高三化學綜合練習卷

1、高三化學綜合練習卷可能用的原子量：Fe:560:16S:32Cl:35.51.下列電子式中錯誤的是HN；HA+NaB屮卜i；CH2.有關(guān)H2O2的說法正確的是與H2O互為同系物酸性條件下可將MnO4還原A.B.C.選擇題(下列各題的選項中只有一個選項符合題意):C1：#»DH()能被Fe2+氧化為Fe3+利用H2O2的氧化性，它可以用于殺菌消毒D.全部3. 0.5molCH4氣體完全燃燒生成C02氣體和液態(tài)水時放出熱量445KJ，表示該過程的熱化學反應方程式正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+890KJmol-1B. CH4(g)+2O2(g)

2、CO2(g)+2H2O(l)H=+890KJmolC. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890KJmo111!D. -CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)H=890KJmol224. 兩種短周期元素X和Y,可組成化合物XY3,當丫的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)可能是m-4m+4m+8m-2m+6()A.B.C.D.5. 最近科學家在實驗室成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是()A.晶體中C、O原子個數(shù)比為1:2B.該晶體的熔點、沸點高，硬度大C.晶體中COC鍵角為180°D.晶體中C、O

3、原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)6. 在200mL0.5molL-1NaOH溶液中，加入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液，析出的固體只有5.0g，該固體物質(zhì)的成分可能是()A.Na2SO4B.NaHSO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSOq7.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是()A.分子中NC1鍵鍵長比CCl4分子中CC1鍵鍵長長B.分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCI3分子是非極性分子D.NBq比NCL易揮發(fā)&某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸

4、發(fā)掉35gH2O,析出晶體5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A10%B15%C20%D25%BCD11.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是ANaHS03粉末加入HNO3溶液中BH?S氣體通入氯水中、選擇題（下列各題的項選中可能有一個或二個選項符合題意）9科學家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)簇分子，如圖所示，圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子，它的化學式是（）A.Ti14C13B.Ti13C14C.TiCD.Ti4C510.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是H0eH0CQ：氣總積12

5、.下列離子方程式中正確的是A過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSCU+2出0BNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OHNH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：二O+CO2+出0二OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量CI2:2Fe2+2Br+2Cl2Fe3+Br2+4Cl13 .NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O宀NaOH+H2T，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑BNaH中H半徑比Li+半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成D跟乙醇反

6、應時，NaH被氧化14 .以Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含Na個CO32BO.lmolOH含Na個電子C1.8g重水（D2O）中含Na個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子15 .CIO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求CIO2將逐漸取代CI2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO2常用NaCIO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaCIO?和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1:1B2：1C1:2D2:316 .氣體X可能含有NH3、CI2、HBr、CO2中的一種或幾種。將X通入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的

7、淡黃色沉淀，若將X通入澄清的石灰水中，沒有沉淀生成。則下列關(guān)于X成分的判斷正確的是（）A、可能含有HBrB、一定不含有CO2C、一定不含NH3和CI2，可能含有CO2D、一定含有HBr，可能含有CO2和CI?17 .下列四種混合氣體：NO2:。2=2:1NO:。2=2:1NH3：。2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1，以上均為相同狀況下的體積比。盛滿上述氣體的同樣的試管倒立于盛有水的水槽中，最后看到管內(nèi)液面上升的高度由高到低的順序是（）A.B.C.D.18 .已知NO2與NaOH溶液反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO、NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+N

8、O+2NaOH=2NaNO2+H2O，在盛有amoINO和bmoINO2和cmolO?的密閉容器中，加入VL某濃度的燒堿溶液后，密閉容器壓強幾乎為0且NaOH也無剩余。則NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）a+b+c-12（a+b）-1a+b+c-1a+b-1A.moILB.moILC.moILD.moIL2V第I卷答案填在下表中123456789101112131415161718第口卷（非選擇題）填空題19. 大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣前化學方程式：。（2）收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。

9、（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作21.在實驗室制備KCIO3可利用下圖所示的裝置。AC%*D實驗室的化學原理: 利用強氧化劑和濃鹽酸制氯氣;使氯氣與熱的KOH溶液反應制KCIO3:3CS+6KOH5KCI+KCIO3+3H2O試回答下列問題:(1)制備Cl2，可選擇下列藥品中的是A.濃H3PO4、食鹽、二氧化錳B.KMnO4、濃鹽酸C.濃H2SO4、氯化鉀、二氧化錳D.濃HNO3、食鹽晶體、二氧化錳(2)若用MnO2和濃鹽酸反應制備CI2時利用上述裝置制備KCIO3,回答:A中小試管中的液體是.，其作用是. B中的液體是;其作用是 已知C杯中裝的是水，D管

10、中裝的是15mL3O%KOH溶液，這種加熱方法稱作,其作用是。 E處是塞在試管口的一團棉花(已用Na2S2O3溶液浸過)，作用是利用其還原性吸收多余的CI2，被氧化成Na2SO4，其反應的化學方程式是22.工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和12發(fā)生的反應為應)：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HIN2、O2不與I2反混合吒體(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣,反應管則測得的SO2含量(選填：偏高，偏低，不受影響)。(3)反應管內(nèi)的碘的

11、淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。(4若碘溶液體積為VamL.,濃度為CmolL1,N2與。2的體積為VbmL(已折算為標準狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為.選下列儀器的編號)a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞23.A、B、C是在中學化學中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：單質(zhì)乙單質(zhì)甲化合物B化合物B化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C據(jù)此判斷：(1) 在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是o(用ABC字母填

12、寫)(2) 單質(zhì)乙必定是(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是o(3) 單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是o24.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素bhjacflmegdk（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmo1）:鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子7296457

13、01820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中,（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。三、計算題25在一定條件下，使8molH2和Q的混合氣體充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體NqQ反應，使固體增重8g。求原混合氣體中“和Q的體積比為多少？26硫鐵礦在高溫下可被空氣氧化為二氧化硫。設空氣中2、Q的含量分別為0.800和0.200(體積分數(shù)，以下氣體含量均用體積分數(shù)表示)，試完成下列各題：(1) 1.00molFeS2完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況下)為L。(2) 55L空氣和足量FeS完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長。(3) 用空氣氧化FeS產(chǎn)生的氣體混合物中，Q含量為0.0800，計算SO的含量。(4) 設FeS氧化產(chǎn)物的氣體混合物中，Q為aL，SO為bL。