高中化學電子題庫第一章第2節(jié)第1課時知能演練輕松闖關(guān)魯科版選修4

1、縣礎(chǔ)過關(guān)1下列敘述中，正確的是（） 電解池是既能將化學能轉(zhuǎn)變成電能又能將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置 金屬和石墨導電均為物理變化，電解液導電是化學變化 不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解有可能實現(xiàn)A.B.C.D.只有解析：選B。電解池是只能將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，錯；金屬和石墨導電是自由電子在電場作用下定向移動，電解質(zhì)溶液導電時兩極上均有離子放電，是化學變化，對；電解可強制氧化還原反應發(fā)生，對。答案選Bo2用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物（方括號內(nèi)物質(zhì)），能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（）A. AgNQAgNQB.NaOHHOC.KCIKCID.CuSOCu（OH）2

2、解析：選Bo欲使溶液恢復到原來的成分和濃度，應遵循“少什么加什么”的原則，將電解后生成的固體或氣體化合后即可得到答案。A應加入AgO,B應加入H20,C應加入HCI,D應加入CuO或CuC0。答案選Bo3.如圖所示，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的NazSQ試液，通直流電，一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色順序是（）A. 藍、紫、紅B. 紅、藍、紫C. 紅、紫、藍D. 紫、紅、藍解析：選Co用惰性電極電解NazSQ溶液，實際上就是電解水，其兩極反應式為：陰極：4H+4e_=2Hf，陽極：40H4e_=2H0+Qf,故陰極區(qū)域富集OFT,溶液呈堿性，使石蕊試液變藍；陽極

3、區(qū)域富集，溶液中c（H+）增大，使石蕊試液變紅。4將含有KCI、CuBrz、NetSQ三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有Br;電解質(zhì)溶液為無色；最終溶液顯堿性；KSNa+和SO的濃度幾乎沒有變化。正確的是（設(shè)Cl2、Brz全部從溶液中逸出）（）A.B.僅C.D.均正確解析：選A。第一階段放電的離子為CiT、Br,溶液中幾乎沒有Br，且溶液變?yōu)闊o色。第二階段放電的離子為Cl、，由于H0電離出的放電，使溶液中c（OH）增大。第三階段放電的離子為OH、J,相當于電解HQNaSQ、SO在水溶液中不放電，隨著水的減少，三種離子的濃度不斷增大。5. （2012蚌

4、埠高二期中考試）串聯(lián)電路中的四個電解池分別裝有0.05molL1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液的pH最小的是（）A.KNOB.NaCIC.AgNOD.CuCL解析：選Co電解KNO溶液的實質(zhì)是電解水，pH不變。電解NaCI溶液，在陰極上放電，陰極附近OH濃度增大；陽極上CI放電，陽極區(qū)域J、OH濃度基本不變，整個溶液pH變大。電解AgNO溶液，陰極Ag+放電；陽極是OH放電，陽極區(qū)域屮濃度變大，溶液pH變小。電解CuCl2溶液，或OH都沒有放電，若CuCl2完全電解后，如果不考慮CI2溶于水生成HCI和HCIO,溶液呈中性，pH增大（實際上由于部分CI2生成HCI、H

5、CIO,溶液呈酸性）。6. 下列說法正確的是（）A. 電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH增大B. 電解H2SQ溶液時，溶液濃度將增大，pH增大C. 電解NaaSO溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D. 電解NaCI溶液時，溶液濃度將減小，pH不變解析：選C。本題考查電解規(guī)律。A、BC均為電解水，溶液濃度增大，pH分別增大、減小、不變；電解NaCI溶液時，和C放電，NaCI的濃度減小，pH增大。7. pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（）A.KOHB.H2SO4C.AgNOD.NaNO解析：選A。依題意，要求在電解過程中溶液

6、pH增大。電解KOH溶液，實質(zhì)上是電解水。使溶液的濃度增大，所以溶液的pH增大；電解稀HbSQ溶液，實質(zhì)上也是電解水，使溶液的濃度增大，所以溶液的pH減??；電解AgNO溶液有HNO生成，pH減??；電解NaN晞液實質(zhì)上是電解水，使溶液的濃度增大，但溶液中c（H+）和c（OH）相等，所以溶液的pH不變。&用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）組號XYZWACFeNaCIH2OBPtCuCuSOCuSO溶液CCCH2SQH2ODFeAgAgNOAgNO晶體通電解析：選C。電解NaCI水溶液：2NaCI+2H2O2NaOHFCI

7、2T+Hd,顯然加H2O不能恢復到電解前的狀態(tài)，應通入適量HCI氣體；電解CuSQ溶液時，SO物質(zhì)的量不變，加CuSQ溶液也不能復原，應加入適量CuO或CuCO；電解HSO溶液，實質(zhì)是電解水，再加適量水可使H2SQ溶液復原。Fe做陽極，Ag做陰極，電解AgNO溶液，總電解方程式為Fe+2Ag+=F«2+2Ag,電解后得Fe（NQ）2溶液，加AgNO晶體不能復原。9. （2012淄博高二競賽考試）用石墨電極電解CuSO溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2moICu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A.0.4moIB.0.5moIC.0.

8、6moID.0.8moI解析：選D。若只電解CuSQ,加入CuO即可恢復電解前的濃度，題意加入Cu（OH）2說明電解了0.2moICuSO4和0.2moIH2O,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4moI+0.4moI=0.8moI。10. 電解裝置如下圖所示，圖中B裝置盛1L2moIL1的NqSQ溶液，A裝置中盛1L2moljTAgNQ溶液。通電后，濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍色。電解一段時間后，試回答：AB（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為（2）在B中觀察到的現(xiàn)象是。解析：由題意，C端變藍色，則C極發(fā)生的的反應：21一2e=I2應為電解池的陽極，貝UD為陰極，a為電源的負極，b為正極，A中Fe為陰極，

9、Pt為陽極，即A為惰性電極電解AgNO通電溶液發(fā)生的反應是4AgNO+2f04Ag+Qf+4HN（OB中反應為：Cu電極：Cu2e2+=Cu，石墨電極：2H+2e=Hf（產(chǎn)生QH）?？偡磻篊u+2HQCu（QH）2j+H4。通電答案：（1）4AgNQs+2H04Ag+Qd+4HNQ（2）接通電源后，銅棒周圍開始變藍色，石墨棒上有無色氣泡產(chǎn)生，一段時間后，U形管底部出現(xiàn)藍色沉淀11. 用石墨做電極電解：稀硫酸、K2SQ溶液、CuCl2溶液、CuSQ溶液、KQH溶液。（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是（填序號，下同），其陽極的電極反應式都是，陰極的電極反應式都是,總

10、反應的化學方程式都是陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是,pH變大的是（3）一個電極析出金屬，一個電極析出氣體，且溶液pH明顯減小的是,其總反應的化學方程式是解析：（1）電解時兩極都產(chǎn)生氣體，且體積比為2：1時，陰陽兩極應分別得到H、Q,故電解質(zhì)為含氧酸、強堿、活潑金屬含氧酸鹽，即為。（2）分析（1）中HbSQ電解時，水減少，濃度增大，pH減??；KQH溶液電解時實質(zhì)電解水，QH濃度增大，pH變大。CuCI2、CuSQ溶液電解時，陽極產(chǎn)生氣體，陰極析出金屬，但CuCl2溶液電解時pH幾乎不變，CuSQ溶液電解時溶液pH減少。答案：（3）12.4QH4e=2HQ+Qf4H+4e=2Hf通電

11、.2CuSQ+2HQ2Cu+2H2SQ+Qf能力擾升2Haf+Qfiff袖（篇冇離fit）（2012渭南高二統(tǒng)考）如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表。電解一段時間t1后，將CQ持續(xù)通入電解液中。（1）電解時，F(xiàn)極發(fā)生（填“氧化”或“還原”，下同）反應，電極反應式為：E極發(fā)生應，電極反應式為：，電解總反應式為：。（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：（3）持續(xù)通入CQ發(fā)生的反應有：解析：溶液中含有C、Cl、QH,通電時，Ca2+、移向陰極，由于放電能力比2+一一Ca強，在E極上發(fā)生反應：2H+2e=Hf;Cl、OH移向陽極，Cl在陽極放電：2Cl2e=Cbf,電解至ti后，

12、溶液中OH濃度增大，通入CO后會有CaCO沉淀生成。答案：氧化2CI2e=Cl2f還原2H+2e=Hf通電水水CaCl2+2H2OCa(OH)2+Hd+CI2f(2) 通電后E極處溶液呈紅色 通電時，E極、F極均有氣體生成，E極氣體無色，F(xiàn)極氣體為黃綠色 通CO時，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通CO,沉淀又消失(3) CO2+Ca(OH)2=CaCa+H2QCaCO+CO+HO=Ca(HCO213.如圖所示，甲燒杯中盛有100mL0.50molL1AgNO溶液，乙燒杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液，ABC、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，貝UyarnbcnAdaBILb«IbaL1J1Bji1i1Ha9!I*1書，T乙(1) 電源E為極，F(xiàn)為極。(2) A極的電極反應式為,析出物質(zhì)mol。(3) B極的電極反應式為,析出氣體mL(標準狀況)。(4) C極的電極反應式為,析出物質(zhì)mol。解析：由電解一段時間后A極比C極重，可知A極上有Ag析出，C極上有Cu析出，若A極1上析出銀的物質(zhì)的量為n(Ag),則C極上析出Cu的物質(zhì)的量為？n(Ag),有關(guān)系式108gmol1n(Ag)64gmoln(Ag)x?=1.9g,n(Ag)=0.025mol。由此可知，兩電解池內(nèi)的電解質(zhì)均是足量的，