高中化學(xué)專題2第二單元第3課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步練習(xí)蘇教版必修1

1、1 下列離子方程式正確的是()23A. 硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg+AI=AI+HgB. 氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2+2H+=C+H2O2C. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H=Zn+HdD. 醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H0解析：選CoA項(xiàng)電荷不守恒，B項(xiàng)CuO應(yīng)寫化學(xué)式，D項(xiàng)CHCOO為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，C正確。2. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不.會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. N&SQ溶液和MgCb溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2(SQ)3溶液D. Ca(OH)2和鹽酸解析：選AoA項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B項(xiàng)有CQ氣體生成，C項(xiàng)有Fe(OH)3沉淀生

2、成，D項(xiàng)有HO生成，故選Ao3. 下列離子方程式正確的是()A. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NqCO+2H+=2Na+H2O+COfB. 氨水中加鹽酸：H+OH=HOC. 硫酸銅溶液中放入鐵片：Cu2+Fe=F(l+CuD. 碳酸鈣溶于硝酸：CO+2H+=HO+COf解析：選CoA項(xiàng)NazCO易溶，應(yīng)拆成離子形式，B項(xiàng)NHHO為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，D項(xiàng)CaCO難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，故選Co4. (2011年天津高一檢測)下列各組離子能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是()A. K、Na、SO42、NO3B. H、Na、CI、SO24C. Cu2、K、CI、SO24D. K、NH4、HCO3、CI解析：選A。

3、強(qiáng)堿性說明溶液中有大量OH,則H+(與OH反應(yīng)生成HO)、Cu2+與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀、HCO(與OH反應(yīng)生成CO和HO)、NH與OH反應(yīng)生成NHHO)不能在此溶液中大量共存，所以BCD錯(cuò)誤，A正確。5. (2011年南京高一檢測)溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO24、CO23、CIo(1) 當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有存在。(2) 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有存在。(3) 當(dāng)溶液中有和陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。解析：當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，H與cO會(huì)生成氣體co；Ba2+可以分別和sO、cO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2+又含有

4、Ag+時(shí)，則上述所有陰離子都不可能存在。答案：(1)C02一(2)so4、C(O(3)Ba2+Ag+1 如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明主要成分鉀離子(K*)20-27.3噸L-1氯離T(：l)3O-34.2rng-L'1鎂離子(Mg2+)20,224_9mg<L-1硫酸根離T(SO-)2427+5mg-K1則該飲用水中還可能較大量存在()A. OHB.Ag+2+C.NaD.Ca解析：選G該飲用水中存在C，故Ag+不能大量共存，Mg*與0H不能大量共存，s0與Ca2+生成微溶物不能大量共存。2 .(2011年泰州高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不.可以用H+0H=HO表示的是(

5、)A. 2NaO出H2SQ=NaSQ+2H2OB. Ba(OH)2+2HCI=BaC2+2H2OC. Cu(OH)2+2HN(3=Cu(N(3)2+2H2OD. KOHbHCI=KCI+H2O解析：選CoH+OHI=HO代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和H2O的反應(yīng)，ABD均符合，而C項(xiàng)中Cu(OH)2為難溶性弱堿，應(yīng)寫成Cu(OH)2形式，故選Co3 .對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是(雙選)()A. K+>Na*、C、NC)B. Cif*、NQ、OH、HCOC. Na*、OH、C、NO)D. MnO、K*、Na*解析：選BDOB項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，含有Cu2*的溶液是

6、藍(lán)色的，不是無色的，且Clj*與OH、HCO和OH與HCO均不能大量共存。D項(xiàng)錯(cuò)誤，含有MnO的溶液是紫紅色的，不是無色的，且與S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4 .離子在水溶液中共存的條件是離子之間不發(fā)生反應(yīng)，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A. Na*、K*、CO1BMg2、NH4、SO42、Cl2CCu2、K、OH、NO3DK、H、OH、NO3解析：選BoA中和CO反應(yīng)；C中Cd+和OH反應(yīng)；D中和OH反應(yīng)。5下列離子方程式書寫正確的是()A. 鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe+3HdB. 大理石放入稀硝酸中：CO+2=COf+H2OC. 鋅片插入硫酸銅溶液：2Zn+Cu2+=C

7、i2Zn2+D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+SO+Ba2+20H=Cu(OH2J+BaSOJ解析：選DbA項(xiàng)不符合客觀事實(shí)應(yīng)為Fe+2H+=Fe+HB項(xiàng)CaCO難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaC冊2H+=C<a+COf+H2O,C項(xiàng)電荷不守恒，應(yīng)為Zn+Cu2+=zna+Cu,故選Do6. (2010年鎮(zhèn)江高一檢測)下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是()A. HClNa2CO3，HClNaHCO3B. HClNa2CO3，H2SO4K2CO3C. H2SNaOH，H2SO4KOHD. BaCl2Na2SO4，BaCO3H2SO4解析：選BoA項(xiàng)中前者為2H

8、+cO=COf+H20,后者為H+HCO=COf+H2QB項(xiàng)中兩者均為：2H+CO=COf+HOC項(xiàng)前者為HS+2OFT=S+2fO,后者為H+OH=HO;D項(xiàng)中前者為Bei+SO=BaSQ，而后者BaCO不溶于水，二者離子方程式不同。7. 在無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A. K、Na、NO3、MnO4B. K、Na、Cl、SO242C. K、Na、Br、Cu2D. Na、Ba2、OH、SO24解析：選BoBa2+和SO不能共存，排除DMnO、Cu2+有顏色，排除AG8. 下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A. 三氧化硫與水反應(yīng)：SO+HaO=2H+SOB. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO+

9、2H+=Ca+COf+H2O2C. 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO2H=Cu+HOD. 碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Bci+CO=BaCOX解析：選D。氧化銅屬于氧化物應(yīng)寫成化學(xué)式，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)不反應(yīng)。9. 下列兩種物質(zhì)混合后不.能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. 硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合解析：選DbA中兩種物質(zhì)反應(yīng)有氣體和水生成：2HN(3NaaCO=2NaNOHO+COf,其離子方程式是：2H+CO=HO+COf;B項(xiàng)生成白色沉淀：C+Ag+=AgClJ;C中有白色沉淀生成：SO+Ba2+=BaSOj

10、;D項(xiàng)混合無沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。10. (2011年延安高一檢測)某無色溶液中,可大量共存的離子組是()A. Na、HCO3、SO24、BrB. Cu2、NO3、Cl、SO42C. H、Cl、K、CO32D. K、Mg2、SO24、OH解析：選AoA、B實(shí)際都是鹽的混合溶液,根據(jù)它們的溶解性可認(rèn)定均能在溶液中大量共存，陰、陽離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但CiT在水溶液中有顏色，因此，A項(xiàng)符合題意，B項(xiàng)應(yīng)淘汰；C、D中因H與CO可結(jié)合生成HO和CO，Mcj+與OH可結(jié)合生成Mg(OH沉淀，均不能大量共存，CD均不符合題意。11. 在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、

11、NqCO溶液、AgNO溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為ABCD并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A+B產(chǎn)生無色氣體；B+C產(chǎn)生白色沉淀；A+D產(chǎn)生白色沉淀；A+C無明顯變化。(1) 由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式)：A，B，C，D。(2) A+B反應(yīng)的離子方程式為(3) A+D反應(yīng)的離子方程式為解析：由兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：試劑A與其他試劑混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象最有特征：與B產(chǎn)生無色氣體，與D產(chǎn)生白色沉淀，與C無明顯現(xiàn)象，由此推知A為鹽酸，B為NqCO,D為AgNO,則C為BaCb,用B+C產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行驗(yàn)證，可知上述推斷完全正確。答案：(1)HClNa2CO3BaCl2AgNO3(2

12、) C0+2H+=COf+H2O(3) Ag+C=AgCIJ12. 人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1) 用小蘇打片(NaHCO)治療胃酸過多的離子方程式為(2) 如果病人同時(shí)患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是AI(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為解析：(1)NaHCO3為弱酸的酸式鹽，要注意陰離子HCO不能拆開，故正確離子方程式為HCO+H+=COf+H2O0(2)AI(OH)3難溶于水且為弱堿,應(yīng)寫化學(xué)式,正確離子方程式為AI(OH)33H

13、=AI33H2O0答案：(1)HCOr+H+=COf+H2O3(2)AI(OH)33H=AI33H2O13. (2011年南通高一檢測)某河道兩旁有甲、乙兩廠0它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+>Ag+、Fe3+、C、OHNQ六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1；沉淀3；(2)寫出混合液A的離子方程式；溶液B的離子方程式(2) 乙廠的廢水中含有另外三種離子0如果加一定量(填“活性炭”或“鐵粉”),可以回收其中的(填寫金屬元素符號(hào))0(3) 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的(填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀0經(jīng)過濾后

14、的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田03解析：(1)由甲廠廢水顯堿性知甲中含有OH,則與OH不共存的離子有Ag、Fe，則Ag：Fe3+必然在乙廠廢水中，而C與Ag*不共存，所以C應(yīng)在甲廠廢水中，再結(jié)合溶液中有陽離子必然有陰離子(反之也成立)，則NO應(yīng)在乙廠廢水中，K應(yīng)在甲廠廢水中，即甲廠廢水含OHC、K,乙廠廢水中含Ag+、Fe3+>NO。(2)乙廠的廢水中金屬離子為Ag*與Fe3+，顯然可加入鐵粉回收金屬銀。(3)結(jié)合的分析可知若按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，則使廢水中的Ag*與C、Fe3*與OH分別轉(zhuǎn)化為AgCI、Fe(OH)3沉淀，而濾液中含K*、NQ可用來澆灌農(nóng)田。答案：(1)K、OH、CI(2)鐵粉Ag(3)Ag*與C、Fe3*與OHK*、NQ14. (2011年青島高一檢測)某溶液中含有Ba*23*、Cu2*、Ag*，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和NqSQ溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖,已知沉淀2為藍(lán)色。22解析