高考預(yù)測押題練2(課標(biāo)卷)

1、預(yù)測押題練（二）（時(shí)間：45分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的。）7. 下列敘述正確的是（）A.用濕潤的pH試紙測溶液的pHB. 用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水【解析】濕潤的pH試紙測溶液的pH時(shí)可能造成誤差，A錯(cuò)；蒸餾法可以將海水淡化，B正確；常溫下鋁在濃硫酸中能鈍化，可以用鋁制容器盛裝，C錯(cuò)；仰視時(shí)，使容量瓶中溶液的液面超過刻度線，溶液濃度偏低，D錯(cuò)。【答案】B8. 下列屬于取代反應(yīng)的是（）CC14 CH3CH=CH2+Br27CH3CHBrCH2Br_點(diǎn)燃 CH3CH2OH+302-2CO2+3H2O濃H2SO4 CH3COOH

2、+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO4 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.B.C. D.【解析】為丙烯與溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，為乙醇的燃燒，為氧化反應(yīng)，為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，為苯的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確。【答案】B9. 下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe?+H2STB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=C&_+H2OC. 小蘇打溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH一=BaCQj2-+2H2O+CO3D. 將足量的鐵絲投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3

3、Fe2+2NOT+4出0【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+和S2-能被硝酸氧化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH+還需要和OH-反應(yīng)生成氨氣和水，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于此類離子方程式的書寫，應(yīng)令少量的物質(zhì)為1mol，方程式為：HCOF+Ba2+OH-=BaCO3J+H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵足量，鐵先被氧化成Fe3+,然后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3卩白，所以最終生成的是Fe2+,正確?！敬鸢浮緿10. 工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3+3S丄二2Al2O3+9SQT，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化B. Al2（SO4）3、AI2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵C. 5.1gAI2

4、O3含有9.03X1022個(gè)陰離子D. 該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成5.04LSO2【解析】反應(yīng)中Al2（SO4）3中硫的化合價(jià)由+6價(jià)降低到SO2中+4價(jià),被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AI2O3不含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；5.1gAI2O3,n（Al2O3）=0.05mol，n（O2-）=0.15mol,故C項(xiàng)正確；沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生成SO2氣體不一定是5.04L,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11. 下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）28642rt-arIooooooooAN、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B. M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C

5、. X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D. 工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)【解析】從圖可知，該圖是表示了第二周期、第三周期的主族元素的原子3半徑關(guān)系，X、Y、Z、M、N是0、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三個(gè)電子層，Al+有兩個(gè)電子層，故離子半徑Cl-Al3+，A項(xiàng)正確；Si的非金屬性比氯弱，故氫化物的穩(wěn)定性SiH4c(Fe3+)=c(NH4+)c(H+)c(OH)11C. 0.2molLNa2CO3溶液與0.1molLNaHCO3溶液等體積混合后有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(COf)+c(OH)D. 0.2molL1HA溶液與

6、0.1molL1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性【解析】SO3-發(fā)生水解，則由物料守恒可得c(Na+)23=2c(SO2)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，A錯(cuò)誤；NH4Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e+、NH+的水解能力不同，故c(NH+)不等于c(Fe3+)，B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可知C正確；題給兩種溶液混合后得到等濃度的NaA和HA溶液，若HA的電離程度小于A-的水解程度，則溶液呈堿性，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36題第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。)(一)必考題(3題，共43分)26. (1

7、3分)A、B、C、D、E是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體，A與C、B與C組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物，E的最高價(jià)氧化物的水化物分別與B、D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽M和N。試回答下列問題：A在元素周期表中的位置是_,D2C2中含有的化學(xué)鍵有。(2) 工業(yè)合成B的氣態(tài)氫化物BH3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是填字母序號(hào))。實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)BH3的方法是。a升高溫度b加入催化劑c.將BH3及時(shí)分離出去d.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(3) 鹽M和鹽N不能同時(shí)存在于水溶液中，用

8、離子方程式表示其原因：_o(4) A的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的正鹽溶液呈性，其原因是用離子方程式表示)o(5) 已知：A(s)+C2(g)=AC2(g)AH=393.5kJmol一111AC(g)+2C2(g)=AC2(g)AH=283.0kJmol則A與C反應(yīng)生成AC的熱化學(xué)方程式為【解析】由“A的最簡單氣態(tài)氫化物是一種溫室氣體”可推斷A為碳元素，由“A與C、B與C組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物”可判斷C為氧元素，B為氮元素，由“C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種化合物”可判斷D為鈉元素，從而進(jìn)一步推出E為鋁元素。然后根據(jù)元素化合物的有關(guān)知識(shí)以及化學(xué)反

9、應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)解答?！敬鸢浮?1)第二周期WA族離子鍵、共價(jià)鍵(2) d用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，若產(chǎn)生白煙，說明產(chǎn)生的氣體為氨氣(或用潤濕的紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口，若試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生的氣體為氨氣)(3) Al+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3J(4) 堿CO3+H2OHCO3+OH(5) C(s)+?O2(g)=CO(g)AH=110.5kJmol127. (15分)單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色，如CuCU2OCuOCu(OH)2CuSO45H2O紅色(或紫紅色)紅色(或磚紅色)黑色藍(lán)色藍(lán)色某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有CU2O，進(jìn)

10、行了認(rèn)真的研究。I查閱資料得出下列信息： CU2O屬于堿性氧化物； 高溫灼燒CuO生成CU2O; CU2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H+=Cu+Cu2+出0。n.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：方案1：取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色。方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為cgo寫出CU2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(2) 請你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性，并簡述理由：方1:o2:o(3) 方案3中，若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為

11、，在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行稱量。川.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有CU2O，裝置如圖所示。(4) 該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)o(5) 為確保探究的科學(xué)、合理和安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有(填序號(hào))。A在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置B. 加熱前先排盡裝置中的空氣C. 在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【解析】該題實(shí)際上給出了四種方案，方案1中因硝酸具有氧化性，所以無法區(qū)分溶液中的Cu2+是來自于Cu還是CU20;方案2中因稀硫酸無強(qiáng)氧化性，所以通過觀察溶液是

12、否顯藍(lán)色可以判斷紅色固體中是否含有CU20;方案3是通高溫灼燒過定量分析的方法來進(jìn)行判斷的，原理是4Cu+O2,2Cu2O,若(b9a)g紅色固體全部是Cu，則CU20的質(zhì)量為8(ba)g，若紅色固體中含有Cu20,9則8(ba)g(ca)g，即8c9ba。(5)學(xué)習(xí)小組乙的探究方案存在一定的弊端，如沒有設(shè)計(jì)干燥裝置。制取的H2中含水蒸氣，空氣中也有水蒸氣，都能使無水硫酸銅變藍(lán)色。【答案】(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2N0T+7出0(2) 不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液合理，因?yàn)檠趸瘉嗐~可與稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色(3) 8c0)

13、Co2e=Co36Co3+CH3OH+H2O=CQT+6Co2+6H+(二)選考題(共15分。任選一題做答。如果多做。則按所做第一題計(jì)分。)36. 化學(xué)一一選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)某工業(yè)廢水中含有CN7和Cr2O7等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:調(diào)鑒卩1飛ilUlANM1O落液含CNCJE11廢水調(diào)整pH|加人Na沁h(yuǎn)席也Cr廢水也2侍檢樣回答下列問題：(1) 上述處理廢水流程中主要采用的方法是。(2) 流程中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為。(3) 含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：。(4) 反應(yīng)中，每消耗0.4molCr2O7

14、-轉(zhuǎn)移2.4mole一，該反應(yīng)離子方程式為甲乙(1) 下列有關(guān)說法正確的是。A. C3H8中碳原子都米用的是sp3雜化B. O2、CO2、N2都是非極性分子C. 每個(gè)N2中，含有2個(gè)n鍵D. CO的一種等電子體為NO*,它的電子式為:N?O:廣(2) CO與Ni可生成羰基鎳Ni(CO)4,已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為；Ni(CO)4的配體是配位原子是。(3) Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25$，它在周期表中的位置是(4) 為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2_有?！窘馕觥?1)C3H

15、8中碳原子均與其他原子形成了四條共價(jià)鍵，均采取sp3雜化，A項(xiàng)正確；O2、N2均只由非極性鍵構(gòu)成，屬于非極性分子，CO2中化學(xué)鍵為極性鍵，但分子為直線型，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，B項(xiàng)正確；N2分子中含有氮氮三鍵，含有2個(gè)n鍵和一個(gè)c鍵，C項(xiàng)正確；CO和NO+互為等電子體，D項(xiàng)正確。(4)Sr2+在晶胞的體心，與之緊鄰的O2-在晶胞的棱上，有12個(gè)。【答案】(1)ABCD(2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2COC第5周期第WB族(4)1238. 化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)乙醚已知：RX+MgRMgX(RX為鹵代烴，X為鹵族原子)，生成的鹵代烴基鎂與具

16、有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：11,0-COMX一()11現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六兀環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下（G的核磁共振氫譜有二組峰）:請按要求填空：（1）3,4-二甲基-3-己醇是：（填代號(hào)）,E的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）C-E的反應(yīng)類型是,F-G的反應(yīng)類型是。（3）寫出I-J的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）A（不包括A）的同分異構(gòu)體共有中。（5）M為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式;其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的

17、方程式為?！窘馕觥勘绢}采用順推法。2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A（2-溴丁烷）,2蟆丁烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B（2-丁醇）,2-丁醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D（丁酮）;曲題中信息可知A與鎂在乙脫存在下反應(yīng)生成CMgBrI(CH3CHCH2CH3)再依據(jù)題屮信息(與丁酮發(fā)生碳氧雙鍵上的加成反應(yīng)生成I:OMgBrI(CH3CH2CCHCH2CII3)進(jìn)一步與水反應(yīng)可_丨丨(山CH：.Oil得E(CIl3(II(：(II(!(!13)即34二甲&3-IICII3CII3己醇。卜(；的反應(yīng)為醇的消去(；的核磁共扳氫譜有三組峰可知(I的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CII9C=CH2CH3；G-H為加成H-i為鹵_lICII3CII3代怪水解得到的1為二元醇與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)二酯.1。(5滿足條件的【)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛居有正丁醛和2甲展丙醛兩種其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3紐峰的為2甲基丙醛。()二L/L二二)L二)()二)Ir)L二)(2)(一、)爛必M菇訶必毎sf(z)二，),),*二)二，)y二，二二)二(D【躲他】-J03W)2_二+(F二+E/()()，)二二-_s6(二()=+二()UN+()二)二)二)二)【解析】(2)由中反應(yīng)后無氣體放出，可知其產(chǎn)物為Cl-和CNO-,根據(jù)電子守恒配平即可。由消耗0.4mo