高考化學(xué)復(fù)習(xí)——《化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素》知識點復(fù)習(xí)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)一一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識點復(fù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【知識整合】1. 化學(xué)反應(yīng)速率(1) 概念:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式:v=二常用單位：molL-1s-1、mol-1min-1。(3)速率大小判斷方法：對同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示時，數(shù)值可能不同，比較的方法是將其換算為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，同時，還要注意其單位是否統(tǒng)一，若單位不統(tǒng)一，要先將單位統(tǒng)一，否則可能會得出錯誤結(jié)論。心心亠對反應(yīng)物來說，4c=c(始)-c(終);對生成物來說，Ac=c(終)-c(始)。 表示化學(xué)反應(yīng)速率時，要注明具體物質(zhì)。同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)

2、速率時,數(shù)值可能不同，但意義相同。各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)係數(shù))之比。例如反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比為v(A)：v(B):v(C)=m:n:p。 固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時一般不用固體或純液體來表示。2. 外界條件對反應(yīng)速率的影響(其他條件不變，改變一個條件)濃度增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，反之減小壓強(qiáng)一，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(反應(yīng)混合物的濃度增大)，反應(yīng)速率加快，反之減慢。溫度升高溫度,反應(yīng)速率加快，反之減慢。催化劑一)使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率的改變程度相同。其他因素反應(yīng)物間的接觸面

3、積、光照、放射線輻射、超聲波等。工(1)當(dāng)升高溫度或增大壓強(qiáng)時，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大程度不同取決于反應(yīng)的熱效應(yīng)和方程式的化學(xué)計量數(shù)。(2) 當(dāng)降低溫度或減小壓強(qiáng)時，正、逆反應(yīng)速率都降低，但降低程度不同。(3) 溫度對吸熱方向反應(yīng)速率影響程度大；壓強(qiáng)對體積減小方向反應(yīng)速率影響程度大。3利用有效碰撞理論理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響弗大固辰應(yīng)軻衷面積【規(guī)律方法】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的兩個問題(1)靈活應(yīng)用“反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化量之比”這一公式求算化學(xué)反應(yīng)速率，確定物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))、書寫化學(xué)方程式。(2)準(zhǔn)確理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

4、 固體、純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積（接觸面）的變化而改變反應(yīng)速率。如將硫鐵礦粉碎是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。 改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。對于氣體體系，有以下幾種情況：恒溫時:增大壓強(qiáng)體積縮小氣體物質(zhì)濃度增大I反應(yīng)速率加快恒容時:a.充入氣體反應(yīng)物-濃度增大-總壓增大反應(yīng)速率加快b.充入“惰氣”總壓增大（分壓不變）一'各反應(yīng)物濃度不變一'反應(yīng)速率不變恒壓時:充入“惰氣”I體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢【典例1

5、】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）AH<0,某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列A.圖I研究的是B.圖U研究的是分析正確的是（to時刻增大02的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響to時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C.圖川研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖川研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高解析:圖I中to時刻的v（正）、V（逆）都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v（正）>v（逆），應(yīng)是增大體系的壓強(qiáng)所致,A項錯;圖U中圖像顯示v（正）=v（逆）都高于原平衡體系而體系中通入氦氣，并

6、未改變各組分的濃度，故不影響v（正）、v（逆）,B項錯;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),C項錯;圖川中乙比甲到達(dá)平衡所需時間短，其他條件不變時,T（乙）>T（甲），且此反應(yīng)的AH<0,溫度由T（乙）-T（甲）降低衛(wèi)（S02）降低，符合曲線變化，D項正確。答案:D?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1. 一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下r-l"TT-T"1IrIr-TT-ujpiIIIIIIIIIH!xlii._j_ji_iii_|!；llIIIIIIIIIJ1Ar¥

7、¥-l-+-1-I；LkUiIINIIITIII1.2列判斷正確的是（）T1|IINwn：-H4；j卅吹十彳-irtVtt,TlHwnrTtawBji00_誰址冷弁塢耳,一l_j_j_一l_O'10加304050f/minA. 在050min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B. 溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D. 在2025min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04molL-1min-1解析:由圖像可看出,50min時,pH=2和pH=7時R均完全降解,A正確;在反應(yīng)物起始濃度小的情況下，pH=2時R的降解速率明顯大于p

8、H=7和pH=10時的降解速率，若起始濃度相等，pH=2時的降解速率會更大，說明酸性越強(qiáng),R降解速率越大,B錯誤;圖像中出現(xiàn)了兩個影響速率的條件：反應(yīng)物起始濃度和pH。因pH不同，不能由圖像判斷反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。對于所有的化學(xué)反應(yīng)而言，均為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大,C錯誤;2025min之間,pH=10時R的平均降解速率為：一=mtn4X10-6molL-1min-1,D錯誤。答案:A。A此題以圖像題的形式考查了影響反應(yīng)速率的條件，且同時出現(xiàn)了兩個影響速率的條件，考生容易錯選C。2. (雙選題)對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定下由出©和b(g)

9、開始反應(yīng)，下列說法正確的是()A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等解析:各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比,H2的消耗速率與HI的生成速率之比為1：2,A錯;該反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是指某一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之差,B正確;隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率在減小，逆反應(yīng)速率在增大，二者之比逐漸減小,C錯;正、逆反應(yīng)速率相等是平衡建立的特征，D正確。答案:BD。3對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W

10、)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)解析:用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其速率值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之H41045比，即=一，故C正確3243答案:C。4化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(4000:>S113530252JD反應(yīng)時間A.2.5(jmolL.-1min-1和2.0(jmolB.2.5(jmolL-1min-1和2.5molC.3.0molL-1min-1和3.0(jmolD.5.0(jmolL_-1min-1和3.0(jmol解

11、析:分析圖像可知，在48min時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度由20golJ下降到10pmolL-1,濃度變化量為10(jmolL-1,故反應(yīng)速率為=2.5卩irainmolL-1min-1。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，大致的變化規(guī)律是反應(yīng)每進(jìn)行4min,反應(yīng)速率降低一半，所以當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到16min時,反應(yīng)物的濃度降到大約2.5trnolL-1。答案:B5.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2+2I-=2S+12（慢）I2+2S2=2

12、I-+S4（快）加入催化劑時C(S2_【)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。初始的物(1) 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2_與質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2):n(S2)表中Vx=mL,理由是(3)已知某條件下，濃度c(S2_')反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.

13、0Vx4.04.02.0請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為:2Li(s)+l2(s)2Lil(s)AH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)AH14LiI(s)+O2(g)2b(s)+2Li20(s)AH2則電池反應(yīng)的AH=；碘電極作為該電池的極。解析：(1)根據(jù)提供的2個反應(yīng)可知，當(dāng)S2_【耗盡后，生成的I2不再被轉(zhuǎn)化為I-,溶液變?yōu)樗{(lán)色，若要保證能看到藍(lán)色需有I2剩余。所以n(S：n(S2)<2：1(2) 由表格可知溶液的總體積V是定值，所以三次實驗的總體積應(yīng)該是20.0mL,所以Vx應(yīng)為2mL(3) 降溫會

14、使反應(yīng)速率減慢，加入催化劑會加快反應(yīng)。4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)AH14LiI(s)+O2(g)2l2(s)+2Li2O(s)AH2由-得:2Li(s)+l2(s)2Lil(s)AH=2l2發(fā)生還原反應(yīng)，做正極。答案:(1)S2<2:1(2) 2為完成實驗?zāi)康模M實驗中總體積應(yīng)該是20.0mL(3) 如圖mil(4) AH=正2矗丄蘭本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理的知識，涉及化學(xué)反應(yīng)速率,焓變計算和原電池等知識，主要目的是考查學(xué)生分析問題，解決問題的能力，難度中。6臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1) 03與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和(填分子式)。(2) 03在

15、水中易分解，一定條件下，03的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:03的起始濃度為0.0216mol/L。表ppHtt/minT/C3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 pH增大能加速03分解,表明對03分解起催化作用的是。 在30C、pH=4.0條件下,03的分解速率為mol/(Lmin)。 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測03在下列條件下分解速率依次增大的順序為(填字母代號)oa. 40°C、pH=3.0b. 10C、pH=4.0c. 30°C、pH=7.0（3）03可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得 圖中陰極

16、為（填“A”或“B”）,其電極反應(yīng)式為 若C處通入02,則A極的電極反應(yīng)式為。 若C處不通入02,D、E處分別收集到xL和yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則E處收集的氣體中03所占的體積分?jǐn)?shù)為。（忽略03的分解）解析：（1）03具有氧化性可把I-氧化為12同時生成02pH增大,0H-濃度增大,加速了03分解，表明0H-對03分解具有催化作用用時108min,30C、pH=4.0時,03分解的加=0.0108mol/L,則03分解速率v=°M澈丄=1.00x10-4mol/(Lmin)。lOSmin據(jù)表中遞變規(guī)律,40C、pH=3.0時,所用時間介于31min158min;10C、pH=4.0時

17、所用時間231min;30C、pH=7.0時所用時間15min,而濃度變化同為0.0108mol/L,則分解速率依次增大順序為：bvavc。電解稀H2SO4生成03,轉(zhuǎn)化原理為,H20中氧失電子被氧化為03所以生成03的電極為陽極，則陰極為A,電極反應(yīng)為2H+2e-H2T。 C處通入02后陰極得電子的物質(zhì)為02,電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+2H20 C處不通入02,則A極生成H2,E處生成03和02。設(shè)yL氣體中03、02體積分別為mL、nL,根據(jù)電子守恒有m+n二y2i=fon+4n解得m=x-2y,則03體積分?jǐn)?shù)為二。J答案：(1)12020H-1.00X10-4bacA2H+2e-H2

18、T O2+4H+4e-2H2O (x-2y)/y自本題重點考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識點：影響因素，計算，速率大小比較，同時也涉及了氧化一還原、電化學(xué)、混合物的計算，是一道綜合性較強(qiáng)的題目。在處理(2)時要掌握處理方法：保持溫度不變，分析化學(xué)反應(yīng)速率與pH的關(guān)系,要注意pH增大是c(0H-)增大，不要考慮成H+的影響，的計算時，03濃度的變化需要從題干描述中挖掘。其中題關(guān)于電化學(xué)知識點考查，試題情景比較新，20但落腳點仍然為化合價的變化，問則涉及化學(xué)上常考的電子守恒。整體而言,該題考查了中學(xué)必考的幾大知識點，難度不大，但需要考生經(jīng)過一定的分析才能得出結(jié)論。7.向2L密閉容器中通入amol氣體A和

19、bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率vc=va；反應(yīng)2min時,A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了23&mol,有amolD生成。回答下列問題：反應(yīng)2min內(nèi),va=,vb=_。(2) 化學(xué)方程式中,x=、y=、p=、q=;(3) 反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為;(4) 如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol,則該反應(yīng)的H0(填“”“<”或“=”)；(5) 如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較： 反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是

20、； 平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”),理由是Qfli駐12解析:A的濃度減少了：聞+的濃度減少了：呎L-1'所以va=molL-1min-1,vb=molL-1min-1。2minxA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)濃度變化MA)0012所以x:y:p:q=2：3：1:6,即x=2,y=3,p=1,q=6。反應(yīng)平衡時，D為2amol,則B消耗掉amol,所以轉(zhuǎn)化率為X100%只升高溫度，D的量由2amol減至1.5amol,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0答案:一molL-1min-1-molL-1min-1123(2)2316(3)X100%(4)&l

21、t;i(5) 增大體積減小，反應(yīng)物濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動,因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小8某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1) 上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是。(4) 要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種);(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)4molL-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 請完成此實驗設(shè)計，其中:Vl=