高中常見的強電解質和弱電解質

1、強電解質和弱電解質教學重點1掌握強、弱電解質的概念及弱電解質的電離平衡2、了解電解質強弱與導電能力的一般關系。重點講解一、強電解質和弱電解質(一)電解質1定義：凡是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物實質：在水溶液或熔化狀態(tài)下能電離岀自由移動的離子的化合物。(1電解質和非電解質研究范疇均是化合物。(2) 某些化合物溶于水后其水溶液能導電但不一定是電解質。例：S03溶于水后可以與水反應生成H2SO4而導電，但SO3為非電解質。(3) 離子化合物呈固態(tài)，共價化合物呈液態(tài)雖然是電解質但不導電，因為沒有自由移動的離子。(4) 電解質和電解質的水溶液不同，前者為純凈物，后者為混合物。2、中學常見的電解質

2、酸、堿、大多數鹽(中學所學)均是電解質。3、電解質導電(1原因：形成自由移動的離子。(2) 導電能力：相同條件下與溶液中的離子濃度大小有關。(二)強電解質和弱電解質1、比較：強電解質電離程度全部電離方程式：H2SO4=2H+SO42-NaHCOO3=Na+HCO3-NaHSO4=Na+H+SO42-溶質微粒離子實例強酸：HCI，HNO3，H2SO4HBr，HI等弱電解質部分CHOOHCHOO'+H4,分子為主，離子為輔弱酸：HF，HCIO，HCOOH，H2CO3創(chuàng)OHCH3COOH，、厘,H2S,H2SO3,H2SiO3,H2O,H3PO4等強堿：KOH,NaOH,Ba(OH)2弱堿：

3、NH3H2O,Al(OH)3Ca(OH)2等不溶性堿大多數鹽：NaCIBaSO4AgCI等注意：強弱電解質的判斷依據是，該電解質溶解后電離是否完全而不是該溶液中的離子濃度大小。例：BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。2、弱電解質的電離平衡(1) 概念：在一定條件下弱電解質的電離速率與結合速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做電離平衡狀態(tài)。(2) 特點：等，V電離=V結合；定，離子濃度和分子濃度不變；動，動態(tài)平衡；變，條件改變電離平衡發(fā)生移動，電離為吸熱過程。(3) 影響電離平衡移動的因素：因為電離平衡是動態(tài)平衡，其規(guī)律仍遵循化學平衡移動原理。 濃度：改變濃度電離平衡

4、向削弱該改變的方向移動。加水，弱電解質電離平衡向電離方向移動，但離子濃度均減小。 溫度：因為電離過程是吸熱過程，所以升高溫度，弱電解質的電離平衡向電離方向移動。(4) 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離，例如，LH2S溶液中各步電離H+為：H2SH+4HSrH+S2H+=1xiO-4moI/LH+=1>10-13moI/L電離難的原因為：a、一級電離岀H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b級電離岀的H+抑制了二級的電離。例題講解1、把NaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(

5、)A、自來水B、L鹽酸C、L醋酸D、L氯化銨分析：電解質溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強，導電能力變化不大，說明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無顯著變化。A選項中自來水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項中醋酸為弱電解質，反應前離子濃度較小，加入NaOH后發(fā)生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反應后生成強電解質CHsCOONa，離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項中原溶液中本來就是強電解質，加入NaOH后顯然發(fā)生了化學反應，但溶液仍然是強電解質的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。答案：B、D2、硫化氫的水溶液中有如下的動態(tài)平

6、衡關系:H20H+40H'，在濃度為L的H2S溶液中下列各離子濃度間的關系正確的是（）A、H+=HS-+2S2-+OH-B、2H+=2HS-+S2-+2OH-C、H+=HS-+S2-D、S2-+HS-+H2S=L分析：電量守恒，電解質溶液H+,H+所帶正電荷數應與該溶液中分析：在有關弱電解質溶液中微粒關系的分析中多從兩個角度入手不顯電性，故應正，負電荷所帶電量總量應相等。本題中陽離子只有A正確。質量守恒，可以是某種元素不同狀態(tài)L。的陰離子（OH-，S2-，HS-）所帶電荷數之和相等，所以的微粒之和在平衡前后守恒，所以達到平衡后三者之和應為答案：（A、D）3、有、三瓶體積相等，濃度都是1

7、mol/L的HCI溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在 中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液呈強酸性）；不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是A、二B、C、=D、=二分析：消耗NaOH的量取決于溶液中能電離的H+的物質的量，H+的物質的量減少；中加CHsCOONa會和HCI發(fā)生反應；CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCI，但能電離岀的H+的物質的量不變，加入NaOH后，OH-和CH3COOH電離岀的H+反應，使:'-l向右移動，直到全部電離，所以消耗NaOH的體積和一樣大，故選C。參考練習：1、下列物質中屬于電解質的是（）

8、A、稀硫酸B、熔融氫氧化鈉C、乙醇D、HCI溶液2、下列物質容易導電的是（）A、熔融的氫氧化鈉B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇3、某1:1的鹽酸vmL，與鋅完全反應產生H2標準狀況下為mmL，但反應速率太快，若要降低反應速率，使vmL鹽酸仍產生mmLH2，應加入A、NaOHB、蒸餾水C、NaCI晶體D、CHsCOONa4、在氫硫酸溶液中，通入或加入少量下列物質：02CI2S02CuS04,能使溶液中的H+增大的是（）A、B、C、D、只有5、甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A、1moI/L甲酸溶液的H+約為ixiO-2mol/LB、甲酸能與水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNa0H溶液完全反應D、在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱6、在物質的量濃度相等的兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的