高中化學方程式(總)

1、高中化學方程式一、非金屬單質（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2=2HF（陰暗處爆炸）F2+Xe（過量）=XeF22F2（過量）+Xe=XeF4（XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4-）nF2+2M=2MFn（M表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2（水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l27F2（過量）+l2=2IF7F2+CI2（等體積）=2ClF（ClF屬于類鹵素：ClF+H2O=HF+HClO）3F2（過量）+Cl2=2

2、ClF3（ClF3+3H2O=3HF+HClO3）3Cl2+2P_2PCI3CI2+H22HCI（將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）CI2+PCI3PCI5Cl2+2Na2NaCI占燼3Cl2+2Fe2FeCl3占撰CI2+CUCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3（在水溶液中:2+3+Cl2+2Fe=2Fe+3CIJCl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2Br"=2CI"+Br2Cl2+2KI=2KCI+I2CI2+2I"=2CI書23Cl2（過量）+2KI+3H2O=6HCI+KIO3-+-3CI2+I+3H2O=6H+6CI+I

3、O35Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCI5CI2+I2+6H2O=10CI-+IO3-+12H+2Cl2+Na2S=2NaCI+SJCI2+S=2CI+SJCl2+H2S=2HCI+SJ（水溶液中：Cb+H2S=2H+2CI-+SJCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI+2-CI2+SO2+2H2O=4H+SO4+2CI+Cl2+H2O2=2HCI+O2CI2+H2O2=2H+CI+O2占撰2O2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+ZnZnS）N2+3CaCa3N2S+H2H2S2S+CCS2S+FeFeS（既能由單質制取，又能由離子制取S+2CuCU2S（只能由單質制取

4、，不能由離子制取3S+2AIAl2S3（只能由單質制取，不能由離子制取催化劑-占塢N2+3H2卡溫高壓2NH3N2+3MgMg3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na'2Na3NN2+6K'2K3NN2+6Rb2Rb3NmN2+2AI'一2AINP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li-2LiH2、還原性占燼S+O2SO2S+H2SO4（濃）3SO2f+2H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H?OS+4H+6=6NO2f+2H2O+so4-3S+4HNO3（?。?SO2+4NOf+2H2O3S+4H+4NO33SO2+4N

5、Of+2H2ON2+O2NO4P+5O2：P40io（常寫成P2O5）2P+3X2'2PX3（X表示F2,CI2,BQPX3+X2PX5P4+20HNO3（濃）4H3PO4+20NO2f+4H2OC+2F2CF4C+2CI2CCI4C+O2促量）丄一CO22C+O2（少量2COC+CO22COC+H2OCO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCI）Si（粉）+02SiO2Si+C二SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2f3、歧化反應Cl2+H2O=HCI+HCIO（加堿或光

6、照促進歧化:Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（濃）5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3f+3KH2PO2（Si+2OH+H2O=SiO|_+2H2f）（CI2+H2OH+Cl-+HC1O）（CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O）（Cl2+2OH=CI+CIO+H2O）（3CI2+6OH一5CI-+CIO3-+3H2O）（3S+6OH一2S2-+SO32-+3H2O）（4P+3OH-+3H2O=PH3f+3H2P

7、O2J11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+COf3C+SQ2丄MiC+2COf.金屬單質（Na,Mg,AI,Fe,Cu）的還原性2Na+H2_2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2匸2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2Na+2H2O=2Na+20H+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2f4Na+TiCI4宀4NaCI+TiMg+CI2MgCI2Mg+BrMgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2CU+SCU2S

8、（CU2S只能由單質制備）Mg+2H20Mg（0H）2+H?f2Mg+TiCI4_Ti+2MgCI2Mg+2RbCIMgCI2+2Rb2Mg+CO22MgO+CMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3CI22AICI32Mg+SiO22MgO+Si（Mg+2H+=Mg2+H2f）4AI+3O2=2AI2O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2（AI2O3.XH2O）+4Hg（鋁汞齊）4AI+3MnO22AI2O3+3Mn高溫2AI+Cr2O3Al2O3+2Cr（鋁熱反應）2AI+Fe2O3Al2O3+2Fe2AI+3F

9、eO三Al2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f2A1+6H+=2Al3+3H2f2A1+6H+=2Al3+3H2f2AI+6H2SO4（濃）=AI2（SO4）3+3SO2+6H2OAI+4HNO3（?。?AI（NO3）3+NOf+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3出匸（AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）+-3+AAI+4H+NO3=Al+NOf+2H2O2A1+2OH-+2H2O=2AIO2+3H2f2Fe+O22FeO（煉鋼過程）占耦2Fe+3B2=2FeB33Fe+2O2Fe3O4Fe+

10、l2FebFe+SFeS（FeS既能由單質制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2f+2+Fe+2HCI=FeCI2+H2fFe+2H=Fe+H?f2+2+Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+Cu=Fe+CuJFe+SnCI4=FeCI2+SnCI2（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2=FeCl2+SnJFe+Sn=Fe+SnJ三非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCI（濃）+MnO2MnCI2+CI2f+2出04H+2CI-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCI（濃）+PbO2PbC

11、l2+Cl2f+2H2O4H+2CI-+PbO2Pb2+CI2f+2H2O4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O16H+10CI+2MnO4=2Mn+5CI2f+8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2f+3出06H+5CI-+CIO3-=3CI2f+3H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2f+7出014H+6CI-+Cr2O7-=2Cr+5CI2f+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2（F2氣與HCI、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2HBr+CI

12、2=2HCI+Br2（CI2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2H2S+3O2（足量）''2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）E2SJ+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2OH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO3（?。?3SJ+2NOf+4H2O3H2S+2H+2NO3-=3SJ+2NOf+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2+5SJ+8H2O3H2S+aCr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O2-+3

13、+3H2S+Cr2O7+8H=2Cr+3SJ+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH+2H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+SO4_+OH-加熱2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N2f+2H2ONH3+NO2-+H+=N2f+2H2O二L-：'催化劑4NH3+3O2（純氧）2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H2f（生氫齊U）NaH+H2O=Na+OH+H

14、2f加熱4NaH+TiCI4Ti+4NaCI+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2J+2出匸2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2出匸2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeSJ+H2fH2S+CUCI2=CuSJ+2HCI（弱酸制強酸的典型反應）2+H2S+CU=CuSJ+2HH2S+2AgNO3=Ag2SJ+2HN03H2S+2Ag+=Ag2Sj+2H+H2S+HgCl2=HgSJ+2HC12+H2S+Hg=HgSJ+2HH2S）H2S+Pb（NO3）2=PbSJ+2HN03（鉛試紙檢驗空

15、氣中2+H2S+Pb=PbSJ+2HH2S+2Ag=Ag2S+H2T（銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O=NaOH+NH3T）3、NH3的堿性:+NH3+H=NH4+NH3+H=NH4NH3+HX=NH4X（X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）-NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS4、不穩(wěn)定性：2HF高溫H2+F22HCl仝H2+Cl2pa2H2O2H2+O22H2

16、O2=2H2O+O2加熱H2SH2+S催化劑2NH3N2+3H22HIH2+I2四. 非金屬氧化物（SO3、SO?、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO?、SiO?、P2O3、P2O5'CI2O、Cl2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2、co、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO?在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）催化劑2SO2+O2，加熱2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2N

17、O+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2-Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl+2-Br2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br+2I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O2點燃2CO2加熱CO+CuOCU+CO2加熱3CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O加熱SO3+2KIK2SO3+I2催化劑CO+H2O加熱CO2+H2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+

18、H2O加熱2NO2+CU4CuO+N2加翅N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg二一2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)iiD執(zhí)加執(zhí)SQ2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3+2-SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+S043NO2+H2O=2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2N03-P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)=2H3P

19、O4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HCIOCl2O7+H2O=2HCIO4CI2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2f(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO?.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4J+H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3催化劑CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2

20、CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3十"'1(NH2)2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2(不足)+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)CO2+3H2O+AIO22-2OH+CO2=CO3+H2OOH+CO2=HCO3Ca+2OH"+CO2=CaCO3J+H2OOH+CO2=HCO32+-CO2+CaC

21、O3+H2O=Ca+2HCO33J+Na2CO3=AI(OH)3J+CO32-CO2(足)+NaAIO2+2H2O=AI(OH)3J+NaHCO3CO2+2H2O+AIO2=AI(OH)3J+HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHJ+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OHJ+HCO3-SiO2+CaO'CaSiO3(煉鋼造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3：&Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3二-CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN

22、O3+H2O2NO2+2OH=N03-+N02+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH=2NO3+H20五. 金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe+NO2f+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O（此反應用于制備Na2O）MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2_2Fe+3H2O（制還原鐵粉）_A_Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2CU+H2O2Fe3O4

23、+16HI=6Feb+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2-曰Fe2O3+Fe'3FeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+C門二Fe+CO（高溫煉鋼調節(jié)C含量）2FeO+Si山2Fe+SiO2（高溫煉鋼調節(jié)Si含量）3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f（此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）Mg

24、O+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應）4、與酸性物質的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O+Na2O+2H=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷，?。?Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O+2+MgO+2H=Mg+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O+3+AI2O3+6H=2AI+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O（Al2O3兩性氧化物）AI2O3+2OH=2AIO2+H2OFeO+2

25、HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O+3+Fe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O+3+2+Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O六. 含氧酸1、氧化性：4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCI-+2-CIO3+3H2S=6H+SO4+CIHCIO3+HI=HIO3+HCICIO3-+I-=IO3-+CI-3HCIO+HI=HIO3+3HCI-+-3HCIO+I=IO3+3H+CIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCI+2HCIO+H2SO3=3H+SO4+CIHCIO+

26、H2O2=HCI+H2O+O2fHCIO+H2O2=H+CI-+H2O+O2f（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但濃，熱的HCIO4氧化性很強）2H2SO4（濃）+CCO2f+2SO2f+2H2O2H2SO4（濃）+S3SO2f+2H2OH2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe丄Fe2（SO4）3+3SO2f+6H2O2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2f+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2f+B2+2H2O（不能用濃硫酸與NaBr制取HBr）H2SO4（濃）+2HI=SO2f+I2+2H2O（不能用濃硫酸與Nal制取H

27、I）H2SO4（?。?Fe=FeSO4+H2f2H+Fe=Fe+H2fH2SO3+2H2S=3SJ+3H2O4HNO3（濃）+CO2f+4NO2f+2H2O6HNO3（濃）+SH2SO4+6NO2f+2H?O5HNO3（濃）+PH3PO4+5NO2f+H2O5HNO3（?。?3P+2H2O3H3PO4+5NOf+A5H+5NO3+3P+2H2O一3H3PO4+5NOf6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2f+3出04HNO3（濃）+Fe促）=Fe（NO3）2+NO2f+2出0（先得Fe，在Fe過量時再生成Fe的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NOf+2H2O4H+

28、NO3+Fe=Fe+NOf+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2Of+15H2O+-3+30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Of+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2f+18H2O36H+6NO3-+10Fe=8Fe3+3N2f+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O+-3+30H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+20f+5H2O+一2+4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2Of+5H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3

29、+3H2O+_-2+一4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2,B2,l2）+2-H2SO3+X2+H2O=4H+SO4+X2H2SO3+O2=2H2SO4+2-2H2SO3+O2=4H+SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O+2-H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3+2+2-H2SO3+2Fe+H

30、2O=4H+2Fe+SO4（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸（強酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）3、酸性:）H2SO4（濃）+CaF2CaSO4+2HFfH2SO4（濃）+NadNaHSO4+HCIfH2SO4（濃）+2NaCINa2SO4+2HCIfH2SO4（濃）+NaNO3-NaHSO4+HNO3f3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2一2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3

31、+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2f2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2fSO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBrf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（濃）+NalNaH2PO4+HIf4、不穩(wěn)定性：光餐2HClO2HCl+O2f（保存在棕色瓶中）（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,光開4HNO34NO2f+O2f+2H2O（保存在棕色瓶中）H2SO3H2O+SO2f（在加熱或酸性條件下分解）H2CO3H2O+CO2f（在加熱或酸性條件下分解）H4Si

32、O4H2SQ3+H2OH2SQ3SQ2J+H2OH2S2O3H2O+SJ+SO2f（在加熱或酸性條件下分解）七. 堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O-2-OH+SO2=SO3+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2OH+SiO2=SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAIO2+H2O2OH-+AI2O3=2AIO2-+H2O2KOH+CI2=KCI+KCIO+H2OCl2+2OH-=C|-+CIO-

33、+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O+_.H+OH_=H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O-2-2OH+H2S=S+2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3J+3NaCI3OH-+AI3+=AI(OH)3JNaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2OOH-+AI(OH)3=AIO2-+2H2OCa(OH)2+2NH4CI2CaCI2+2NH3T+2H2O(實驗室制NH3)NaOH+NH4CINaCI+NH3T+H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3出0Ba(OH)2+H2SO4=

34、BaSO4J+2H2O+-2+22H+2OH+Ba+SO43、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2MgO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O八.鹽1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCI2+CUCI2(用于雕刻銅線路版)2Fe°+Cu=2Fe2+Cu3+2+2+2Fe+Zn=2Fe+Zn2Fe3+CI-+2Ag=2Fe2+2AgCIJ(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應2Fe+H2S=2Fe+2H+SJ3+-2+2Fe+2I=2Fe+12Fe2+Mg=Fe+Mg2+T+2H2O(實驗室制氮氣)NH4+NO2=N2f+2H2O(AICI3

35、和AI(OH)3哪個酸性強？)(AI(OH)3+NH4CI不溶解)=BaSO4J2H2O2AI(OH)3Al2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O3+2+2Fe+Fe=3Fe3+-2+-2+2FeCl3+Zn(少量)=2FeCI2+ZnCI2FeCl3+Ag=FeCI2+AgCIJFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4J2FeCI3+H2S=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2FeCI2+Mg=Fe+MgCI2NaNO2+NH4CI=NaCI+N22、還原性：2FeCl2+3CI2=2FeCI3(在水溶液

36、中不需加熱)2Fe2+3Cl2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaN03+2NOf+3S+4H2O2-+3S+8H+2NO3=2NOf+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOf+H2O2-+-2-3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2=2NaCI+SJ(在水溶液中)S2+CI2=2CI+SJ3、與堿性物質的作用：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaS°4J(波爾多液)MgCI2+2NH3H2O=

37、Mg(OH)2J+2NH4CIMg+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIAl+3NH3H2O=AI(OH)2J+3NH4FeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CIFe+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CuSO4+2NH3出0(不足)=Cu(OH)2J+(NH4)2SO4Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O銅氨溶液CuSO4+4NH3出0促)=Cu(NH3HS

38、O4+4H2O總方程式2+2+Cu+4NH3H2O=Cu(NH3)4+4H2O銅氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH+3H2O銀氨溶液AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2。Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O總方程式ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2J+(NH4)2SO4Zn+2NH3H2O=Zn(OH)2J+2NH4Zn(OH)2+4NH3出0=乙n(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O促)=Zn(NH3“SO4+

39、4H2OZn+4NH3H2O=Zn(NH3)4+4H2O總方程式4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCI=Na2HPO4+2NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f3-+-PO4+2H=H2PO42-+HPO4+H=H2PO4+H2PO4+H=H3PO42-+-CO3+H=HCO3HCO3-+H+=CO2f+H2O3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f+6NaCI(物質之間的

40、雙水解反應)no3C03+2Al+3H2O=2Al(OH)3J+3C02f3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2+6NaCI(物質之間的雙水解反應)3C03+2Fe+3H20=2Fe(0H)3J+3C02f3NaHCO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2f(物質之間的雙水解反應)-3+（物質之間的雙水解反應）（物質之間的雙水解反應）（物質之間的雙水解反應）3HC03+AI=2AI(0H)3J+3CO2f3NaHC03+FeCl3=Fe(OH)3J+3C0?f3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al

41、(OH)3J+3H2Sf2-3+3S+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J+3NaCl-3+3AIO2+AI3+6H2O=4AI(OH)3J3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3J+Fe(OH)3J+3NaCl3AIO2-+Fe3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)3JNaAlO2+NH4CI+2H2O=Al(OH)3J+NH3tO+NaCIAIO2+NH4+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O

42、+2SO2=2NaHSO3+CO2f(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO?不能用NazCOs洗氣)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的SO?可能用NaHCOs洗氣)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2Si

43、O3+2HCl=H2SiO3J+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4J+2NaClSiO32+2H+=H2SQ3J或SiO32-+2H+H2O=H4SQ4JNa2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3J+Na2CO32-2-SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J+CO32-5、鹽與鹽復分解反應Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)2-2+,沉淀不消失）SO32+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCl2=BaSO3J+2NaCl(沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀2-2+SO32+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCl

44、2=BaCO3J+2NaCI(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)2-2+CO32+Ba2+=BaCO3JNa2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl(NaHCO3不反應)2-2+-Ag+CI=AgCIJ+-Ag+Br=AgBrJ+-Ag+I=AgIJ+3-3Ag+PO4=Ag3PO4JCu2+S2=CuSJCO32+Ca2+=CaCO3JAgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3AgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3AgNO3+KI=AgClJ+KNO33AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4J+3NaNO3CuSO4+Na2S=CuSJ+Na2SO4FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)

45、3+3KClFe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)6、不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2+出0S2O32+2H=SJ+SO2f+H2ONH4CI丄NH3f+HClfNH4I丄NHsf+HIf2HIH2+I2NH4NH3f+H2f+|2fNH4HCO3丄NH3f+H2O+CO2f2KNO3丄2KN02+O2f2Cu(NO3)32CuO+4NO2f+O2f光昭2AgNO32Ag+2NO2f+。2f(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2f+2HNO3+9H2O10NH4NO3一8N2f+4NO2f+O2f+20H2Of(硝酸銨爆炸反應)2K

46、MnO4K2MnO4+MnO2+O2f2KCIO32KCI+3O2f2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fCaCO3-CaO+CO2fMgCO3：*MgO+CO2f九、電離方程式1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO4或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO4HNO3=H+NO3或：HNO3+H2O=H3O+NO3(以下雷同)+HCl=H+ClHBr=H+Br一+HI=H+I+22+3H3PO4

47、H+H2POfH2PO4H+HPO4一HPO4H+PO4一HFH+F一r+H2SO3H+HSO3一.+2HSO3H+SO3+CH3COOHH+CH3COO、+、+2H2CO3H+HCO3一HCCTH+CO3-+2H2SH+HS-HSH+SHNO2H+NOC6H5OHH+C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)+HCNH+CN.+.HCIOH+ClO+H2OH+OH+2H2OH3O+OH2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH)3、NH3出0)+2+NaOH=Na+0H一KOH=K+0H一Ba（0H）2=Ba+2OH-2+Mg（OH）2Mg+2OH-3+Al（OH）3

48、Al+3OH一酸式電離：AI（OH）3H+AlOf+H2ONH3出0NH4+2OH-2+Ca（OH）2=Ca+2OH一（澄清石灰水）2+Ca（OH）2Ca+2OH一（石灰懸濁液）3、鹽的電離（NaCI、Na2SO4、NaHSONa2SO3、NaHS°3、MgS°4、CaSO4、Al2（SO4）3、CuSO4、AICI3、AgNOs、CHsCOONa、NH4NO3、FeCb、NazCOs、NaHCO3>NazS、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaCOa）NaCI=Na+CI一+2Na2SO4=2Na+SO4

49、NaHSO4=H+Na+SO：-Na2SO3=2Na+SO：-+2NaHSO3=Na+HSO3（錯誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO4）2+2MgSO4=Mg+SO4-3+2Al2（SO4）3=2AI+3SO2一2+2CuSO4=Cu+SO43+AICI3=AI+3CIAgNO3=Ag+NO3+CH3COONa=CH3COO+NaNH4NO3=NH4+NO3-FeCI3=Fe3+3CI-+2Na2CO3=2Na+CO3NaHCO3=Na+HCOf（錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+CO；J+2Na2S=2Na+S_NaHS=Na+HS一（錯誤書寫：NaHS=Na+H+S）+NaH2PO4=N

50、a+H2PO4+2.+3Na2HPO4=2Na+HPO4一（錯誤書寫：Na2HPO4=2Na+H+PO4_）+3Na3PO4=3Na+PO4+KI=K+INaBr=Na+BrNaCIO=Na+CIOAgCIAg+CK（難溶、微溶物質在水中發(fā)生微弱電離）CaCO3Ca2+CO；一（錯誤書寫：CaCO3=Ca2+CO1）2+22+2CaSO4Ca+SO4"(錯誤書寫：CaSO4=Ca+SO4)3、熔融電離NaCINa+CI-MgCJ縝Mg2+2CI-Na2O12Na+O2AI2O3匚宀2AI3+3O2十、水解反應1、單水解-可逆水解NH4CI+H2ONH3H2O+HCINH4+H2OH+

51、NH3H2OFeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCIAICI3+3H2OAI(OH)3+3HCI3+Fe+3H2OFe(OH)3+3H3+Al+3H2OAl(OH)3+3HCUSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSOs電離大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3+OH-NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH-NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH-NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH-Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OHH2PO4-+H2OH3PO4+OHCH3C00Na+H2OCHsCOOH+Na