng)：3Fe+202-FeaO4S+FeFeS Fe與HCI的反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2fFe+2H+=Fe2+H2T 將Fe加入CuCI2和FeCl3的

7、混合液：先：2FeCl3+Fe=3FeCI2（2Fe+Fe=3Fe）O1O1后：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu（Fe+Cu=Fe+Cu）Fe與過量的稀HNO3溶液的反應(yīng)：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3“+NOf+2H2O+-3+_木FeO與HCI溶液的反應(yīng)：FeO+2HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3與HCI溶液的反應(yīng)：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O4H+NO3+Fe=Fe+NOT+2H2O Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 加熱灼燒Fe(OH

8、)3固體：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI23Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：九、碳及其化合物的性質(zhì)1、占拱碳在氧氣中燃燒：C+O2CO2(充分燃燒)占撰2C+O22CO(不充分燃燒)4、2、碳與氧化物反應(yīng)：C+CO2二2CO;C+H2OGdCO+H2(制水煤氣)3、-目CO還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO24、5、向NaOHCO2少量:CO2過量:向NaCIO溶液中通入CO2:C

9、O2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3溶液中通入少量CO2氣體：2NaCIO+CO2+H2。=Na2CO3+2HCIO2OH-+CO2=CO32+H2OOH-+CO2=HCO3-6、7、2CIO+CO2+H2O=CO32-+2HCIO實驗室制備CO2氣體：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2f+H?O(CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O)向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸：先：CO3+H=HCO3后：HCO3+H=CO2f+HO8碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f9、向氫氧化鋇溶液中加入碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉少量：HCO3+OH+

10、Ba2+=BaCO3J+H2O碳酸氫鈉過量：2OH-+Ba2+2HCO3-=2H2O+BaCO3J+CO32-10、溶洞、石筍的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)CaCO3+H2O+CO2十、氮及其化合物的性質(zhì)1、工業(yè)合成氨反應(yīng)催化劑:N2+3H2、高溫高壓2NH32、雷雨肥田的反應(yīng):N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3、氨氣與水的反應(yīng)氨氣與鹽酸溶液的反應(yīng):NH3+H2O冃二NH3H2ONH3+HCI=NH4CIH2ONH4+OH+NH3+NH3+H=NH45、氨氣的催化氧化：4NH3+502訂：.4NO+6H206、氨氣

11、的實驗室制備：Ca（OH）2+2NH4CICaCI2+2NH3?+2H0原理：裝置：與制。2相同收集方法：向下排空氣法 檢驗方法：a）用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b）用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCI=NH4CI 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。7、碳酸氫銨的受熱分解：NH4HCO3NH3?+HO+CO2?8氯化銨與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)：常溫：OH-+NH4+=NH3H2O加熱：OH-+NH4+NH3?+HO光腿9、濃硝酸的分解：4HNO34NO2?+Of+2HO（保存：棕色細口瓶，放在陰涼處）10、足量銅與濃硝酸反應(yīng)：先：Cu+4HNO3

12、（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O（Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2T+2H2O）后：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO1+4H2O（3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOT+4H2O）再加入稀硫酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOI+4H2O11、碳與濃硝酸的反應(yīng)：4HNO3（濃）+CCO2f+4NQf+2HO十一、硫及其化合物的性質(zhì)1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S丄NFeS2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2CU+S丄NCu2S3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）E=3SO2f+2H04. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3SJ+2H2O5

13、. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）呈CuSO4+SO2f+2HO6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2'2SO37. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI&二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O十二、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O22MgO2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2Mg3N2占燃3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2一2MgO+C占弊4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+CI2MgCI25. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3二LcaO+CO2fCaO+H2O=C

14、a(OH)2 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2J 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCIMg+CI2f十二、Cl-、Br-、離子鑒別：1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CI-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是CI-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCOs；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO:綠磯：FeSO4?7H2O;硫磺：S:大理石、石灰石主要成分

15、：CaCO3；膽磯：CuSO4?5H2O:石膏：CaSO4?2H2O;明磯：KAI(SO4)2?12出0十四、硅及及其化合物性質(zhì)1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2f2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H?f3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4f+2HO5. 制9造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO二丄CaSiQ+COTSiO2+NaC(HNaSiO3+COT十五、鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2. 鋁與強堿的反應(yīng)：

16、2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2f3. 鋁在空氣中氧化：4AI+3O2=2AI2O34. 氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O5. 氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)46. 氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O7. 氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAI(OH)4&實驗室制取氫氧化鋁沉淀：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3J+3NH4+十六、銅及其化合物的性質(zhì)銅占娥IiinirlnM.1銅在氯氣中燃燒：Cu+CI2CuCI22、銅和氧氣加熱：2Cu+

17、022Cu03、銅與硫共熱：2Cu+SCu2S4、銅綠的形成：2Cu+02+C02+H2O=Cu2（OH）2CO35、銅與濃硫酸共熱：Cu+2H2SO4（濃）CuS04+SO2f+2H2O6、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O+2+Cu+4H+2NO3Cu+2NO2f+2H2O銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HN03（?。?3Cu（NO3）2+2N0T+4出03Cu+8H+2NO33Cu2+2N0f+4H2O&銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3+2+2+Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2/Cu+2Fe2Fe+Cu氧化銅1氫氣通過灼熱的氧化銅：CuO+H

18、2Cu+H2O2、鋁與氧化銅咼溫反應(yīng)：高溫3CuO+2Al3Cu+Al2O33、一氧化碳與氧化銅共熱：CuO+COCu+CO27、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgN03Cu（NO3）2+2Ag/Cu+2Ag+Cu2+2Ag4、碳粉與氧化銅共熱：2CuO+C2Cu+CO2f5、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+Cu2+H2O6、氧化銅高溫分解:4CuO高溫2Cu2O+O2硫酸銅1硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):CuS04+BaC*CuCl2+BaS04J2+2一Ba2+SO42BaS04J2、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuS04+2NaOHCu(OH)2J+Na2SO42+Cu+2OHCu(OH)2J3、硫酸銅溶液中加入氨水：CuSO4+2NH3H2OCu(OH)2J+(NH4)2SO42+Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH42+2+4、硫酸銅溶液中加入鋅：Zn+CuSO4=ZnSO4