高一綜合小測試

1、高一綜合小測試11同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是AO2B.CH4C.CO2D.SO22根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A.Na2S.B.SC.SO2D.H2SO43. 下列氣體中，可用固體氫氧化鈉干燥的是A.CI2B.O2C.SO2D.NO24. 關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是A.通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C.它們都有對應(yīng)的含氧酸.D.每種元素都只有一種氧化物5. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molN2所含有的原子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子

2、數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等.6. 下列離子方程式的書寫正確的是（）+3+A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2fB.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCO3=CO32+H2OC.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH片D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al+4NH3H2O=AIO2+4NH4+2H2O7. 某同學(xué)對一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（）A.Al3+、NO3、K+、SO42-B.Ca2+、H+、CO32；AIO2C.OH）SO42；NH4+

3、、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3；Cl-8某鹽的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LCl；貝VSO42為（）。A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L9.用0.1mol/L的W2SO3溶液30mL,恰好將2x10一3molXO4一還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+4B.+3C.+2D.+110 .取一干燥燒瓶，用排空氣法收集氨氣，做噴泉實(shí)驗(yàn)。當(dāng)水充滿約整個燒瓶容積的二分之一后，噴泉停止。燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A.0.045molB.1mol-L一1C.0.029m

4、olL一1D.不能確定11 .盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）A.3:1B.1:3C.2:1D.1:212 .實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCI2+5Cl28H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。（1）用"線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況:2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8出0（2）該反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02X023個時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量

5、為mol13. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說法正確的是（）A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸14. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示.A是短周期中原子半徑最小的元素，

6、A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素.下列說法錯誤的是（）A.簡單離子的半徑大小關(guān)系：B>C>EB.C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故1:C.由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為D.由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀15. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（）A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIB.還原性Na+>S2>Br>Cl白磷pgC.微粒半徑C>K+>S2>SD. 酸性HCIO4>H2SO4>H2CO3>HClO.16. 有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（）A. 正極通入Ha,發(fā)生還原反應(yīng)B. 負(fù)極通入Ha,發(fā)生還原反應(yīng)C. 導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D. 總反應(yīng)式為2H2+Q=2HO.17.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4Q的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol-1）:PP:198,PO:36O,O=O:4