高中化學電子題庫第三章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān)新人教版選修1

1、雄礎(chǔ)過并1. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是（）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C. 鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應D. 鐵合金的硬度和強度均低于鐵解析：選B.鐵合金中含非金屬元素碳；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）=S溫=Fe3C4+4H2;鐵形成鐵合金后其化學性質(zhì)幾乎不變,鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應；合金的性能一般優(yōu)于其純金屬2. （2012湖北武昌高二教學質(zhì)量檢測）2011年11月6日,一名安徽籍男子用銅鋅合金制成的假金元寶進行詐騙，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢. 測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察

2、外觀解析：選D.正因銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相似，不易區(qū)分才使人受騙，因此D項錯誤；鋅可與酸反應，因此BC可區(qū)別真?zhèn)?；因銅鋅合金的密度與金明顯不同，也可因此而區(qū)分3. 鋁硅合金（含碳15.5%）在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有3種晶體：鋁硅鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序是（）A. B.C.D.解析：選D.根據(jù)合金的特性，合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點低，另外，鋁的熔點比晶體硅的高.4. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A. 1L生理鹽水（0.9%NaCI溶液）中含有0.9molNa+B. 出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC. 裝修門窗

3、使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D. 節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩解析：選D.0.9%為質(zhì)量分數(shù)不是物質(zhì)的量濃度，A錯誤；銅綠的主要成分為Cu（OH）2CO,不是CuO,B錯誤；合金的硬度比成分金屬的大，熔、沸點比成分金屬的低，故C錯誤.5. 由于鋁制品對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐步被不銹鋼代替，不銹鋼的組成是（）A. 含鐵、鋅、銅的合金B(yǎng). 含鐵、鎂、鋁的合金C. 含鐵、鉻、鎳的合金D. 普通鋼表面鍍鎳解析：選C.不銹鋼是在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素，增強抗腐蝕性.6. 關(guān)于Al-Fe合金的敘述不.正確的是（）A. Al-Fe合金具有很高的熔點，

4、能用于制造火箭外層材料B. Al-Fe合金能溶解在稀硝酸中C. Al-Fe合金可以用于制造汽車板材D. Al-Fe合金的密度低于鐵的密度解析：選A.Al-Fe合金的熔點低于單質(zhì)鐵的熔點,不能用于制造火箭外層材料；Al-Fe合金仍具有Al、Fe的化學性質(zhì)，能溶于稀硝酸；Al-Fe合金的密度減小，硬度增大，故可用于制造汽車板材7. （2012湖北黃岡高二檢測）2011年9月29日天宮一號順利升空，11月3日,神舟八號飛船完成首次與天宮的交會對接任務，標志著中國的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列.下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是（）A. 鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低B. 高溫鋁液易被氧化，鋁合金應

5、在熔劑層覆蓋下熔煉C. 鎂鋁合金在冷的濃H2SQ中鈍化D. 鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿（NaQH）腐蝕解析：選C.合金的熔點比組分的低，硬度比組分的高；鋁在空氣中極易被氧化,鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉；鎂在冷的濃H2SQ中反應，不鈍化.8. 美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝.這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等.該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣.合金中鎵（Ga，川A）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜.下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是（）A. 鋁的金屬性比鎵強B. 鋁的熔點比鎵低C. Ga（QH）3與Al（QH）

6、3性質(zhì)相似，一定能與NaQH溶液反應D. 鋁、鎵合金與水反應后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁解析：選C.由同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，金屬元素的熔點逐漸降低知，鋁的金屬性弱于鎵，熔點高于鎵.Ga（QH）3是兩性氫氧化物，能與酸和堿反應.9. （2012天津一中高二質(zhì)檢）將5.0g某金屬合金放入足量的稀鹽酸中，共收集氫氣在標準狀況下的體積為2.24L，則該金屬合金可能是（）A.Mg-Al合金B(yǎng).Fe-Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金224L解析：選B.由題意知，n（H2）=0.1mol，即產(chǎn)生0.1molH2消耗金屬合金為22.4L/mol5.0g，產(chǎn)生1molH2消耗金屬合金為50

7、g，滿足此條件的要求是產(chǎn)生1molH2時消耗一種金屬質(zhì)量大于50g，一種金屬質(zhì)量小于50g.對于給出的金屬，產(chǎn)生1molH2時消耗金屬的質(zhì)量分別為：m（Mg）=24g，n（Al）=18g，n（Fe）=56g，n（Zn）=65g.Cu與稀鹽酸不反應，故選B.10. 工業(yè)生產(chǎn)中，常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物一一合金.這是制取合金的常用方法之一.僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（）金屬NaKAlCuFe熔點/c97.563.666010831535沸點/c883774246725672750A.Fe-Cu合金B(yǎng).Cu-Al

8、合金C.Al-Na合金D.Cu-Na合金解析：選D.根據(jù)概念，不同金屬要“熔合”為合金，則熔合時溫度須達到兩種金屬中最高金屬的熔點，但一種金屬的熔點又不能高于另外一種金屬的沸點.由表格可知D項不宜采用此方法制取合金11. 若用鎂鋁合金的廢料、稀H2SQ、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCO溶液、Al2(SO"3溶液.(1) 首先可將廢料加入到溶液中,發(fā)生反應的化學方程式是(2) 經(jīng)過濾，將難溶物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是然后向濾液中加入適量的,反應的離子方程式為(3) 再過濾，將沉淀物加入到中，可得到溶液，反應的離子方程式是解析：合金的成分是鎂鋁，由于鋁可與NaOH溶液反應

9、，而鎂不能，因此先用NaOH溶液把二者分開，然后分別用鹽酸和硫酸制取MgC2溶液和Al2(SO4)3溶液答案：(1)NaOH2Al+2NaOH2fO=2NaAIO+3H2f(2) 稀鹽酸MgCI2Mg+2H+=Mg+H4稀H2SQAIO；+H+H2O=AI(OH)3J(3) 稀H2SQAI2(SO4)3AI(OH)3+3H+=A|3+3H2O能力餐升12. 含鎂3%-5%勺鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案實驗設計1:鋁鎂合金足量鹽酸>測定生成氣體的體積實驗設計2:足量NaOH

10、溶液充分反應后測定剩余鋁鎂合金>固體的質(zhì)量實驗設計3:鋁鎂合金足量鹽酸過量NaOl溶液過濾，測疋沉溶液一淀的質(zhì)量(1) 上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關(guān)反應的化學方程式這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性質(zhì)？(2) 上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？解析：實驗設計1:MgAI均與鹽酸反應，生成H2，體現(xiàn)還原性，根據(jù)合金的質(zhì)量和氫氣的體積可求出鎂的質(zhì)量分數(shù).實驗設計2:只有鋁與氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣，體現(xiàn)還原性，根據(jù)剩余固體質(zhì)量可求出Mg的質(zhì)量分數(shù).實驗設計3:Mg、AI與鹽酸反應后，再加入過量NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH).沉淀，AI3+生成NaAIQ

11、溶液，根據(jù)Mg(OH)z沉淀的質(zhì)量，可求出鎂的質(zhì)量分數(shù).答案：(1)Mg+2HCI=MgC2+H4、2AI+6HCI=2AICI3+3HJ、2AI+2NaOHF2H2O=2NaAI鉄3H>f、MgCb+2NaOH=2NaCFMg(OH)aJ、AICI3+4NaOH=NaAIOF3NaCI+2H2O.體現(xiàn)了MgAl單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質(zhì)(2)上述三個方案都可測出鎂的質(zhì)量分數(shù).13. (2012黑龍江齊齊哈爾高二檢測)鈦是金屬中的新秀，具有質(zhì)輕、高強、耐蝕、耐熱、無磁和耐超低溫等一系列優(yōu)良性能，以及形狀記憶、超導、儲氫、生物相容性等四大獨特功能含有FeQ

12、的鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs)制取TiO2的流程如下(1)Ti的原子序數(shù)為22,Ti位于元素周期表中第周期，第步驟加鐵的目的是；步驟冷卻的目的是上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是；考慮成本和廢物綜合利用因素廢液中應加入處理由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO2皿14800-5,ArTiH=-393.5kJ/mol已知：C(s)+O2(g)=CQ(g); 2CO(g)+Q(g)=2CQ(g);H=-566kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCI4(s)+Q(g);H=+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=反應TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti在Ar氣氛中進行的理由是解析：(1)由Ti的原子序數(shù)為22不難推知它位于第4周期第WB族；(2)加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe冷卻的目的是為了使FeSO7"0析出；以上過程中的副產(chǎn)物可被利用的是FeSQ7H2O;考慮到成本