黑龍江省望奎縣一中高三化學(xué)上學(xué)期期初考試(9月)試題(無答案)

1、溫馨提示：考試時間：90分鐘，滿分100分總計2個大題，21小題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5P:31Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40第I卷(共48分)一、選擇題(每題有只有1個正確答案，16個小題每題3分，共48分)1下列分類正確的是A. 酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳B. 共價化合物：硫酸、水、純堿C. 硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷D. 放熱反應(yīng)：酸堿中和、金屬的緩慢氧化、Ba(0H)28H2O與NH4CI的反應(yīng)2.有關(guān)分散系的下列說法正確的是A. 濁液的分散質(zhì)都可用過濾的方法從分散劑中分離出來B. 任何物

2、質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度C. 同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D. 分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體3設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A. 1mol甲基(一CH3)中含有電子數(shù)為7NaB. 25C時，pH=7的NHCI和NH?fO混合溶液中，0H離子數(shù)為10”NaC. pH相同的HSQ(aq)與CHCOOH(aq中的c(H+)之比為1:1D. 兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA4下列說法或表達(dá)正確的是次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClO含有離子鍵的化合物都是離子化合物 蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性

3、鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物A. B.C.D.5.取100mL0.3mol?L1和300mL0.25mol?L1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()-1-1-1-1A. 0.21mol?LB.0.42mol?LC.0.56mol?LD.0.26mol?L6有下列三個反應(yīng)：Cl2+Fel2FeCl2+|22Fe'+Br2Fe3+2BrCaQ+6HCI2CoCl2+Cl2?+3HbO,下列說法正確的是

4、()A.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是|2、Fe3+、CoCl2B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CoQC. 在反應(yīng)中當(dāng)1molCo2Q參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化D. 可以推理得到Cb+FeBaFeCL+Bj7. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()豐2+23+-LA.H、Fe、MnO、SQB.Fe、K、SCNI、Cl2亠一一2亠亠2一3C.Na+>Cu+>Cl、OHD.Fe+>Na+>SQ、Fe(CN)68. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN?、Cl-B. -C(H-

5、11012的溶液中：K、Na、COf、NO3c(QH)212C. cFe1molL的溶液中：K、NH4、MnO4、SO4D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO2、HCO39. 下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A. 向硫酸鋁的溶液中加入過量的KOH溶液：A|3+4OH=AIO2+2HOB. 向硝酸銀溶液中加入過量的氨水：Ag+2NHH2O=Ag(NH>)2+2H2OC. Ca(HCO)2溶液與過量Ca(OH)2反應(yīng)：CF+2OH+2HCQ-=CaCOj+CO2-+2HOD. 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO:CIO-+CO+HO=HCO+HCIO10. X、Y、Z、M四種金屬，已知X

6、可以從Y的鹽溶液中置換出Y:X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子.則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為()A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M11. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是CLNflOHgq扎Fc總?cè)糉cG士豈*FctOH),B.SSO一，-H.SO.UCaCOs*CaOCaSiO.O.H,ODNHltHbOi12實驗室制備下列氣體時，相關(guān)操作正確的是A.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

7、B.制氯氣時，用飽和NaHCO溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙驗滿D.制氧氣時，用N&Q或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置13. 下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖荢0)C.收集SO2D.尾氣處理A.制取SO2B.驗證漂白性14. 下列實驗操作與預(yù)期的實驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康囊恢碌氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康腁用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na,無KB向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl>SiC向Ba(NO)2溶液中通入SO,有白色沉淀

8、產(chǎn)生SQ具有還原性D將含少量KNO雜質(zhì)的NaCI晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去NaCI中的KNO雜質(zhì)15. 己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+40H=2RO4n-+3C+5H20。貝URQn沖R的化合價是()A.+3B.+4C.+5D.+616. 純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫二、填空題（52分）17. （10分）實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣。（）、（）接（）（填各接口字母）（3）裝置F的作用是，裝置B的作用是。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式是。18. （10分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCOKHCO勺混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時用帶字母的公式表示，可以不化簡。（1）該混合物中NaHCO與KHCO勺質(zhì)量比為。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。（3）如果鹽酸過量，生成CO的體積為L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO的體積，還需要知道。（5）若NaHCO和KHCO不是以等物質(zhì)的量混合，貝Uag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO的體積范圍是。19. （10分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為

10、化合物.B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含兀工）3素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色.正確教請回答下列冋題：rJ(1) A是.(2) 反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號).(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為;甲與B反應(yīng)的離子方程式為.(4) 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是.20. (12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下Mini迓溢4T7a1圖坯1dieAM-9-注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。(2) 向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3) “電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是。(4) “電解n”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。lTl1*1l陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為(5) 鋁粉在1000C時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4CI固體并充分混合,有利于AIN的制備，其主要原因是。16.(10分)氨是合成硝酸.銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱